重庆拔尖强基联盟高2025届高三10月联合考试化学试卷

重庆市高2025届拔尖强基联盟高三上10月联合考试化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）命题学校：西南大学附中注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Ge73一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻，强度高的材料——钛合金B.“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征七号”运载火箭使用的高效燃料——全液氧煤油D.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式： B.的空间结构：平面三角形C.基态K原子最高能级的电子云轨道轮硑图：球形 D.反-2-丁烯分子结构模型：3.下列离子方程式书写不正确的是A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：D.溶液腐蚀铜板：4.某合金中含有、、、和Zn等元素，下列说法正确的是A.Si的电负性大于Al B.元素Mn和Zn均在元素周期表中的d区C.Mg的第一电离能小于Al D.基态时，Mg和Mn的单电子数相同高三上10月联合考试化学第1页（共8页）5.右图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A.该结构片段在一定条件下可与盐酸反应 B.该结构片段可以发生加成反应和取代反应C.核酸分子间可以形成氢键 D.该结构片段中含有4个手性碳原子6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中的数目为B.1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为C.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D.1mol含有的键数目为7.利用下列装置及试剂实验能成功的是A.甲用于检验的酸性及漂白性 B.乙用于分离淀粉和NaCl的混合溶液C.丙用于实验室制取 D.丁用于分解得无水8.科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素、、、均为短周期元素，、与同周期，的最外层电子数比次外层电子数多1，为电负性最强的元素，是地壳中含量最高的元素，的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是A.电负性：B.M最高价氧化物的水溶液与适量碳酸钠反应可以生成C.简单气态氢化物的稳定性：D.简单离子半径：Y>Z9.下列有关实验操作现象及结论均正确的是A.将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明氯水具有漂白性B.常温下用湿润的pH试纸测得溶液的，说明HA为弱酸 C.向含有和的混合溶液中，缓慢滴加溶液，开始有黄色沉淀生成，说明D.将灼热的铜丝插入装有乙醇的试管中，铜丝由黑色变为红色，说明CuO具有氧化性10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知：碳的燃烧热，则为A. B. C. D.11.我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.和中都含有非极性键 B.中的配位数为12C.和之间的最短距离为 D.晶体的密度为12.常温下，向浓度相等的甲酸和乙酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与pH的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是A.上述反应中，先生成和B.常温下，C.反应至Q点时，溶液中D.在溶液中，13.我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜B.放电时，电子由a流向电源的M极C.充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离D.充电时，N电极上发生的电极反应式为14.我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：I.II.向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应I和反应II，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.其他条件相同，催化效率较高的是Cat2B.b点处于平衡状态C.Cat1作用下温度高于时转化率降低，可能原因是催化剂活性降低D.时，转化率为，此时容器中的浓度为二、非选择题：本題共4小题，共58分。15.（14分）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量、以及）提取和的工艺流程如下：已知：①常温下，，。②常温下为液体，易水解，、、沸点如下：物质沸点请回答下列问题：（1）基态Ge的价层电子轨道表示式为_____________，的晶体类型为_____________。（2）和在一定条件下可以互变，测定的晶体结构最常用的仪器为_____________。A.质谱仪 B.核磁共振氢谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪（3）“氧化酸漫”后产生的浸渣含有S和_____________，写出发生反应的离子方程式_____________。（4）“中和沉淀”中，加化合物A_____________（填化学式）调节溶液使Ge和Fe共沉淀（温度为常温），此时滤液中_____________。（5）称取样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至以下，加入次磷酸钠）溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，隔绝空气加热煮沸至将多余的次磷酸除去，然后以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为25.00mL。已知：a.。b.样品中的杂质不参与反应。c.的相对分子质量为105。①滴定终点的现象为_____________。②样品中的纯度为_____________%（保留2位小数）。16.（15分）硫代硫酸钠又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到、和水。是一种中等强度的还原剂，能被氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：I.将和按物质的量之比2：1配成混合溶液II.如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中III.打开分液漏斗使浓缓慢滴下，使反应产生的气体较均匀通入溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动IV.随的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到溶液。装置图（1）仪器a的名称_____________，B的作用是_____________。（2）A中是利用固体和浓制备气体，其化学方程式为_____________。（3）步骤IV反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是_____________。（4）C中反应的总离子方程式为_____________。（5）将步骤IV得到的溶液转移至烧杯中进行_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（6）将纯化后的晶体溶于水，配成的溶液，向其中通入一定量后测得溶液的，与溶液反应的离子方程式为_____________，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收的物质的量约为_____________mol。17.（14分）低碳烃及其衍生物的制备是清洁化工的重要研究方向。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有I.II.III.已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。在、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数（%）2223.654.20.20（1）反应I和反应II均在_____________条件下可以自发进行（填“高温”或“低温”）。（2）①在该温度下，远大于，但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大，说明反应III的正向进行有利于反应II的_____________反应（填“正向”或“逆向”）。②从初始投料到达到平衡，反应I、II、III的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为_____________。③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____________（填字母）。a.b.c.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数④由表中数据推算：丙烯选择性_____________。（3）当丙烷与甲醇共同进料时，除了上述反应外，还发生反应IV：IV.在、下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图一所示，当进料比（丙烷）（甲醇）时，体系总反应的热化学方程式为_____________。（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图二所示。①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应方程式为_______________________________________。②电极H上生成16.8L（标准状况）时，理论上可得到环氧乙烷的质量为_____________。18.（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物的路线图如下：已知：i.ii.回答下列问题：（1）D中官能团的名称是_____________，的反应类型是____________。（2）E苯环上的一氯代物有2种，则E的名称是_____________。（3）下列有关说法正确的是_____________（填字母）。a.A中所有原子不可能共平面b.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热c.1molC完全反应生成D转移12mol电子d.C中所有碳原子的杂化方式均为杂化（4）D与H反应的化学方程式是_____________。（5）B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成的有_____________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为_____________。（6）参照上述合成路线，将下列由、CH3OH和制备的合成路线补充完整（用流程图表示，无机试剂任选）。__________________________________

10月联考化学评分标准一、选择题：本小题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314选项ACCADBDBDABBCB二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）（1）（1分）【写成电子排布式不给分，下标书写、不给分】分子晶体（1分）【只答“分子”不给分】（2）D（1分）【其他答案均不给分】（3）、（2分）【漏写得1分，多写、错写不得分】（2分）【未配平，S多写“”扣1分，物质正确可得1分】（4）、、（答出1个即可）（1分）【Zn不给分】1.4（2分）【其他答案不给分】（5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色（2分）【颜色变化错误0分，未强调最后半分钟不变色扣1分】②98.44（2分）【98.4给1分，其他答案不给分】16.（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分）【其他答案不给分】安全瓶、防倒吸（2分）【每一点单独1分】（2）（2分）【未配平、未写（浓）、未写“”扣1分，物质正确可得1分】（3）酸性条件下不稳定，易歧化分解（2分）【每一点单独1分】（4）（2分）【末配平扣1分，物质正确可得1分】（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）【每一点单独1分】（6）（2分）【末配平扣1分，物质正确可得1分】0.6（2分）【其他答案不给分】17.（14分）（1）高温（1分）【其他答案不给分】（2）①逆向（1分）【其他答案不给分】②II>I>III（2分）【顺序正确未用“>”连接给2分，其他答案不给分】③b（2分）【其他答案不给分】④（2