《生活中常见的盐》教学设计

1、生活中常见的盐教学设计教学目标： 通过资料收集和实验探究，理解生活中常见的盐的种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。充分理解到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的理解、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。实验准备：粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。实验11-1与实验11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。增加的演

2、示实验：碳酸钙与盐酸的反应。多媒体电脑及投影仪。课时安排：共3课时教学设计：第一课时 初步理解生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。食盐与人体健康的关系。氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。氯化钠、碳酸钙在自然界的存有情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影盐（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。学生活动1交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观

3、及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。2集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 主要用途 组成上的共同点 结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指： （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生能够补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也能够提出疑问）2简要说明、释疑，评价学生学习状况。练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、

4、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。课后活动1作业：P76页2题、P77页4题。2家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境1学生交流家庭小实验情况（教师点评）。2教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。3学生观察：固体食盐与粗盐的外观差异；食盐与粗盐的水溶液的外观差异。4提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究粗盐的初步提纯。学

5、生活动1分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？每个步骤，应该注意哪些问题？2交流讨论结果：组内交流，形成方案。全班交流，互为补充。（教师发现典型，即时评价；根据问题，即时指导）教师示范1制作过滤器。2简要说明过滤操作注意事项。学生活动1分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）2交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3学

6、生评议，提出疑问：我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4分组讨论：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生能够实行争论，教师给以引导）教学小结1学生：这节课我学到了什么？提升了哪些水平？（学生自我评价）2教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项实行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）问题拓展通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什

7、么方法除去？原理是什么？怎样操作？学生讨论针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。课后活动按要求写探究实验报告。第三课时 复分解反应及发生条件的探究创设情境1教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1分组实验：按要求完成实验11-1、实验11-2，记录实验现象。2集体交流：汇报观察到的实验现象。3创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2Na

8、Cl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO34观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象 5观察与思考（二）：观察：第个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7讨论与归纳：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。学生活动1分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价