2020-2021高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应速率与化学平衡附答案

1、2020-2021 高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之化学反应速率与化学平衡附答案一、化学反应速率与化学平衡1so2 是常见的大气污染物，燃煤是产生so2 的主要原因。工业上有多种方法可以减少so2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的so2 转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是 _ 。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中so2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的na2so3 溶液和 naoh 溶液做吸收液，当生成等物质的量nahso 时，两种吸收液体积比v(na so ): v(naoh)=_。323naoh 溶液吸收了足量的so2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水

2、溶液充分反应后过滤，使naoh 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3）甲同学认为 bacl2溶液可以做2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和so加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，a 中 na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾so生成； b 中有白色沉淀。甲同学认为b 中白色沉淀是 so223，与 bacl 溶液反应生成的baso所以 bacl2溶液可做2so 吸收液。乙同学认为 b 中的白色沉淀是 baso44的原因是：，产生 basoa 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入b 中与 baci2 溶液反应生成baso4 沉淀。 _ 。为证明 so2 与 bacl2 溶液不能得到

3、baso3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， a 中 na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、 c 试管中除了有气泡外，未见其它现象；d 中红色褪去。试管 b 中试剂是 _ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_ 。【答案】 2caco3高温1:22+-3-caso32242+ 2so +o2caso+2coca +oh + hso + h o a 中产生的 so2与装置内空气中的2243o 进入 b 中与bacl 溶液反应生成baso 沉淀饱和 nahso打开弹簧夹，通入n22

4、23，一段时间后关闭弹簧夹so与 bacl 溶液不能得到baso 沉淀，不能用 bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入b 中，和bacl2 溶液反应生成baso4 白色沉淀，不能确定b 中产生的白色沉淀是硫酸和bacl2 反应产生的baso4 还是二氧化硫和bacl2 反应生成的baso3，所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入bacl2 溶液中，若产生白色沉淀，则证明bacl2 溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明 bacl2溶

5、液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后bacl2 溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：so22溶液不能得到32与 baclbaso 沉淀，不能用bacl 溶液做吸收2so 的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与so2以及氧气反应生成硫酸钙和23co ，反应的化学方程式为2caco+ 2so +o2caso+2co 。2242（ 2）当生成等物质的量 nahso3 时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是 1： 2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1： 2。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为ca2+ +oh-+-casohso3

6、3 + h2o。（3）由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是a 中产生的 so2与装置内空气中的2o进入 b 中与 bacl24溶液反应生成 baso 沉淀。为排除浓硫酸酸雾的影响，b 中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入n2，一段时间后关闭弹簧夹。a 中 na23b、c 试管中除了有气泡外，未见其它so 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；现象； d 中红色褪去，说明有so2产生，所以结论是223沉so与 bacl 溶液不能得到baso淀，不能用bacl2溶液做吸收2so 的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理 反应物

7、质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：（ 1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（ 2）所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。（ 3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（ 4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（ 5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（ 6）实验结论：直接结论或导出结论。2 氧化剂 h2 o2 在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。i. 某实验小组以 h2o2 分解为例，探究浓度、催

8、化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml 2% h2o2溶液无10ml 5% h22溶液无o10ml 5% h2o2溶液1ml 0. 1-1fecl3 溶液mol l10 ml 5% h221ml 0.1-13o 溶液 +少量 hcl 溶液mol l fecl 溶液10 ml 5% h221ml 0.1-13o 溶液 +少量 naoh 溶液mol l fecl 溶液（ 1）实验和的目的是 _ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_

9、（填一种方法即可）。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_ 。ii. 资料显示，某些金属离子或金属氧化物对h2o2 的分解起催化作用。为比较3+2+对fe和 cuh2o2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定o2 的体积来比较h2o2 的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。（ 2） 0. 1 g mno2 粉末加入 50 ml h2o2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因： _。请计算 h2o2 的初始物质的量浓度为 _ ( 保留两位

10、有效数字 ) 。为探究 mno2 在此实验中对h2o2 的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操a _b _。作）： .； .【答案】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率相同时间内产生o2 的体积生成相同体积 o2 所需要的时间随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢0. 11 mol l 1mno2 的质量有没有改变mno2 的化学性质有没有改变【解析】【详解】i. （ 1）实验和中 h o的浓度不同，其它条件相同，故实验目的是探究浓度对反应速22率的影响；实

11、验时没有观察到明显现象是因为反应太慢，那么就要采取措施加快反应，可以向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。（2）从图可以看出产生o2 的最终体积相等，但溶液的酸碱性不同，反应速率不同，在碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率。ii1o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢时可以看相同时间内产生o2的体.（ ）通过测定积，或生成相同体积o2所需要的时间。（2）从图可以看出，反应开始后，在相同的时间内生成的o2的体积逐渐减小，反应速率变慢，那么造成反应变慢的原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；反应在进行到 4min 时 o2 的体

12、积不再改变，说明反应完全，生成-o2 的物质的量为： 60 103l224l mol 2710- 3mol2h2o2 2h2oo2- 3o2.，根据反应生成2 7 10 mol，需要. /= ,. 消耗 h2o2 的物质的量为5. 4 10- 3mol ，则 h2o2 的物质的量浓度为：5. 4 10- 3mol 005l 0 11 mol1；要探究 mno2.l是不是起到催化作用，根据催化剂在反应中的特点：= .反应前后质量和性质没有发生改变，所以需要补做实验来确定mno2 的质量有没有改变、mno 2 的化学性质有没有改变。3 某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅

13、大量资料并做下列实验探究验证实验：在通风橱内向装有80ml 蒸馏水的锥形瓶(瓶口塞上棉花团)中鼓入氯气，至溶液中 ph 没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及化，具体数据如图所示：ph 变实验：对20ml 饱和氯水加热，测出c（ cl）、 ph 及温度变化如图2 所示。实验：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以k 2 cro 4为指示剂，用 agno 3标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：准确移取 25.00ml 氯水试样 3 份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml 水；向试样中加入足量的 h 2o2 溶液；除去过量的 h 2 o2 ，冷却；调整溶液的

14、 ph，再加入 1ml5% k 2 cro 4 溶液，在不断摇动下用0.100 mol l agno 3标准溶液滴定至溶液呈砖红色 2agcro 42ag 2 cro 4( 砖红色 ) 重复上述实验，测得消耗 agno 3 标准溶液体积的平均值为vml回答下列问题：（1）氯气在 295k、 100kpa 时，在 1l 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的cl2 约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为_；估算该离子反应的平衡常数_（2）根据实验测定结果判断氯气与水的反应是_ ( 填 “吸热反应 ”或 “放热反应 ”) 理由是 _（ 2）分析实验图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多

15、种反应造成的，下列叙述合理的是 _a 升温，氯气挥发导致c（ cl）减小b 对于 cl 2 和 h2o 的反应，升温平衡逆向移动，c（ cl）减小， ph 减小c 升温，促进次氯酸分解2hclo2hcl+o 2d 升温，可能发生3hclo2hcl+hclo3（强酸） ，使得 ph 减小（4）实验步骤 3 中加足量的 h 2o2 溶液，目的是 _（5）用 agno 3 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，c agc cl ，若此时要求不生成 ag 2cro 4 沉淀，则 c cro 42最大不能超过 _ moll 1 .已知：k sp agcl1.810 10， k sp ag2 cro41.8

16、10 12 （6）计算实验氯水中氯元素的含量，列出算式：_ g l 1【答案】 cl 2h 2 o ?hclhclo4.510 4放热反应随氯气通入，溶液温度升高acd 足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子0.010.142v【解析】【分析】【详解】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 o ?hclhclo ，在 1l 水中可溶解 0.09mol 氯气，氯气浓度近似为0.09mol / l ，则可建立如下三段式：cl 2 +h 2 o?h + +cl - +hclo起始 (mol/l)0.09000转化 (mol/l)0.030.030.030.03平衡 (

17、mol/l)0.060.030.030.03则平衡常数 kc hc clc hclo0.030.030.034.510 4 ，故答案为：ccl 20.06cl 2h 2 o ?hclhclo ； 4.5 10 4 ；（ 2）由图可知，随氯气通入，发生反应使溶液温度升高，则正反应为放热反应，故答案为：放热；随氯气通入，溶液温度升高；（3） a.升高温度、气体的溶解度减小，则导致c cl减小，故 a 正确；b.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c cl减小，而 ph 增大，故 b 错误；c.hclo不稳定，受热易分解，升温，促进次氯酸分解，故c 正确；vd.升温，可能发生 3hclo2hclhcl

18、o 3 ( 强酸 ) ，酸性增强，则 ph 减小，故 d 正确；故答案为：acd；（ 4）实验步骤 3 中加足量的 h 2o2 溶液，目的是足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子，故答案为：足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子；（5）用 agno 3 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，c agc cl ，不生成2kspag 2 cr41.810 120.01mol / l ，故答案为：ag 2 cro 4 沉淀，则 c cro 4c2ag1.810100.01 ；（6）由 cl agcl agno 3 可知，实验氯水中氯元素的含量为0.1mol / l v10 3 l 35.5g / mo

19、l0.142v。250.142vg / l ，故答案为：10 3 l4 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应32 i2 h 0”“2fe 2i2fe按下图所示步骤进行了一系列实验。1 的 fe2 4 3说明： 0.005 mol l溶液颜色接近于无色。(so )（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果

20、前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能 为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅 加热（加入浓碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应32i2 i2 h 0 中浓度对化学平衡的影2fe2fe响。【详解】（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 ag+与 i 的反应，现象

21、是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。5 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实

22、验室中现有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可与实验中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_， v9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气

23、的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso4424424与 zn 反应产生的 cu 与 zn 形=znso+cu， zn+h so =znso +hcuso成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率ag2so4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso（4 zn=znso4 cu、 znh2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 与反应生成的 cu 及硫酸铜溶液组成了 cuzn 原电池，大大加快了

24、生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 ag2so4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据 f 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。6 某酸性工业废水中含有2272

25、2423 。k cr o。光照下，草酸(h c o) 能将其中的cr o 转化为 cr某课题组研究发现，少量铁明矾al 2fe(so4 ) 424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格 ) 。实验初始废水样品草酸溶液蒸馏水编号ph体积 /ml体积 /ml体积 /ml46010305601030560_测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_ ( 填

26、化学式 ) 。(3)实验和的结果表明_；实验中 0 t 1 时间段反应速率v(cr 3 ) _ moll1min 1( 用代数式表示 ) 。(4) 该课题组对铁明矾 al 2fe(so4) 424h2o 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一： fe2 起催化作用；假设二： _；假设三：_；(5) 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、 feso4、 k2so4al 2(so4) 324h2o、al 2(so4) 3 等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（6

27、）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol l -1 盐酸、 0.55 mol l -1 naoh溶液 , 实验尚缺少的玻璃用品是 _、 _。(7)他们记录的实验数据如下:溶液温度中和热实验用品t 1t 2h50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-120 23.3naoh溶液hcl 溶液50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-120 23.5naoh溶液hcl 溶液已知 :q=cm(t 2-t 1), 反应后溶液的比热容c 为 4.18 kj -1 kg -1 ,

28、 各物质的密度均为 1-3。计算完成上表中的_。gcmh(8) 若用 koh代替 naoh,对测定结果 _( 填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸代替 hcl 做实验, 对测定结果 h_( 填“偏大”或“偏小”无影响 ) 。【答案】 20 20co2 溶液 ph 对该反应的速率有影响2(c 0-c 1)/t 1al 3 起催化作用so42 起催化作用用等物质的量的k2so4al 2(so4) 324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(cro2) 大于实验27中的 c(cr 2o72) 则假设一成立，若两溶液中的c(cr 2o72 )

29、 相同，则假设一不成立量筒温度计 -5 6.85kj mol-1无 偏大【解析】【分析】（ 1）中 ph 不同，是探究 ph对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响；（ 2）草酸中碳元素化合价为 +3 价，被氧化为 +4 价， cr2o72- 转化为 cr3+，根据电子守恒来计算；（ 3）实验表明溶液 ph 越小，反应的速率越快，根据公式求算；（ 4）根据铁明矾的组成分析；（5）做对比实验：要证明fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有fe2+ 存在时的实验，用等物质的量k2so4?al 2（so4） 3?24h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验；（ 6

30、）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（ 7）先求出 2 次反应的温度差，根据公式 q=cmt来求出生成 0.025mol 的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；（ 8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（ 1）中 ph 不同，是探究 ph对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为初始废水样品草酸溶液蒸馏水实验编号体积 /ml体积 /ml体积 /mlph2020（2）草酸中碳元素化合价为+3 价，氧化产物为co，被氧化为 +4 价，化合价共升高 2 价，2cr2 o72- 转化为 cr3+，化合价共降低了6 价，根据电子守恒，

31、参加反应的cr 2o72- 与草酸的物质的量之比为是1： 3，离子方程式为：cr o2-+3+3h2c2o4 +8h=6co+2cr+7h o，故答案为2722cr2 o72- +3h2c2o4+8h+=6co2+2cr3+ +7h2o；（3）由实验表明溶液ph越小，反应的速率越快，所以溶液ph对该反应的速率有影3+2-） =2(c 0-c-1-1，故答案为 2(c 0-c 1)/t1 溶液 ph 对该响， v（ cr ） =2v（ cr2o71)/t 1mol?l?min反应的速率有影响；（ 4）根据铁明矾 al 2fe（ so4） 4?24h2o组成分析， al 3+起催化作用； so42

32、- 起催化作用，故答案为 al 3+起催化作用； so42- 起催化作用；（ 5）要证明 fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有fe2+存在时的实验，所以要选2424323+42-浓度比，不要选用242k so?al（ so）?24ho，注意由于需要控制 al 和 sok so 和 al（so4） 3；用等物质的量k2so4?al 2（ so4）3?24h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中2-）大于实验c（ cr o27中 c（ cr 2o72- ），则假设一成立；若两溶液中的 c（ cr2o72- ）相同，则假设一不成立；故答案

33、为实验方案预期实验结果和结论用等物质的量 k2so4?al 2（so4） 3?24h2o代反应进行相同时间后，若溶液中2-）大c（cr2o7替实验中的铁明矾，控制其他反应条于实验中 c（cr 2o72- ），则假设一成立；若两件与实验相同，进行对比实验2-）相同，则假设一不成立溶液中的 c（ cr2o7（ 6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；（ 7）第 1 次反应前后温度差为： 3.3 ，第 2 次反应前后温度差为： 3.5 ，平均温度差为3.4 ， 50ml0.55mol?l -1 naoh溶液与

34、50ml0.5mol?l -1 hcl 溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了 0.025mol 水， 50ml0.5mol?l-1 盐酸、 0.55mol?l-1 naoh溶液的质量和为：m=100ml1g/ ml=100g， c=4.18j/（g?），代入公式q=cmt得生成 0.025mol 的水放出热量 q=4.18j/ （g?） 100g3.4 =1.4212kj ，即生成0.025mol 的水放出热量1.4212kj ，所以生成 1mol 的水放出热量为 1.4212kj 1mol/0.025mol=-56.8kj ，即该实验测得的中和热 h= - 56.8kj?mol -1 , 故答

35、案为 - 56.8kj?mol -1 ；(8) koh代替naoh对结果无影响，因为二者都是强碱，与hcl 反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；醋酸电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替hcl 做实验，反应放出的热量偏小，但h 偏大；故答案为无；偏大。【点睛】本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及了探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用和中和热测定，重铬酸根与草酸反应为一比较熟悉的反应，试题考查了从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力等，中和热的测定侧重考查了实验的测定原理。7 某实验小组以 h2o2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实

36、验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2 溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2 2溶液-13溶液o1 ml 0.1 mol ? lfecl10 ml 5% h2o2 溶液 +少量 hcl 溶液1 ml 0.1 mol ? l-1 fecl3 溶液10 ml 5% h2 2溶液 +少量 naoh 溶液-13溶液o1 ml 0.1 mol ? lfecl(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _。(3)写出

37、实验的化学反应方程式：_。(4)实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是 _。【答案】（1）降低了活化能（2 分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2 分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2 分）（3） 2h2o2o2 2h2o（ 2 分）（4）碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率（2 分）【解析】【详解】(1)催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为改变反应途径，降低了活化能；(2)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为

38、了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)；(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2h2o22h2 o+o2，故答案为 2h2o22h2o+o2；(4)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率，故答案为碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率。8某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（kio3）和亚硫酸钠可发生反应