2020中考化学复习金属和金属材料选练和答案

1、2020中考化学复习：金属和金属材料选练及答案 专题：金属和金属材料 一、选择题 1、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( ) A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点 B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质 C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈 D. 自行车整体都是由金属材料制成 【参考答案】A 2、某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说

2、法正确的是（ ） 2+2+ 一定没有Ag ，滤液中一定含有A. ZnFe和 2+2+ Ag 一定没有Fe和，ZnB. 滤液中一定含有 C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 D 【参考答案】3、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ） DCOFeOFe C ACO B223【参考答案】B 【详解】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂。故选B。 4CuSO溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿、把锌片放入4又有气泡冒出，同学们对此现象进

3、行猜想和分析，其中没有科学依据 ）的是（A. 甲认为红色物质是铜B. 乙认为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. CuSO 溶液呈酸性并检验丁猜想4【答案】C 5、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类，错误的是（ ） A. 水属于氧化物 B. 干冰属于单质 C. 硝酸铵属于盐 D. 乙醇属于有机物 B 【参考答案】6、下列防锈措施不正确的是( ) A铁制品表面镀锌 B用清洁球擦洗铝锅 C公交车表面喷漆 D切菜刀洗净、擦干 【参考答案】B 【详解】 A、铁制品表面镀锌，锌具有良好的抗腐蚀性，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项防锈措施正确； B、

4、铝耐腐蚀是因铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅上的污垢会破坏保护膜，故选项防锈措施错误； C、车体表面喷漆主要是为了防锈和美观，故选项防锈措施正确； D、使用后用干布擦干表面的水，适宜于厨房菜刀的防锈，故选项防锈措施正确。 故选B。 7、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是 ）（ A. B. C. D. 硫酸钠溶液稀盐酸蒸馏水酒精水溶液【答案】B ） 个图形能正确反映对应变化关系的是（4、下列8 A. 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B. 向一定量CuSO溶液中加入Zn粉 4 C.

5、 加热KClO与MnO固体混合物 23 D. 向一定量NaOH和Ca（OH）的混合溶液中加入2 溶液CONa32 【参考答案】C 9、“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS)2氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO和HO合成有机物提供能量，流程如下22图。下列说法错误的是 ( ) 氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用AB整个流程提高了能量的利用率 C图中有机物可能含碳、氢、氧元素 D反应化学方程式：4FeS+15O+2X=2Fe(SO)+2HSO，X为HO 243222224【参考答案】D 【解析】 A、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使FeS氧化成硫酸铁和硫酸，2起催化作用，正确；B、借

6、助利用氧化铁硫杆菌促使FeS氧化成硫酸2铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，正确；C、由题意可知，在一定条件下二氧化碳和水合成了成有机物，所以有机物可能含碳、氢、氧元素，正确；D、由4FeS+15O+2X=2Fe222（SO）+2HSO可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，4432反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为HO，错误。故选D。 210 ）、下列有关金属的叙述中，正确的是（A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，

7、都能导电C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体 积相同D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末A 【答案】A硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增【解析】 大，熔点降低，故正确； B铜是紫红色的固体，故错误；C等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与 有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误； D铁丝在空气中不能燃烧，故错误故选A 二、非选择题假期，小明和父母到华蓥山革命老区参观游览，感受大自然的5.11、美，接受革命传统教育，请你用学过的化学知识解决他们在游览中遇 到的问题）他们进入景区大门，场地上各种鲜花盛开，香气扑鼻，用分

8、子观1（他们看到员工正在给花草施用化， 点解释闻到花香的原因_ 肥硝酸钾，小明给父母解释施用的化肥中含有营养元素是_ （填元素符号） （2）他们在山顶进行了简单的午餐，下面的食品主要补充维生素的是 _ A面包 B香肠 C苹果 D高钙牛奶 （3）返回下山途中，小明拾取了一些不文明游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是_ A矿泉水瓶 B易拉罐 C塑料袋 D门票及导游图 （4）小明用空瓶装了一瓶山泉水带回实验室，与同学们分享检验山 _ 泉水是硬水还是软水，可选择的物质是A氧化钠 B盐酸 C肥皂水 D明矾 对该山泉水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是 _ A过滤 B蒸馏 C沉淀 D吸附 【参考答案】分

9、子是不断运动的；N、K；C；B；C；B 2、（推断题）AG是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）已知A，C是无色液体，B，F是无色气体，其中F占空气的体积分数为0.03%，D是黑色固体，G是紫黑色晶体 （1）请写出下列物质的名称：G_，H_ （2）写出下列反应的化学方程式：CB+H_ （3）实验室用_（填物质名称）检验F气体的存在 （4）上述过程中所发生的化学变化属于分解反应的有_个 【参考答案】 +O）4（澄清石灰水）3（ 2H2）（1高锰酸钾；氢气（）2H O 222 3 3、铁是目前世界上使用最多的金属。从微观看，铁由;_1（）认识铁：从宏观看，铁由组成 _构成

10、。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和生活中：）2（下图是常用的铁锅。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 性。_。 （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_，放热。该反应的化学方程式是_。 （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是FeO )炼铁的化学方32程式是_，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：_。 【答案】 铁元素 铁原子 导热 保持铁制品表面洁净干燥(合理即 FeO ,火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O可) 剧烈燃烧423 还原性3CO+FeO2Fe+3CO 2324、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽

11、车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_性。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般_ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是_，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_性。 导热 铁 大于 和水)或空气(氧气 【参考答案】导电【解析】（1）铜具有导电性，可以做电线； （2）钢铁表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气和水接触而引起生锈； （3）合金的硬度比组成金属的硬度大； （4）生铁和钢都是

12、铁的合金，故主要因素是铁；铝壶烧水是利用了铝壶的导热性； 5、（计算题）欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 【参考答案】（1）CuZn （2）解：设合金中Zn的质量为x。 HZnSO+ = Zn+HSO224465 2 0.4g x 列比例式得：65：X=2：0.4克 解得X= 13 g 合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数

13、为：19.5克32.5克100%=60% 答：该合金中铜的质量分数是60%. 6、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述 的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成）图1（1反应的化学方程式为FeO转化为铁单质。CO与将的COFeO3322 _；中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是1（2）图 ；_中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该2（3）图 ；反应的方程式为_）和木炭一起密封ZnCO3中，古人将炉甘石（主要成分为（4）图3在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反 应如下： 气Zn(ZnO+CO ZnCOZnO+CO CO 2CO +C2 32 )+CO态2其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其