江苏省苏州中考化学模拟试卷(含解析

1、中考化学模拟试卷、选择题下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用 2B铅笔填涂在答题纸相应位置上,更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂.1 在地壳中含量最多的元素是（）30A. OB. SiC. Al D. Fe2.葡萄糖属于（）A. 单质B .氧化物C.有机物3 .酒精（CHOH属于（）A. 单质B .有机物C.氧化物4. 互为同素异形体的一组物质是（A. 活性炭、石墨B .氧气、臭氧D.酸D.盐）C.液氮、氮气D.水、双氧水5. 属于化学变化的是（）A.纸张燃烧B .花香四溢C .灯泡发光D .滴水成冰6. AS2C3中As的化合价是（）A. +2B. +3 C.- 2D. - 37

2、.二氧化钛（Ti02）可做水分解的光催化剂，Ti02中Ti的化合价是（）A. +2 B. +3C. +4D. +6&工业上冶炼金属锰的反应是3MnO+4AI二匸3Mn+2Al2Q,该反应中的还原剂是（）A. MnO B. AlC. Mn D. AI2QAl （OH 3+3HCItAlCl 3+3HO 该反应属于（）D.置换反应）9. 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A.化合反应B .分解反应C .复分解反应10. 自来水生产过程中，通入氯气的目的是（A.除去易挥发的杂质 B .消毒杀菌C.沉降泥沙D .吸附悬浮物11 .水变成水蒸气的过程中（）A. 水分子的大小发生变化B. 水分子中的原子

3、构成发生变化C. 水分子的质量发生变化D. 水分子之间的间隙发生变化12 碳酸氢铵（NH4HCO）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是 NHHCQ Xf +CQ+H2O,其中X的化学式是（）A. NHO B. NO C. NH3 D. CO13. 实验现象描述正确的是（）A. 取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色B. 磷在空气中燃烧产生大量白雾C. 一氧化碳燃烧产生黄色火焰D. 硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰14. 实验操作正确的是（）ABCD固体粉末A. AB. BC. C D. D15. 仅通过下列操作就能达到提纯目的是（括号内为杂质）（）A.

4、 CaO（ CaC（3）:放入适量稀盐酸B. H2 （ HCl）:通过足量氢氧化钠溶液C. N2 （Q）:通过足量红热的木炭D. CQ （ CO :通过足量灼热氧化铜16. 物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）ABCD物质氧化钙氢气氩气活性炭用途干燥剂填充咼空探测气球保护气冰箱除味剂性质能与水反应可燃性通电后能发有色光稳定性A. AB. B C. C D. D17 .如图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（）8 ooo 000氧原子 O氮原子 磯原子A.反应物是两种氧化物B. 该净化装置可以降低氮氧化合物排放C. 反应前后各分子的个数比为1 : 1: 1 : 1D

5、. 反应前后原子的种类和个数不变18除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACOCO氧化铜加热BCaOCaCO水过滤、蒸发CMnOKCI水溶解、过滤、洗涤、烘干DNaCIKNO水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干A. AB. B C. CD. D19. 下列图象与对应的表述一致的是（）金属的质量（或金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中盐酸酸化的MgSO溶液中滴加Ba （OH 2溶液容液的质量（呂）C加入水的质量白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20. 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几

6、种进行如下实验，下)氧化铜足里应氧混合I气体I化钠溥液现象不变浑浊气体体积减寸黑色固体变红色白色固体变蓝变浑浊I无水硫釀铜！石灰水A. 定无二氧化碳 B.可能含有氯化氢列推断正确的是（C. 一定有氢气D. 定有一氧化碳二、填空题21 化学帮助我们认识身边的物质 引起酸雨的主要物质是 ; 引起温室效应的物质是 ; 草木灰主要成分的化学式是 ; 用来中和酸性土壤的碱是 ; 碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式_ ; 麻黄碱（C0H5ON可用于治疗支气管哮喘.C0H5ON由种元素组成，其摩尔质量是 g/mol ,1mol C10H5ON中约含有 个C原子（用科学记数法表示）.22

7、如图是实验常用的一些装置，请根据要求回答问题：用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气,反应的化学方程式是,其中二氧化锰的作用是可以选用的发生装置是（填装置序号），若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先装满 实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选择的发生装置是（填装置编号）23甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题: 30C时，丙的溶解度是 g/100g水； 20C时，三种物质的溶解度由大到小依次为 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，请回答:10昌固册M二三I至40匸加入升温b；加入:20gL固体改变 温度WtlOOg水 溶液

8、日溶浹b濬液C濬液dI溶液a的溶质质量分数是 ;（精确到0.1%）n取用的固体是川温度t的范围是c；关于溶液d和溶液e的说法错误的是A、溶质质量可能相等、溶液d中溶质质量可能大于溶液cC、溶液的溶质质量分数可能相同D 、溶解度可能变大.24 为研究酸的化学性质，进行如图实验CafOHl；AgNOs镁带镁带柠様酸晶体柠檬酸i n in iv甲组乙组稀盐酸丙如 甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变，镁带表面有.这 两组实验说明 丙组实验试管W中发生反应的化学方程式是_ 丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是a、测定加入另一反应物前后温

9、度的变化：温度升高b、 测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入.三、简答题25. 某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验:请将实验报告补充完整实验步骤abc试液盐酸通入气体r!i T4 =石灰水含酚酎试號水液的仁1灰水现象溶液变为色有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用反应的化学方程式是氢氧化钙能与酸反应氢氧化钙能与（填物质类别）反应向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CG溶液，溶液pH的变化如图1

10、所示，请回答:I、m点溶液中的溶质是；H、滴入NatCO溶液的过程中观察到的现象依次是 川、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是 .團1團226. （ 9分）一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某小组为探究其成分进行如下实验：I 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示H.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示. CD段可观察到的现象是 ，从D到E的溶液的pH （填“增加”、“减小”、“不变”）. 根据上述实

11、验得出原固体中一定有为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验步骤现象结论取实验n反应后的溶液于试管中，加入原固体中有氢氧化钠取实验n反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银固体的质量g0加入稀硝酸的质量g團2固体的质量g、A BIIIjI0加水的质量g参考答案与试题解析一、选择题下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B铅笔填涂在答题纸相应位置上,更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂.1 在地壳中含量最多的元素是（）A. OB. Si C. Al D. Fe【考点】C2:地壳中元素的分布与含量.【专题】125:阅读理解类简答题；152 :结合课本知识的信息.【分析】利用识记

12、知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可.【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁.故选A【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.2.葡萄糖属于（）A.单质B .氧化物C.有机物D.酸【考点】AC:有机物与无机物的区别；A7:单质和化合物的判别；A9:常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】516:物质的分类.【分析】根据葡萄糖的组成分析类别.【解答】解：葡萄糖的化学式：C6H2Q，是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物，不属于单质、氧化物和酸.故 C正确.故选C.点评】本题比较简单，了解葡萄糖组成即可分析判断3

13、 .酒精（C2H5OH属于（）A.单质B .有机物C.氧化物D.盐【考点】AC:有机物与无机物的区别；A7:单质和化合物的判别；A9:常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】 516:物质的分类. 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物. 【解答】解:酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐.故选 B.【点评】解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、 二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物.4. 互为同素异形体

14、的一组物质是（）A. 活性炭、石墨 B .氧气、臭氧C.液氮、氮气D.水、双氧水【考点】CD同素异形体和同素异形现象.【专题】 516：物质的分类.【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条 件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断.【解答】解：A.活性炭和石墨属于同种物质故选项错误；B. 氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项正确；C. 液氮、氮气属于同种物质.故选项错误；D. 水、双氧水是化合物，不是单质，故选项错误.故选 B【点评】本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内涵， 即实质；

15、二是概念的外延，即范围.如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外延是“不同单 质”.5. 属于化学变化的是（A. 纸张燃烧B .花香四溢C .灯泡发光D .滴水成冰【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.【专题】 332：化学反应的分类思想； 512：物质的变化与性质.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确;B、花香四溢是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错;C、灯泡发光

16、是由电能变为光能和热能,只是能量的变化， 没有新物质生成，属于物理变化，故C错;D滴水成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错.故选 A.点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中 有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.6. AS2Q中As的化合价是（）A. +2B. +3 C.- 2D. - 3【考点】D6:有关元素化合价的计算.【专题】 191：化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷（化学式AS2Q ）的化学式进行解答本题【解答】解：氧元素显-2价，设砷

17、元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+ （- 2 ）X 3=0,则 x=+3 价.故选 B 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题7 .二氧化钛（TiO2）可做水分解的光催化剂，TiO2中Ti的化合价是（）A+2 B+3 C+4 D+6【考点】D6:有关元素化合价的计算.【专题】 191：化学式的计算; 541：有关化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可【解答】解：氧元素显-2价，设钛元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+ （- 2）X 2=

18、0,则 x=+4 价.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素 的化合价的方法即可正确解答此类题.&工业上冶炼金属锰的反应是 3MnO+4AI壬.3Mn+2Al2Q,该反应中的还原剂是（）A. MnO B. Al C. Mn D. AI2Q【考点】FB:还原反应；F5 :氧化反应.【专题】514:化学反应的基本类型和能量变化.【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生 了氧化反应；据此进行分析判断即可.【解答】解：根据反应 3MnO+4AI三 3 Mn+2AbO可知，在此反应中铝得氧发生了氧化反

19、应，是还原 剂；MnO失氧发生了还原反应，是氧化剂.故选：B.【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得 氧的是还原剂，失氧的是氧化剂.9.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al （OH 3+3HC2AICI 3+3HO，该反应属于（）A. 化合反应B .分解反应C .复分解反应D.置换反应【考点】FA:反应类型的判定.【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化.【分析】由题意，AI （ OH 3+3HC2AICI 3+3HO,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化 合物的反应，据此进行分析判断.【解答】解：含氢

20、氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：AI （OH 3+3HC2AICI 3+3HO，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键.10.自来水生产过程中，通入氯气的目的是（A. 除去易挥发的杂质 B 消毒杀菌C. 沉降泥沙D 吸附悬浮物【考点】76:自来水的生产过程与净化方法.【专题】521 :空气与水.【分析】依据自来水的生产过程中氯气的使用目的分析解决即可；【解答】解：净化水时，要除去水中的不溶物，色素和异味，病菌等其中通入氯气的目的是消毒杀菌.故选B【点评】本题主要是考查了自

21、来水生产中的消毒过程，属识记型知识的基础考查题.11 .水变成水蒸气的过程中（）A. 水分子的大小发生变化B. 水分子中的原子构成发生变化C. 水分子的质量发生变化D. 水分子之间的间隙发生变化【考点】BA分子的定义与分子的特性.【专题】511 :物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据已有的知识进行分析，发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即可.【解答】解：水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变.故选D.【点评】本题考查了用分子的知识解释物理变化和化学变化，完成此题，可以依据已有的知识进行.12. 碳酸氢铵（NH4HCO）是一种氮肥，受热易

22、分解使肥效损失，因此应在避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是 NHHCO_Xf +CO+HbO,其中X的化学式是（）A. NHO B. NO C. NH D. CO【考点】G1:质量守恒定律及其应用.【专题】513:化学用语和质量守恒定律.【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和.从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后， 原子的种类、数目和质量三不变”.根据上述知识点结合题给的化学方程式可以求算出X的化学式.【解答】解：根据质量守恒定律的实质中的“原子的种类不变、原子的数目不变”结合化学方程式可知：反应前出现了 1个氮原子、5个氢原

23、子、1个碳原子、3个氧原子而反应后出现了 2个氢原 子、3个氧原子、1个碳原子，比较反应前后原子的种类和个数可以知道在X中含有3个氢原子、1个氮原子，故X的化学式为NH.分析所给的选项可以知道选项 C是正确的.故选C.【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识.13. 实验现象描述正确的是（）A. 取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色B. 磷在空气中燃烧产生大量白雾C. 一氧化碳燃烧产生黄色火焰D. 硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰【考点】6A:氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；9H:盐的化学性质.【专题】142:元素与化合物；527:常见的盐 化学肥料；

24、532:实验现象的观察和记录.【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断.D根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A、氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色，故选项说法正确.B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.C、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误.D硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误.故选：A.【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属与金属化合物的焰色反应的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和

25、雾的区别.14. 实验操作正确的是（）A、 AB. BC. CD. D【考点】41 :蒸发与蒸馏操作；44:加热器皿-酒精灯；48:固体药品的取用；4B:给试管里的液 体加热.【专题】137:实验操作型；341 :化学学习中的实验思想；531 :常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断.D使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩 埚钳夹取，图中所示操

26、作错误.B、 给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，3图中液体超过试管容积的 一、试管口对着人，图中所示操作错误.C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确.D使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误.故选：C.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.15. 仅通过下列操作就能达到提纯目的是(括号内为杂质)()A. CaO( CaCQ:放入适量稀盐酸B. H2 ( HCl):通过

27、足量氢氧化钠溶液C. N2 (Q):通过足量红热的木炭D. CQ ( CO :通过足量灼热氧化铜【考点】2H:物质除杂或净化的探究；4Q常见气体的检验与除杂方法；9H:盐的化学性质.【专题】167:物质的分离和提纯；533 :物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、CaO和CaCO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B

28、、HCI能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，能除 去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误.D 氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确.故选：D.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.16物质的用途与利用的性质对应关系正确

29、的是（）ABCD物质氧化钙氢气氩气活性炭用途干燥剂填充咼空探测气球保护气冰箱除味剂性质能与水反应可燃性通电后能发有色光稳定性A、 AB. BC. CD. D【考点】8L:生石灰的性质与用途；6K:常见气体的用途； C6:碳单质的物理性质及用途.【专题】512:物质的变化与性质.【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可.【解答】解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，错误；C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，错误；D活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，错误；故选A.【点评】本题考查的是常见的物质的用途和性质的

30、对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.17 .如图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（O氧嫌子 O氮原子 碳原子A. 反应物是两种氧化物B. 该净化装置可以降低氮氧化合物排放C. 反应前后各分子的个数比为1 : 1: 1 : 1D. 反应前后原子的种类和个数不变【考点】B3:微粒观点及模型图的应用；A3:从组成上识别氧化物.【专题】132:化学反应模拟图型.【分析】根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，写出化学式，再根据反应写出反应的方程式.，根据方程式分析判断有关的问题.【解答】解：由反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，在催化傕

31、化剂剂的作用下，生成了氮气和二氧化碳反应的方程式是：2CO+2NO2CQ+N.A、反应物是CO NO是两种氧化物，故 A正确;B、由微粒的变化可知，生成的物质 CQ和N2都是无毒、无害组成空气的物质，可以降低氮氧化合物排放，故B正确；C、由反应的方程式:2CO+2NO傕化剂2CO+N.可知反应前后各分子的个数比为1: 1: 1: 2;故C不正确；D由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数不变故D正确.故选C.【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的 物质构成，是解答本题的基本方法.18除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编

32、号物质杂质试剂除杂操作方法ACOCO氧化铜加热BCaOCaCO水过滤、蒸发CMnOKCl水溶解、过滤、洗涤、烘干DNaCIKNO水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干A、 A B. BC. C D. D【考点】2H:物质除杂或净化的探究；4Q常见气体的检验与除杂方法；9H:盐的化学性质.【专题】167:物质的分离和提纯；533 :物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、

33、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选 项所采取的方法错误.C、KCl易溶于水，MnO难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选 项所采取的方法正确.D氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，蒸发浓缩时会析出氯化 钠晶体，用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误.故选：C.（加【点评】物质的分离与

34、除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中滦质量（盐酸酸化的MgSO溶液中滴加Ba （OH 2溶液溶液的质量（吕）C1扣入水的质量（或白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物【考点】95:碱的化学性质；6C:实验室制取氧气的反应原理；85 :金属的化学性质；9H:盐的化学性质.【专题】13D元素化合物知识型.【分析】A、根据金属与酸反应的速率以及产生氢气的体积解答；B、根据氢氧化钡与盐酸以及硫酸镁的反应解答；C、根据硫酸铜加水溶液质量的变化解答；D根据加热

35、氯酸钾过程中钾元素的质量不变解答.【解答】解：A、金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中，镁反应的快，铝反应的慢，因为不知道是金属完全反应还是酸完全反应，故氢气的量不能确定，错误；B、盐酸酸化的 MgSO溶液中滴加Ba （OH 2溶液，钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，一开 始就产生沉淀，氢氧化镁开始不能形成沉淀，当盐酸消耗尽，氢氧化镁开始形成沉淀，沉淀质量增 大明显，正确；C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，而不是溶解形成溶液 的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才开始溶解，溶液质量一直增加，错误；D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素的质量不

36、变，固体混合物的质量减小，则钾元素的质量 分数逐渐增大到不变，错误；故选B.【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已 有的知识进行.20.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种进行如下实验，下二3氧化铜混合I气体I列推断正确的是（化钠濬液现象不变军浊气体体积减巾黑色固体变红色白色固体娈蓝变浑浊泉量氢氧 II无水硫酸铜！石灰水A. 定无二氧化碳 B.可能含有氯化氢C. 一定有氢气D. 定有一氧化碳【考点】4Q:常见气体的检验与除杂方法.【专题】536:物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学

37、性质进行分析判断.【解答】解：混合气体通过石灰水时，石灰水不变浑浊，则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时 含有二氧化碳、氯化氢；混合气体通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明混合气体中含有二氧化碳或者氯化氢或者二氧化 碳、氯化氢；该气体能使氧化铜变红色，说明该混合气体中含有氢气或一氧化碳，而后面的石灰水不变浑浊，则 生成物中含有二氧化碳，由质量守恒定律推知，混合气体中一定含有一氧化碳；但是无水硫酸铜变 蓝，不能说明水分是在该反应中产生的，也有可能是混合气体通过因为混合气体通过氢氧化钠溶液 时携带的.综上所述，混合气体中一定含有一氧化碳,故选：D.【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验

38、中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的 目的.二、填空题21 化学帮助我们认识身边的物质 引起酸雨的主要物质是SO ； 引起温室效应的物质是CO ； 草木灰主要成分的化学式是仝CO_ ； 用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙； 碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式C+2CuO2Cu+COf ; 麻黄碱（G0H5ON可用于治疗支气管哮喘.C0H5ON由4种元素组成，其摩尔质量是 _ 165g/mol , 1molCioHi50N中约含有 6.02 x 1024个C原子（用科学记数法表示）.【考点】9C:酸雨的产生、危害及防治；6S: 二氧化碳对环境的影响；94:常见碱的特性和用途；C7

39、:碳的化学性质；DG有关化学式的计算和推断；G5:书写化学方程式.【专题】144:物质的性质与用途；191 :化学式的计算.【分析】根据二氧化硫能与水反应生成酸解答； 引起温室效应的物质是二氧化碳解答； 根据草木灰的主要成分是碳酸钾解答； 根据用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙解答； 根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式解答； 据麻黄碱（C0H5ON可知醋酸由 C H、O N四种元素组成，根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；根据“每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数 （约6.02 x 1023）个微粒”进行解答.【解答】解： 二氧化硫能与雨水反应生成

40、酸，导致雨水的pH小于5.6而成为酸雨；故答案为：SQ; 引起温室效应的物质是二氧化碳； 草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为：KCO; 用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；甘温 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+COf; 根据麻黄碱（C0H5ON可知醋酸由C、H、0、N四种元素组成；其摩尔质量是12 X 10+1 X15+16+14=165g/mol , 1mol C 10H5ON中约含有 10X 6.02 X 1023=6.02 X 1024;答案： SO; CO K2C0; 氢氧化钙；甘y曰 C+2CuO2Cu+C0f; 4; 165; 6.02 X 1

41、024；【点评】本题考查了与我们密切相关的空气、水、二氧化碳和醋酸的相关知识明克化学式的意义及根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系是解答本题的关键.22 如图是实验常用的一些装置，请根据要求回答问题:MnOn2H2O?H2O+Of ，其中A （填装置序号），若氧气由导管 b进 用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气，反应的化学方程式是二氧化锰的作用是催化作用，可以选用的发生装置是入集气瓶，则集气瓶中应先装满 _水 实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选择的发生装置是_B（填装置编号）.【考点】6D:氧气的制取装置；6E:氧气的收集方法；6J:催化剂的特点与催化作用；

42、G5:书写化学方程式.【专题】534:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】据常用仪器回答； 据反应原理书写方程式，二氧化锰在反应中起催化作用，加速反应速率，反应属于固液常温型,故选发生装置A,氧气密度比空气大，不易溶于水，并结合D装置分析解答； 实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，欲随时控制反应发生和停止应选择启普发生器【解答】解：b是作反应容器的锥形瓶； 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+Of;反应属于固液常温型，故选发生装置A, B适用于块状固体和液体的常温反应，二氧化锰是粉末状固体，所以不能用 B装置；氧气密度

43、比空气大，不易溶于水，若用排空气法收集，应从长管进气，若用排水法收集，应从短管进气，长管便于排水，氧气由导管b进入集气瓶，说明是用排水法收集，则集气瓶中应先装满水； 实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，欲随时控制反应发生和停止应选择启普发生器，利用夹子开闭控制反应发生和停止；MnOo故答案为：锥形瓶； 2H2O22H2O+Of;催化作用；A;水；B.【点评】了解装置选取、反应原理等知识，并能结合装置进行正确分析解答.23甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:5010 2030 4050 60 30C时，丙的溶解度是10 g/100g水; 20

44、C时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙甲丙 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，请回答:加入40t加入20g固体IGtlOOg水 滚液a溥潘b濬港cI溶液a的溶质质量分数是9.1% ;（精确到0.1%）才改变温度:t豪（未发生化学变化潯潘d溶海en取用的固体是 甲川温度t的范围是 OCw t v30CC；关于溶液d和溶液e的说法错误的是B .A、 溶质质量可能相等B、溶液d中溶质质量可能大于溶液 cC、溶液的溶质质量分数可能相同D 、溶解度可能变大.【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用；7R:溶质的质量分数.【专题】515:溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶解度曲线可知，30C时，丙

45、的溶解度是10g进行解答； 根据溶解度曲线可知，20 C时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙甲丙进行解答； I根据10C时100g水中溶解10g该物质进行解答；n根据100g水中溶解30g后降温有晶体析出进行解答；川根据30C时甲物质的溶解度为 30g进行解答；根据甲物质的溶解度曲线进行解答.【解答】解：根据溶解度曲线可知，30C时，丙的溶解度是10g ;固体：10； 根据溶解度曲线可知，20C时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙甲丙；故填：乙甲丙； I 10C时100g水中溶解10g该物质，所以溶液 a的溶质质量分数= :,=9.1%；故lOOg+lOg填：9.1% ；n 100g水中溶解3

46、0g后降温有晶体析出，30C时甲物质的溶解度为30g，所以取用的固体是甲；故填：甲；川30C时甲物质的溶解度为 30g, 100g水中溶解30g后降温有晶体析出，所以温度t的范围0Cw tv30C；故填：0Cw t v30C；IVA、如果溶液d中的晶体过滤出，二者溶质质量相等，故正确；B、 溶液c析出晶体后变为溶液 d，所以溶液d中溶质质量小于c,故错误；C、二者如果是同温的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相同，故正确；D温度升高后未溶解的固体要继续溶解，所以溶解度可能变大，故正确.故选：B.【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问 题的能力.24.

47、为研究酸的化学性质，进行如图实验Ca（0H）2 石茶AgNOs濬液 试液CuO 溶液 甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变红色 ，镁带表面有 气泡产生.这两组实验说明酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成. 丙组实验试管W中发生反应的化学方程式是HCI+AgNOAgClJ +HNO 丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是b .a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高b、 测定加入另一反应物前后溶液 pH的变化：pH变大c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气

48、泡 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属.【考点】25:探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；G5:书写化学方程式.【专题】537：科学探究.【分析】指示剂、金属可以和酸液反应，但是不能与酸的固体反应，是因为酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成； 硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸； 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水没有明显现象； 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答.【解答】解：乙组中柠檬酸溶解，可以电离出氢离子，具有酸的通性，蓝色石蕊试纸变红色，镁 带表面有气泡产生这两组实验说明酸的很多反应通常要在水溶液中才能

49、完成； 硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，化学方程式为：HCI+AgNOAgClJ +HNO. A、向盐酸中加入氢氧化钙溶液后，混合溶液的温度升高，说明反应放出了热量，可以说明它们发生了反应，此项能证明；B、 测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，不能证明两者发生了反应，盐酸溶液被稀释，pH也变大，此项不能证明；C、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，说明前期加入的氢氧化钙溶液被反应掉，可以说明它们发生了反应，此项能证明；D取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，说明盐酸已被反应掉，可以说明它们发生了反应，此项能证明；故选：B. 酸的能与指示剂、活泼金

50、属、金属氧化物、碱、某些盐等反应，图中已经包含指示剂、金属氧化物、碱、盐，所以为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属.故答案为：红色；气泡产生；酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成； HCI+AgNO=AgCIJ +HNQ I; b 活泼金属（合理给分）.【点评】本题主要考查了酸和碱的性质，只有根据题中的信息结合已学知识认真分析，难度不大.掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用.三、简答题25. 某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：请将实验报告补充完整实验步ab骤盐酸通入气体inTF=-=I U石灰水含酚酎试石灰水液的

51、右灰水现象溶液变为蓝色溶液由红色变成无色有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与反应的化学方程式是Ca （OH氢氧化钙能与酸性氧化酸碱指示剂作用2+2HCI=CaCl2+2H2O氢氧化钙能与酸物_ （填物质类别）反应反应向试管b反应后的溶液中逐滴滴加 N&CQ溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答:I、 m点溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠；H、滴入NatCO溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡，有白色沉淀，溶液变红色川、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是 AD園1團2【考点】25:探究酸碱的主要性质；95:碱的化学性质；9H:盐的化学性质.【专题】537:科学探究.【分析】根据氢氧化钙的化学性质来分析；根据二者是否完全中和还是有剩余来分析.【解答】解：石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，石 灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧 化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀；故答案为：实验步