(完整版)化学溶液测试题及答案,推荐文档

1、第九单元溶液测试题（一）说明：1本试卷包含选择题（第 1 题第 20 题， 共 40 分）、非选择题（第 21 题第 27 题，共 60 分）两部分。本卷满分 100分，考试时间为 90 分钟。2. 可能用到的相对原子质量： h ：1cl： 35.5zn ： 65第卷（选择题 40 分）一、选择题（本大题包括 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中。） 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）a、酒精、二氧化碳b、稀硫酸、液氧 c、汽水、干冰d、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（ ）a、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液b、用硬水洗衣服不

2、如用软水洗得干净c、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温d、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（ ）a尝液体的味道b蒸发液体看是否结晶c加入白色硫酸铜粉末d看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液 m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液 n。下列说法正确的是（ ）a .4时 m 溶液一定是饱和溶被b室温下，n 溶液一定是饱和溶液c.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 dm 溶液的溶质的质量分数大于 n 溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化

3、的是（ ）a蔗糖溶解于水b食盐水蒸干后出现白色粉末 c饱和石灰水升温后变浑浊d澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）a. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发b. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和c. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小d. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）a溶液变为不饱和溶液b溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液c 溶 液 中 溶 剂 、 溶 质 的 质 量 均 未 改 变d 溶 液 比 原 来 要 浓 一 些8. 配制溶质质量

4、分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）a. 计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签b溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签c称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签d称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9、用 50g 98%的浓 h2so4 配制成 20%的稀 h2so4 ，需加水的质量为（ ）a 145gb195gc196gd245g10、向一接近饱和的 kno3 溶液中，逐渐加入 kno3 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）入入入入入入入入入入入入入入入入10入入kno 3入入a入入kno 3入入b入入kno 3入入c入入kno 3入入d11、木糖醇是目前市场上一种理

5、想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时 70g、50时 84g，、60时 90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）ax 为木糖醇的溶解度曲线b. 随着温度的升高，z 物质的溶解度逐渐减小c. 0时，x、y、z 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的 y d50时，y、z 两物质的溶解度相等12、下表列出了 20时 nacl 溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加 nacl 的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（ ）a. 所待溶液是 20时 nacl 的不饱和溶液b. 所得溶液是 20

6、时 nacl 的不饱和溶液c. 0时 nacl 的溶解度为 3.6gd所得溶液的溶质的质量分数为 2013、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）a溶液的质量减少b溶液的质量不变 c溶液中溶质的质量分数增大d 溶液中溶质的溶解度增大14、在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能原因是：（ ）用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯ab只有c只有d只有15、 甲、乙

7、两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）a. t1时，甲和乙的溶解度均为 30b. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等c. t2时，在 100g 水中放入 60g 甲，其溶质的质量分数为 37.5d. t2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度， 甲先达到饱和16、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）a 溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变17、已知 t时，氯化钾的溶解度

8、为 40 g。在该温度下，将 25 g 氯化钾固体加入到 50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）a25%b28.6%c33.3%d50%18、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（） a压强增大，气体溶解度不变b压强减小，气体溶解度增大c温度升高，气体溶解度减小d温度降低，气体溶解度减小溶质质量分数%溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）0固体质量0时间0浓硫酸

9、质量0时间接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体a不饱和硝酸钾溶液升温b一定量水中加入浓硫酸c加热蒸发稀盐酸d20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00c-300c)如下表所示:00c100c200c300cnaci(g)35.735.836.036.3na2co310h2o(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 将含水各 1oog 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 300c 降至 o0c ，析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在 2o0c -300c 之间 欲从含有少量naci 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体

10、，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）abcd 第卷（非选择题 60 分）二、本大题包括 3 个小题，（共 24 分）21、（4 分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 、(请写出两种不同类别的物质)。22、（10 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 p 点。据图回答：（1）p 点的含义是。（2） t2时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗

11、?（填写“能”或“不能”）。（3） t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4） 将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）acabbabccabcdbac23、（10 分）下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：abcde（1）b 操作中应称量氯化钠的质量是g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是。（2）d 操作应选用ml 的量筒（从 10 ml、100 ml 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面

12、的处保持水平。（3）e 操作的作用是。三、本大题包括 3 个小题，（共 26 分）24、（6 分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度 g0. 170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1） 取样品约 1g 放入烧杯中，加入 50ml 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是().（2） 将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是(稀盐酸x（3） 将所得滤液()，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。25、（10 分）下图甲

13、是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图。abpc溶解度g0t1t2 温 度 oc甲镁条的饱和溶液乙（1）甲图中，t2时，a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是 。（2）t时，将 b 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法,。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有 x 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5ml 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 x 可能为 a、b、c 三种固体物质中的哪一种？。26、（10 分）20时，取相同质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40，固体的溶解

14、情况如图 1 所示。图 2 为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图 1 和图 2 回答下列问题：（1） 三种物质的溶解度关系为 bac 时的温度为 t，则 t 的取值范围是。（2） 烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。（3）40时，烧杯里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是。a甲(状态 2)甲(状态 1) b乙(状态 1)甲(状态 3)c甲(状态 1)乙(状态 2) d乙(状态 3)丙(状态 3)图 1图 2四、本大题包括 1 个小题，共 10 分27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算

15、：（1） 欲配制 100g 溶质质量分数为 8.64的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?（2） 取上述配制得到的足量稀盐酸与 6.5g 锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到 0.1)溶液测试题（二）一、选择题 1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（） a过滤、蒸发、结晶、溶解 b溶解、蒸发、过滤、结晶c 溶解、蒸发、结晶、过滤 d 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（）a 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出b 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出c 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾d 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3. 粗盐

16、提纯实验必须使用的一组仪器是（）a 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 b 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台c 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 d 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯420时，有二杯饱和的 a 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）a 两杯溶液都降温至 10 b 同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水c 甲杯加 25 g a 溶液，乙杯减少 25 g a 溶液 d 同温下，两杯都蒸发掉 30 g 水5把 t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）a 溶液变为无色b 有白色沉淀析出 c 有蓝色

17、晶体析出d 无变化625时 50 g 水中最多溶解 5 g x 物质，60时 100 g 水中最多溶解 10 g y 物质，则 x 和 y 的溶解度相比（）a xyb xyc xyd 无法比较7. t时某溶液 200 g，蒸发掉 20 g 水后，析出 8 g 晶体，又蒸发 20 g 水后析出晶体 12 克，则 t时某物质的溶解度为（）a 40 gb 50 gc 60 gd 100 g8. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）a. 酒精和水 b氯化钠、硝酸钠 c铜粉、铁粉d实验室制氧气完全反应后的剩余物9. 从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正

18、确的应该是（）a. 溶解、过滤、蒸发、结晶b过滤、蒸发、结晶、溶解c溶解、蒸发、过滤、结晶d溶解、蒸发、结晶、过滤10. t时，将两份质量分数相同的 a 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去 20 g 水（温度不变），另一份加入 7 g a 物质，都能使其成为饱和溶液，则 t时 a 物质的溶解度为（）a7 gb14 gc35 gd70 g1120时 的饱和溶液两份，甲为 100 g，乙为 150 g，温度不变，将甲蒸去 10 g 水析出晶体 m g，乙蒸发去 20 g 水析出晶体n g，则 m 和 n 的数值关系表示正确的是（）an=2mbm=ncm=2nd无法确定12下列过滤操作不正确的是（）a

19、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处b滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡c过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘d漏斗下端紧靠烧杯内壁 13蒸发时，下列操作不正确的是（）a开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体b向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3 c等液体完全蒸干，才停止加热d蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 14在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）a蒸发b过滤c结晶d加热二、填空题1. 把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。2. 多

20、数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。3. 某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是溶液（饱和或不饱和）。4. 过滤装置中，滤纸应漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口，漏斗下端的管口烧杯内壁，倾倒液体时用将液体引入过滤器，过滤器里的液面要滤纸过缘。5. 除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入，反应完全后进行。反应的化学方程式为。6. 从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）；（2）；（3）。实验中使用次数最多的仪器是：。7. 温度为 t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出 a g 水时，析出晶体 a g；再恒温蒸发出 a g 水时，又析出晶

21、体 b g（ab），回答下列问题：（1） 析出晶体的质量关系是 ab（填“”或“”）（2） t时硝酸钾的溶解度是g。8. t时，某硝酸钾溶液 100 g，恒温蒸发掉 10 g 水，析出了 2 g 晶体，再恒温蒸发掉 10 g 水，又析出了 4 g 晶体，则在 t时， 原来 100 g 溶液是（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在 t时的溶解度为g。9. 在蒸发液体时，应把液体倒入里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒，防止。三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1） 实验步骤分为五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 加热溶解

22、。正确的操作顺序是（写编号）。（2） 第一次过滤应在什么温度下进行？。所得晶体是， 第二次过滤在温度下进行，所得晶体是 。（3） 写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤；蒸发溶剂；加热溶解。四、计算题130时氯酸钾的溶解度是 10g，把 44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少 g 氯酸钾？2在 50时，把 6g 氯化铵放入 10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知 50时氯化铵的溶解度是 50g）3105 g 60时的饱和溶液冷却到 20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为 31.6 克，60时为 110 g） 490时氯化铵饱和溶液 340 g，试计算：（1）

23、蒸发掉 80 g 水后，温度降至 90，析出多少晶体？（2） 把蒸发掉 80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至 40时，又析出多少克晶体？（3） 蒸发及降温共析出多少克晶体？5. 将 42 g 60时的饱和溶液冷却到 30，求可析出多少克晶体？（已知：在 30时溶解度为 50 g，60时为 110 g）6. 将 20时，250 g 饱和溶液加盐至 80时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知 20的溶解度为 11.1 g，80为 21.4 g）7. 将 240 g 18时的饱和溶液冷却到 0时，析出 75.3 g 晶体，已知在 0时的溶解度是 115 g，求在 18时的溶解度。8. 把 30时

24、的饱和溶液 442 g，加热到 80（并保持此温度）再加入 100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为 10.5 g，80时为 38.5 g）五、创新题1. a、b 两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有 a、b 两种物质 80的混合液，且烧杯中尚有少量 a、b 固体，若将混合液冷却到 30，变化情况是（）a. 溶液中 a 减少b溶液中 b 增多c溶液中 b 减少d溶液中 a、b 都减少2. 如下图是 a、b 两种物质的溶解度曲线，据图回答： 当 b 中含有少量 a 时，可以用法提纯a. 过滤b蒸发结晶c结晶d蒸发溶剂3. t时，将 100

25、g 和 50 g 饱和食盐水各蒸发掉 10 g 水，降温至 t，分别析出 a g 和 b g 食盐，则下列判断正确的是（）a. abbabcabd无法确定4在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（） a烧杯b蒸发皿c漏斗d玻璃棒5. 有 3 g 白色粉末，完全溶于 10 g 热水中，冷却至室温时析出 2 g 粉末，将这 2 g 粉末再溶于 10 g 热水中，冷却至室温析出 1.5 g 粉末，据此可知原粉末是（）a混合物b纯净物c某一种盐d不能确定6. 在 t时，100 g 水中加入 m 克碳酸钠或加入 n g均可以使溶液达到饱和，则 m 和 n 关系正确的是（）abcd7. 由混有少量食盐的硝酸

26、钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）abcd题号12345678910答案cabaddbabc题号11121314151617181920答案caaddcbcac第九单元溶液测试题（一）答案一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）二、填空题（24 分）21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。22、（1）t1时，a、b 的溶解度都是 20g，（2）不能（3）cba （4）d23、（1）2.5

27、 继续向左盘加食盐（2）100、最低处保持水平（3）加快溶解速度三、题（26 分）24、（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温（2）25、（1）a（2） 降低温度、加入 b 或蒸发溶剂（3c26、（1）2030；（2）c；a；（3）b；(4)bc四、计算（10 分）27、20ml0.2g溶液测试题（二）【参考答案】一、1d2d3a4d 提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。5c 提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6d7c 提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。8. 答案：d 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物

28、，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。9. 答案：a10. 答案：c 点拨：蒸发去 20 克水或加入 7 克 a 物质均能使溶液达到饱和，说明此时 20 克水中恰好溶解 7 克 a 物质。11. 答案：a 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为则 ， 即 。12. 答案：c 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。13. 答案：c 点拨：这是对化学实验的考查。14. 答案：b 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。15. 答案：a 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高

29、而降低。二、1饱和 食盐晶体 蒸发溶剂 2晶体 冷却热饱和溶液 3饱和 4紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于 5足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（fe2hclfecl2h2或：feh2so4fe so4h2）6. 溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7. 答案：（1） （2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t时硝酸钾的溶解度为： 。8. 答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液9. 答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（1） （2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、

30、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。四、1可制得 4g 氯酸钾2饱和溶液 质量为 15g339.2 克4（1）57 克（2）30.2 克（3）87.2 克512克6需加入 2.32 克718时溶解度为 213 克8溶液不饱和需再加入 12 克五、1答案：c 点拨：由图可知，a 物质的溶解度随温度的升高而减少；b 物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量 a、b 固体（80时），则说明是 a、b 的饱和溶液，当温度从 80下降到 30时，b 从溶液中析出，而 a 还会溶解。2. 答案：b、c、d 点拨：由图可知 a 的溶解度受温度的影响变化大，而 b 的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。3. 答案：b 点拨：两者均为 t时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故 ab。4. 答案：d 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进