人教版高中化学选修3第1章第2节原子结构与元素的性质(第2课时)精编作业

1、名校名 推荐第 2 节 原子结构与元素的性质第 2 课时 元素周期律练基础落实知识点 1原子半径的周期性变化1下列元素原子半径依次增大的是()a c、n、 o、 fb mg、 al 、 si 、 sc b、be、 mg、nad mg、 na、 k、 ca2按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()a mg、 b、 alb al 、 mg、 bc mg、 al 、 bd b、 al 、mg知识点 2电离能及其变化规律3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()a k、na、 lib al 、 mg、 nac n、o、 cd cl 、 s、p4同周期有下列电子排布式的

2、原子中，第一电离能最小的是()23b24a nsnp ns npc ns2np5d ns2np6知识点 3电负性及其变化规律5下列关系中正确的是()a电负性osas，原子半径r (o) r (s) r (as)b电负性osas，原子半径r (o) r (s) r (as)c电负性os r (s) r (as)d电负性osas，原子半径r (o) r (s) r (as)6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()a fnob oclfc asphd clsas7不能说明x 的电负性比y 的大的是 ()a与 h2 化合时 x单质比 y 单质容易b x 的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高

3、价氧化物对应水化物的酸性强c x 原子的最外层电子数比y 原子最外层电子数多- 1 -名校名 推荐d x 单质可以把y 从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8已知短周期元素的离子aa2 、 bb 、 cc3 、 dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ()a原子半径： abdcb原子序数： dcbac离子半径： cdbad单质的还原性：abdc9已知元素周期表中1 18 号元素的离子32都具有相同的电子层结构，w、 x、y、z下列关系正确的是()a原子的第一电离能：xwb离子的还原性：y2 zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径： xy，则下列说法中错误的是()a第

4、一电离能y 小于 x，也可能y 大于 xb气态氢化物的稳定性，hmy 强于 hnxc最高价含氧酸的酸性：x 对应的酸酸性强于y 的d x 和 y 形成的化合物中，x 显负价， y 显正价11关于a 族各元素的叙述中正确的是()a同周期中元素的电负性最小b都能和水剧烈反应c是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合d从上到下电负性依次增大练高考真题12在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高c p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展- 2 -名校名 推荐13元素性质呈现周期性变化的根本原

5、因是()a元素的电负性呈周期性变化b元素的第一电离能呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化14下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性b电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价15. 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有_ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_( 填两种化合物的化学式) ；(2) 属于稀有气体的是 _( 填元素符号，下同 ) ；(

6、3) 形成化合物种类最多的两种元素是_；(4) 原子半径最大的元素是( 稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5) 电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p 轨道半充满的元素是 _，最活泼的气态非金属原子是_；(6) 推测 si 、 n最简单氢化物的稳定性_大于 _( 填化学式 ) 。参考答案1 c2.d3a 首先看原子半径的变化规律，b、d两项原子半径逐渐增大；c 项先减小后增大，故选 a。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低， a 正确；同一周期随原子序数增加而升高， 但 a a， aa，b

7、 选项应为 mgalna；d 选项为 clps。故选 a。4 b 具有 b 选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。5ao、s、as 非金属性逐渐减弱，故电负性osas；由于其所在周期不同，故原子- 3 -名校名 推荐半径 r (o) r (s)n， b 项中，电负性fo，故 a、 b 错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小， c 项中，电负性 ass， s 的电负性大于与as 同主族的 p 的电负性，故 d 正确。 7c 本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。x 的电负性比 y 的大，即 x 的非金属性强于y 的非金属性， a、 b、 d

8、 均能说明 x 的非金属性强于 y 的，而 c不能，如 o原子最外层有6 个电子，电负性为 3.5 ，cl 原子最外层有 7 个电子，电负性为3.0 ，非金属性 ocl。故选 c。 8ca 选项中，如果 aa2、bb 电子层结构相同，则a、b 是同一周期元素且a 在 b 的后面。 根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，b 的原子半径 a 的原子半径； 同理可以推出 c、 d在 a、 b 的上一周期，且c 在 d 的前面，由此得出a、 b、 c、 d 的原子半径大小为bacd，故 a 选项错；由 a、 b、 c、d 的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故 b 选项错；依据“电

9、子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断， c 选项正确；同样由 a、b 在同一周期，随着原子序数增大(b 到 a) ，金属性逐渐减弱 (ba) 来判断， d选项错。 9 b 由四种离子具有相同的电子层结构知：w和 x 位于同一周期，原子序数wx， y和 z 位于同一周期， 原子序数 zy，又由于均为周期表中前18 号元素， 则 y 和 z 处于 w和 x的上一周期，其相对关系为yz，由此可根据元素周期律判断有关性质。x w10 b 电负性 xy，故原子序数 xy，由于它们处于同一周期，如x 为 mg， y 为 na，则第一电离能 y 小于 x，如 x 为 al ， y 为 mg，则第一电离能yx，故 a 项正确。氢化物的稳定性 h y 弱于 h x，含氧酸的酸性x 的强于 y 的，故 b 项错误， c 项正确。 电负性值大的吸引mn电子能力强，在化合物中显负价。11 a 注意 a 族中包含着 h。12 c 处于高能层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低能层中p 轨道电子的能量高，c 项错误。 13c 原子结构决定元素的性质，元素的性质( 原子半径、