化学硅及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案

1、【化学】化学硅及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案一、硅及其化合物1 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m 进行探究。已知c 可在d 中燃烧发出苍白色火焰。m 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去)：(1)写出b 的电子式_。(2)若a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出a 和 b 水溶液反应的离子方程式_ 。(3)若a 是co2 气体，a 与b 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的co2物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则a 与b 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_ ；c(hcl)=_mol/l。(4)若 a 是一种常见金属单

2、质，且a 与 b 溶液能够反应，则将过量的f 溶液逐滴加入e 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若 a 是一种可用于做氮肥的化合物, a 和 b 反应可生成气体e， e 与 f、 e 与 d 相遇均冒白烟，且利用 e 与 d 的反应检验输送d 的管道是否泄露，写出e 与 d 反应的化学方程式为_ 。(6)若 a 是一种溶液，可能含有、al3、co32- 、 so4 2-中的某些离子，h 、nh 、 mg 2、 fe3当向该溶液中加入 b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，它们的物质的量浓度之比为 _。【答案】

3、si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2naoh、 na2co30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3cl2324、 al3、nh4、2 8nh=n 6nh clhso42) 1 1 2 3c(h) c(al3) c( nh 4 ) c(so4【解析】【分析】(1) c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成hcl，可推知 c 为 h2、d 为cl2、 f 为 hcl，m 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，m 的溶液电解生成氢气、氯气与b，可推知 m 为 nacl、b 为 naoh；(2)若 a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则a 为

4、 si， si 和 naoh 的水溶液反应生成 na2sio3 和 h2；(3) 曲线中，从0.4l 0.6l 发生反应nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；(4) 若a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e 为naalo2，则将过量的hcl 溶液逐滴加入naalo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用 a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐，

5、e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 nh4+oh-=nh3?h2o 的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，根据各阶段消耗的 naoh 体积结合离子方程式计算+)： n(al3+n(h)： n(nh4 )之比，再结合电荷守恒计算与 n(so2-)的比例关系，据此计算。4【详解】(1)b 为 naoh，其

6、电子式为；(2) a 为 si，si 和 naoh 的水溶液反应生成 na2sio3和 h2，反应的离子方程式为si+2oh-+2h2o=sio32-+2h2；(3) 曲线中，从0.4l 0.6l 发生反应nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；生成 0.01molco 2 需要的盐酸为200ml，结合反应原理3220.01molnahco +hcl=nacl+co +h o，则 c(hcl)=0.05mol/l ；0.2l(4) 若 a 是一种常见金属

7、单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e 为 naalo ，则将过2量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用 a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐， e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3cl2 +8nh3 =n2+6nh4cl，(6) 由图可知，开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有

8、h+，一定没有 co32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 nh4+oh-=nh3?h2o 的反应，则含有 nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，发生反应 h+oh-=h2o，氢离子消耗 naoh 溶液的体积为1 体积，发生反应 al3+3oh-=al(oh)3，铝离子消耗 naoh 溶液的体积为 3 体积，发生反应nh4+oh-=nh3?h2o，铵根消耗氢氧化钠为 2 体积，则 n(h+)：n(al3+)：n(nh4+)=1：1： 2，由电荷守恒可知，n(h+)：n(al3+)： n(nh4+)： n(so4 2

9、-)=1： 1：2： 3，故 c(h+)： c(al3+)： c(nh4+)：c(so42-)=1： 1：2： 3。2 在如图所示的物质相互转化关系中，a 是一种固体单质，e是一种白色不溶于水的物质。据此填空。（1）写出各物质的化学式：a _、 b_、 c_、d _、 e_、 f_。（2） b 与 a 溶液反应的离子方程式是_。（3） a 与 a 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 sisio2232232232- h2ona sioh oh sioh sio 2oh =siosi 2oh232- 2h2h o=sio【解析】【分析】c 中加入过量 hcl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知e 可

10、能是硅酸， a 可能是 si，代入题目验证， a 溶液是强碱（如naoh）溶液或 hf 溶液，而si 和 sio2 与 naoh 溶液反应均生成na sio na sio与过量盐酸反应生成nacl 和 h sio白色沉淀：h siosio +h o，与2323232322题意相符si 和 sio2与hf 溶液反应均生成44a 是 si， b 是sif ， sif与盐酸不反应因此sio2， c 是 na2sio3（或 k2sio3）， d 是 h2o， e是 h2sio3 ， f 是 h2， a 是 naoh（或 koh），据此回答问题。【详解】（ 1）由以上分析可知 a 是 si， b 是 s

11、io2， c 是 na2sio3， d 是 h2o， e 是 h2sio3， f 是 h2；答案： si； sio2； na2sio3； h2o； h2 sio3； h2；（ 2） b 和 a 溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为 sio2+2oh-=sio32-+h2o；答案： sio2 +2oh-=sio32- +h2o（3） a 和 a 溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为si+2oh-+h2o=sio3 2+2h2；答案： si+2oh-+h2o=sio32+2h23x、y、 z、 w 四种物质有如下相互转化关系（其中x、

12、 w 为单质， y、 z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 x 的摩尔质量是w 的 2倍，工业上 z 可作优质的耐高温材料。w 为黑色固体，则y 的化学式 _ 。（2）若固体w是紫红色，且向溶液z中滴入氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液呈血红色。则写出 x+y=z+w 的离子方程式 _ 。（3）若晶体 w 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物。写出 y 与 naoh 溶液反应的化学方程式_ 。【答案】 co22+2+2232fe+cu =fe +cusio+2naoh=na sio +h o【解析】（1） x、 w 为单质， y、 z 为化合物 ， w 为黑色固

13、体，应为c 单质， x 的摩尔质量是w 的 2倍， z 可作优质的耐高温材料 ， x 为 mg ， z 为 mgo， y 为 co2。（2）向溶液 z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 kscn溶液，溶液呈血红色，则z 为 fe2+， w 是紫红色固体，则w 为 cu， x+y=z+w反应方程式为： fe+cu2+=fe2+cu。（3）晶体 w 是一种重要的半导体材料，则w 是 si；实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物，则 z 的燃烧产物为 co22，化合物 z 为 co，则 x 为 c 单质， y为 sio ， y 与 naoh溶液反应的化学方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h

14、2 o。4 已知 a， b， c， d 均含有同一种元素， a 为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。写出 a、 b、 c、 d 各物质的名称：a_， b_， c_， d_；写出 ad 的化学方程式：_。写出下列变化的离子方程式：bc_ ；db_ 。【答案】硅硅酸钠硅酸2-2-二氧化硅 si+o2sio2 sio3+co2+h2o=h2sio3 +co3sio2+2oh-=sio32-+h2o【解析】【分析】a 是单质， a 可以与 naoh 溶液反应， a 与 o2 在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温下反应产生a 单质，可知a 为 si 单质； si 与氧气反应生

15、成的d 为 sio2； si 与 naoh 反应生成 b 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的c 为 h2sio3，硅酸受热分解得d 为 sio2，sio2 与 naoh 反应生成硅酸钠，符合各物质转化关系，据此答题。【详解】综上所述可知可知 a 为硅， b 为硅酸钠， c 为硅酸， d 为二氧化硅。根据上面的分析可知， a 为硅， b 为硅酸钠， c 为硅酸， d 为二氧化硅；a 为 si， d 为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成sio2，该反应的化学方程式为：si+o2sio2；b 是 na2sio3， c 是 h2sio3，向 na2sio3 水溶液中通入co2 气体，会发生反应产生硅

16、酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：sio32-22233 2-；+co +h o=h sio +cod 是 sio2 ，b 是 na2sio3， sio2 与 naoh 溶液反应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：sio2+2oh-=sio32-+h2o。【点睛】本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。5 已知 a 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(少量 )(1)写出 a、b、 c、 d 的化学式： a_， b_， c_， d_。(2)写出 da的化学方

17、程式：_ 。(3)写出 bc的离子方程式：_ ；【答案】si na2 32322si+2co232-22332-sioh siosiosio +2cco + sio+h o=h sio +co【解析】【分析】a 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，a 能与氢氧化钠反应，同时由d 与碳高温条件下制得，可知a 为 si， si 与氧气反应生成的d 为 sio2； si 与 naoh 溶液反应生成 b 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的c 为 h2323d 为sio ， h sio 受热分解得2223sio ， sio 与 naoh 溶液反应生成 na sio ，据此答题。【详解】a 是

18、灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，a 能与氢氧化钠反应，同时由d 与碳高温条件下制得，可知a 为 si， si 与氧气反应生成的d 为 sio2； si 与 naoh 溶液反应生成 b 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的c 为 h2sio3， h2sio3 受热分解得 d 为sio2， sio2与 naoh 溶液反应生成 na2 sio3。(1)根据上面的分析可知，a 为 si， b 为 na2sio3， c 为 h2sio3 ， d 为 sio2；(2)a 为 si， d 为 sio2， sio2 与碳单质在高温下反应生成单质si，反应的化学方程式为sio2+2csi+2co；(

19、3)b na2sio3， c 是 h2sio3 ，向硅酸钠溶液溶液中通入 co2气体，发生复分解反应生成硅酸，反应的离子方程式为：co2 + sio32- +h2o=h2sio3 +co32-。【点睛】本题考查无机物推断，涉及硅和二氧化硅、硅酸盐的性质。熟练掌握元素化合物性质与转化为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。6a、 b、 c、 d 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：（1）若 a 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，c 是大气循环中的一种重要物质则 b 的化学式是 _， c 和 d 反应生成 a 的化学方程式

20、是 _。（2）若 a 是无色液体， d 是一种黑色固体，则c 的化学式是 _，由 b 生成 d 的化学方程式为 _。（3）若 a 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体 c 与 d 溶液反应生成a 的化学方程式。【答案】（ 1） cao（ 1 分）； co2+ca（ oh） 2=caco3 +h2o（ 2 分）（2） h2223 4分）（ 1 分）； 2cu+o2cuo（或者 3fe+2ofe o ）（ 2（3） co2+naoh=nahco3（ 2分）【解析】试题分析：（ 1）若 a 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，c 是大气循环中的一种重要物质

21、，所以c 是 co2 ， a 是碳酸钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和co2，即 b 是氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收co2 生成碳酸钙，即d 是氢氧化钙，所以b 的化学式是 cao， c 和 d 反应生成（2）若 a 是无色液体，则 a 是水。a 的化学方程式是co +ca（ oh） =caco +h o。2232d 是一种黑色固体，则d 是氧化铜或四氧化三铁，因此 b 是氧气， c 是氢气，则 c 的化学式是 h2，由 b 生成 d 的化学方程式为 2cu+o22cuo或者 3fe+2o23 4fe o 。（3）若 a 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水

22、，则气体c是 co2， d 是氢氧化钠，因此过量的气体c 与 d 溶液反应生成 a 的化学方程式为co2+naoh=nahco3。考点：考查无机框图题推断7 （ 15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料k 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究c 的组成而设。 g、 f、 h 均为难溶于水的白色固体；图中c、 h、 k 均为含a 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用 mno2制取气体 b，发生该反应的化学方程式为

23、，为防止气体 b 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物 h 与碳混合加强热可制得单质a，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ 3）写出反应的化学方程式3d=k+8x,k 的化学式为， x 的化学式为。（4） k 抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，k 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。（5）写出反应的化学方程式。【答案】（ 1） mno2+4hcl( 浓 )mncl2+ cl 2+2 h 2o；（ 2分） naoh；（ 1 分） cl 2+2 oh- =cl -+ clo - + h 2o；（ 2 分）（ 2） 1:2 （2 分）（ 3）

24、 si 3n4，（ 2 分） nh3；（ 2 分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2 分）（ 5） sicl 4+ 8nh3= si(nh 2) 4+4nhcl. （ 2 分）【解析】试题分析： g、 f、 h均为难溶于水的白色固体， e 与硝酸银溶液产生白色沉淀，则 g是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明 e 中含有氯离子； h 是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但 a 元素是非金属元素，所以 h 是二氧化硅，所以 f 是硅酸， i 是硅酸钠。则 c 是氯化硅， b 是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成 d是 si(nh 2) 4。（

25、1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为mno2+4hcl( 浓 )mncl2+cl 2 +2 h 2o；氯气有毒，通常用naoh溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为 cl 2+2 oh- = cl- + clo - + h 2o；（ 2 ） 二 氧 化 硅 与 c 在 高 温 下 发 生 置 换 反 应 生 成 si和 co， 化 学 方 程 式 为sio2+2c2co +si 该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是c，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2 ；（3）反应的化学方程式3d=k+8x， k 由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则k 中含有 3 个 si

26、原子，所以 k 是 si n ，其余原子在x 中，所以 x 是 nh；343（4） sin 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是sif，则盐是 nhf，铵盐中含3444有离子键、共价键；（ 5 ）反应是氯化硅与过量的氨气反应生成si(nh )4和氯化铵，化学方程式是sicl +248nh3= si(nh 2) 4+4nhcl.考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写8 a、 b、 c、 d、 e、f 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出) 。(1) 若 a 是常见的变价金属的单质， d、f 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行

27、，写出反应离子方程式是_ ，已知光照条件下 d 与 f 反应生成 b，写出该反应的化学方程式为_ 。(2) 若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 。【答案】2fe2 cl 2=2fe3 2cl2 cl 22hcl 2c sio22co sih【解析】 （1） a 是常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知 a 为 fe， f 为 cl2，故b 为 hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，则：反应（在水溶

28、液中进行）的离子方程式是： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-， d 与 f 的光照条件下反应的化学方程式为： h2cl22hcl 。（2） a、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期， c、e、 f 为气体， c 有毒，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与 co，碳与 f 反应生成 e， co 与 f 生成 e，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是 ： 2c sio22co si【点睛】：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。9将过量的co2 分别通入 ca

29、cl 2 溶液； na 2sio3 溶液； naalo 2 溶液； 饱和na2co3 溶液； ca(oh)2 溶液 ca(clo)2 溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）ab c d 【答案】 b【解析】【分析】【详解】cacl2 溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳发生反应：na sio +co +h o=h sio +na co硅酸是一种白色沉淀，故产生白色沉淀；naalo溶232223232液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠， 2h2223323o+naalo +co =al(oh) +nahco，故产生白色沉淀；

30、饱和na co 溶液通入足量的二氧化碳，由na2 322323co +h o+co =2nahco 可知，此反应消耗水，且na co 转化为nahco 后溶质质量增加，又因nahco 溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉33淀， ca(oh)2通入过量的二氧化碳，发生的反应为：2co2 +ca(oh)2 =ca(hco3)2，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；ca(clo)溶液，因为酸性h2co3hclo，发生反应： ca(clo)2+22co22h2o=ca(hco3)2+2hclo，由于 ca(hco3)2 是可溶性物质，因此不会形成沉淀；故选 b。10 a、 b、 c、 d 均为中学化学常见的纯净物，a 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 a 是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。（2） c 的水溶液俗称水玻璃，d 为硅酸。则：写出反应 的化学方程式。写出反应 的离子方程式。（2）若