人教版高中化学高三化学专讲专练：第8讲铁及其化合物A

1、名校名 推荐料是 ()A FeOB Fe2 O3C Fe3O4D Fe(OH) 32将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A硫酸B氯水C硝酸锌D溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和 H 2C除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D Fe3 与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀4 2012 汕头质检 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A往 FeCl 3 溶液中加入Fe 粉： 2Fe3 Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

2、Ca2 2OH CO2 =CaCO3 H2OC往 FeCl 3 溶液中加入Cu 粉： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 D氧化亚铁加入稀硝酸：FeO 2H=Fe2 H 2O5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl 3 Fe2O3 Cu(NO 3)2KNO 3，铜粉溶解的是 ()A只有或B只有或C只有或或D上述四种物质中任意一种能力提升6下列离子的检验方法合理的是()2A向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO 4 溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含FeC向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有2FeD向某溶液中加入NaO

3、H 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有 Fe2 ，可能含有 Mg 27 2013 济南模拟 下列叙述正确的是()A因为 NH 3 H2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3 溶液反应制取Fe(OH) 3B向 FeI2 溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将 SO2 气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO 42 生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2 溶液8下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量 Fe3 的溶液中： NH 4 、 Na 、 Cl 、 SCN

4、B在强碱性溶液中：、K、 AlO2 Na2 、 CO3 1332C在 c(H) 10mol/L的溶液中： NH 4 、 Al、 NO 3、 SO42D在 pH 1 的溶液中： K 、 Fe、 Cl、 NO 3FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：9 2012 莆田模拟 常温下，往H 2O2 溶液中滴加少量2Fe2 H 2O2 2H =2Fe3 2H2O、2Fe3 H 2O2=2Fe2 O2 2H 。下列说法不正确的是()A H 2O2 的氧化性比Fe3 强，其还原性比Fe2 强B在 H2 O2 分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C在 H2 O2 分解过程中， Fe2的总量保持不变1名校名 推荐D

5、 H 2O2 生产过程要严格避免混入Fe2 10 2012 深圳模拟 X 、 Y 、 Z 、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系 (其他产物已略去)：W WX Y Z下列说法不正确的是()A若 W 是单质铁，则Z 溶液可能是 FeCl 2 溶液B若 W 是氢氧化钠，则X 与 Z 可反应生成 YC若 X 是金属镁，则W 可能是强氧化性的单质D若 X 是金属 Na ，则 Z 可以是 Na2O211 2012 临沂模拟 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ()选项反应情况设想评价当铁铜均不剩余时，溶液中一定有2、3Fe和 Fe、 Cu 均

6、可反应A2，一定无3正确， FeCuFeFe2 、正确， Fe 和 Cu 与 Fe3 都反应，故有Fe2当铁铜均有剩余时，溶液中一定有B23和 Cu23Cu、无 Fe，无 Fe当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只正确， Cu 有剩余故无 Cu2 C有2，无Cu2Fe当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有不正确，不可能有Fe 剩余， Cu 不剩余，DFe2 、 Cu2因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3 反应12.图 K8 1 中 A J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、 D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， D 是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：图 K8 1(

7、1)元素 B 在周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)J 与氢碘酸反应的离子方程式是_。(4)要使溶液F 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_( 填化学式 )； I F 的离子方程式为_。2名校名 推荐13 2012 长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。图 K8 2(1)用如图 K8 2 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实

8、验现象 ) 时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN 溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满 )。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_ 试剂证明溶液中含有Fe2 。a Cl 2 和 KSCN 溶液b NaOH 溶液c KMnO 4 溶液14粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取

9、20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol1L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L( 标况 )气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质 B ；用 KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _ 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_3名校名 推荐_。(4)若溶液 D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c(Mg 2 )为 _ ， c(Fe2 )为 _ 。挑战自我15以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： .

10、从废液中提纯并结晶出FeSO4 7H2 O。 .将 FeSO4 7H2 O 配制成溶液。 .FeSO4 溶液与稍过量的 NH 4 HCO 3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液。 .将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3 固体。 .煅烧 FeCO 3，得到 Fe2O3 固体。已知： NH 4 HCO 3 在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成 FeCO3 的离子方程式是_。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_

11、。(4)中，通过检验 SO42 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42 的操作是_。高温464.0 kg 的(5)已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO 3 O2=2Fe2O3 4CO2 。现煅烧FeCO3，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3 的质量是 _kg 。 (摩尔质量 /g mol 1： FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72)4名校名 推荐1 CFe2 ，当 Fe2 一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3 。选2 A解析 Fe 与非氧化性酸作用生成项 A ，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。选项B，氯水组成中有Cl 2

12、、 HClO 等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3 。选项 C，硝酸锌加入到Fe2 溶液中，相当于Fe2 H NO 3， Fe2 立即3。选项D ，溴水可氧化23 。被酸化的 NO 3 氧化生成FeFe，生成 Fe3 C解析 A 项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3， B 项，产物应为Fe3O4 和 H 2， D 项，生成的不是沉淀。4 A解析 澄清石灰水中通入过量CO2 生成 Ca(HCO 3)2， B 项错误； C 项电荷不守恒； D23。项， HNO 3 将 Fe氧化成 Fe5 D解析 Cu 与 Fe3 作用： 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu2 ， Fe2O3 与稀 H 2SO4 反应生成

13、 Fe3 ，故、能使铜粉溶解H 、 NO 3 具有强氧化性，能使铜粉溶解。6 D解析 A 项，说明含 Fe3 ，但不排除Fe2 的存在； B 项，也可能含SO32 等还原性离子； C 项不能排除Fe2 。7 B解析 A 项， FeCl 33NH 3H 2 O=Fe(OH) 3 3NH 4 Cl ； B 项，由于还原性I Fe 2 ，所以向 FeI2 溶液中通入少量Cl 2， Cl 2 首先与 I 反应： Cl 2 2I =I 2 2Cl ； C 项，过量的Fe 与热浓硫酸反应，首先产生SO2 气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe 反应产生 H 2； D 项，由于发生反应

14、：SO2 Br 2 2H 2O=H 2SO4 2HBr ，欲检验溶液中的SO42 ，应向溶液中加入 BaCl 2 溶液，若加入Ba(NO 3)2 溶液，则不能排除SO2的干扰，故选B 项。38 B解析 A 项中 Fe3 与 SCN 反应； B 项中在有 OH 时该组离子能共存；C 项中溶液中OH 与 NH 4 作用生成 NH 3 H2 O；D 项中溶液中同时有H 和 NO 3，会将 Fe2 氧化，故只有 B 符合题意。9 B解析 根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即 A 项正确；把两式相加，发现Fe2 的量没有改变，说明其作用是H 2O2 分解的催化

15、剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2 ，即 C、 D 项都正确； H 2O2 显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH 逐渐增大， B项错误。10 C 解析 若 W 为铁，则X 、 Y 、 Z 分别为 Cl 2、 FeCl 3 和 FeCl 2， A 对；若 W 为 NaOH ，则 X 、 Y 、 Z 分别为 CO2 、 NaHCO 3和 Na 2CO 3，也可能分别为AlCl3、 Al(OH) 3、 NaAlO 2 ， B 对；镁没有可变价， C 不成立； X 为 Na、 W 为 O2， Y 为 Na2O、 Z 为 Na2 O2， D 对。11 D解析 离子的氧化性强弱顺序3 Cu223

16、的量很多，可以将铁和铜Fe Fe，如果 Fe全部氧化后还有剩余，A 项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2 ， B 项错误；因还原性 FeCu ，故不存在有铜无铁的情况，C 项错误。12 (1)第三周期 A 族高温(2)3Fe 4H2O(g)= Fe3O4 4H2(3)Fe3O4 2I 8H =3Fe2 I 2 4H 2O(4)CO 2 (其他合理答案同样给分)Al 3 4OH =AlO 2 2H2O解析 本题的突破口是“B 是地壳中含量最高的金属元素”，得B 为 Al ； D 是应用最广泛的金属，得 D 为 Fe；由 F 与 I 通过 NaOH 和 HCl 可以相互转化知，F 为 NaA

17、lO 2且 G 是气体，自然得 C 为氢氧化钠溶液，G 为氢气， H 为水， J 为四氧化三铁。13 (1)肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色，混合物中含有3 价 Fe，因为 Fe3 遇 KSCN变红色溶液为浅绿色，反应后的固体中可能含有3 价 Fe，也可能不含有 3 价 Fe。因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3 还原为 Fe2(3)cH 2 的检验方解析 (1) 要证明 Fe 与水蒸气反应，只要证明生成了H 2 就能说明，由实验装置和法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有Fe 和 Fe3O4 ，在溶于酸时可发生如下反应：Fe 2H =Fe2 H

18、2， Fe3 O4 8H =2Fe3 Fe2 4H 2O， Fe 2Fe3=3Fe2 。由于混合物中Fe 的量不确定，可能有两种情况，一是3有剩余，二是Fe 较多， Fe3完全被 Fe 还原为Fe 较少，溶于酸后 FeFe2 。所以滤液中加KSCN 溶液，可能变红也可能溶液为浅绿色。5名校名 推荐(3)因为溶液中可能含有3， a、 b 试剂均不合适，可利用2的还原性，用KMnO 4 溶液紫色FeFe褪去，进而证明。14 (1)加少量KClO 3，插上Mg 条并将其点燃Fe(2)Fe2O3 6HCl=2FeCl 3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl 2 H2O(3)Fe 2H =Fe2 H2 、 Fe 2Fe3 =3Fe2 1 1(4)0.67 mol L 2.3 mol L15 (1)Fe 2Fe3 =3Fe2(2)加入硫酸， H 浓度增大，使 Fe2 2H 2O Fe(OH) 2 2H 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解