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1、名校名 推荐基础演练1在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有能量的变化d溶液的 ph 一定变大解析:盐类水解促进了水的电离。答案: b2在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的ph7的是 ()a.d.bhco3chso4解析: a 是 al 3 ,d 是 f。 al 3 能结合水电离出的oh ,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液显酸性,符合题意;f 是弱酸根离子,可与h2o 电离出来的 h 结合成弱电解质hf,使水的电离平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性; hco3与 h2o 电离出来的 h结合为 h2co3,使水的电离
2、平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性,选项 b、d 均不符合题意; hso4能完全电离,为溶液提供 h ,使水的电离平衡左移,使溶液呈酸性,选项 c 不合题意。答案: a3在下面列出的事实中,不能证实甲酸(hcooh) 是弱酸的是 ()1a 1 mol l的甲酸溶液的 ph 约为 2.0b甲酸能跟 na2co3 溶液反应放出二氧化碳c相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应,盐酸反应速率快1d 1 mol l甲酸钠溶液的 ph 约为 9解析:解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项 a 中 1 mol l1 甲酸溶液的 ph 约为 2.0,说明它的
3、氢离子浓度是110 2 1mol l ,说明甲酸未全部电离,能证实甲酸是弱酸;选项 b 中甲酸能跟 na2co3溶液反应放出二氧化碳,只能说明甲酸的酸性比碳酸强,不能证实甲酸是弱酸;1名校名 推荐选项 c 说明甲酸没完全电离,能证明是弱酸;弱酸强碱盐,其水溶液呈碱性,是由于甲酸根离子水解的缘故,hcoo h2ohcooh oh ,所以 d 项能证实甲酸是弱酸。答案: b4为了配制 nh 4 的浓度与 cl 的浓度比为 11 的溶液,可在nh4 cl 溶液中加入 ()适量的 hcl适量的 nacl适量的氨水适量的 naohabcd解析:nh 4溶液中由于的浓度比小于 1 1,要nh4的水解, n
4、h 4的浓度与 clcl配制 nh 4 的浓度与 cl 的浓度比为 11 的溶液,必须增加体系中nh 4的量。加少量氨水可促使 nh h2oh往左移动,可以达到要求。4nh3 h2o答案: b5判断下列溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式。(1)na2so4 溶液;(2)nh 4cl 溶液;(3)fecl3 溶液;(4)nahco3 溶液。答案: (1)中性酸性 h23 2(2)nhonhhoh(3)酸性3 3h2o3 3hfefe(oh)(4)碱性 h2ohhco 32co3oh综合应用6在纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2 溶液,观察到的现象是_。其原因是 (以离子方程式和简要文字说明 )_。答案:产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中存在co23 的水解平衡: co23h2ohco3 oh,加
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