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文档简介

1、元 素 周 期 律,第五课时 微粒半径大小比较,讨论,比较Na原子与Li原子的原子半径大小,Na,Li,答案： 半径：Na Li,讨论,比较Na原子与Mg原子的原子半径大小,Na,Mg,半径：Na Mg,原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小,讨论,比较Na与Na+的半径大小,Na,Na,答案：半径 Na Na,讨论,比较Cl-与Cl的半径大小,答案：半径 Cl- Cl,原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子

2、半径大于相应的原子半径,讨论,比较Na+与Mg2+半径大小,答案：半径 Na+ Mg2,讨论,比较O2-与F-半径大小,答案：半径 O2- F,写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2,答案：半径：O2- F- Na+ Mg2,课堂练习,原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径； 具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小； 例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF,A,小结】微粒半径大小比较,在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数,在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大,在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小,在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大,此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用,稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同,课堂练习,已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

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