化学推断题的专项培优练习题及详细答案

1、一、中考初中化学推断题1a、 b、 c、 d 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 a 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）若 b 的俗名是苏打，固体c 易潮解，反应的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， d 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结

2、果保留一位小数。）点燃【答案】3fe +2o22323分解反应fe3 o4 na co +ca(oh) = caco+2naoh 酸2577.8t【解析】【详解】问题一（1） a 是磁铁矿的主要成分为fe3o4 ，a 可以和 b 相互转化，则a 可以是铁单质，铁在氧点燃气中燃烧： 3fe +2o2fe3o4；（2） b 的俗名是苏打na2co3，固体 c 易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：na2co3 +ca(oh)2 =caco3 +2naoh；（ 3）由（ 1）（ 2）问分析， d 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。

3、高温fe3 o4 + 4co4co2 + 3fe232168x (1-10%)1732t 97%232x(1-10%)=1681732t97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。2 a h 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知 a、 b 是组成元素相同的两种物质， d 是一种固体单质， h 是蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（ 1） a 的化学式是 _。（ 2）写出反应的化学方程式 _。（ 3）写出 d 的一种用途 _（合理即可）。【答案】 h2o2cucl2+2naoh=cu（ oh） 2+2nacl 作导线【解析】【分析】推断题往往

4、以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中b 在通电条件下发生分解反应、h是蓝色沉淀为该题的突破口。【详解】水在通电时能发生分解反应，则b 是 h2o，由于 a、b 是组成元素相同的两种物质，b，故 a 是 h2o2， h2o2 在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以c 是 o2。cu(oh)2 是蓝色沉淀，则h 是cu(oh)2， 2cu+o2cuo，cuo+2hcl=cucl+h2o，故f 是cuo。（ 1）a 的化学式是h2o2。（ 2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（【点睛】3）铜具有导电性，可以作导线。要顺利解决推断题，就要熟练掌

5、握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。3 a g是初中化学常见物质其中 a、 b、 c、 d、 e 为五种不同类别的物质， a 为红棕色固体， d为蓝色溶液， g的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（ 1）若 c由两种元素组成，请写出 a 与 c 反应的化学方程式 _，该反应的基本反应类型为 _；（ 2）写出 b 与 d 反应的现象 _；（ 3）若 f 与 e 的物质类别相同，则 f 的化学式可能是 _；（ 4）写出

6、 eg的化学方程式 _。【答案】 fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o 复分解反应有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色ca(oh)22naoh+co=na2co3+h2o【解析】【分析】根据 a g 是初中化学常见物质其中a、 b、c、 d、 e 为五种不同类别的物质，g 的俗称为苏打， g 是碳酸钠，碳酸钠和e 会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则e 是氢氧化钠； a 为红棕色固体， a可能是氧化铁， a 会转化成 b，会与 c反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁

7、），b 可能是铁， c 可能是盐酸或硫酸；铁与 d 能反应， d 能与氢氧化钠反应，d 为蓝色溶液，则 d 中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜， d 是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；f 既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，f 可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析，a 是氧化铁， c 是盐酸或硫酸，若c 由两种元素组成，a 与 c 的反应是氧化铁和盐

8、酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（ 2） b 与 d 的反应是铁和铜盐 （如硫酸铜 ）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3）若 f 与 e 的物质类别相同， e 是氢氧化钠属于碱，则 f 是氢氧化钙，化学式是：ca(oh)2；（4） eg的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

9、推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4 下列图示中 a 为生活中使用最多的金属， c 为胃酸的主要成分， g 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)b 溶液中的阴离子是_，e 的化学式为 _(2)反应的化学方程式_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)h 的一种用途 _【答案】氢氧根h2ofe+cucl=fecl +cu 燃料、清洁能源、还原剂22【解析】（1） a 为生活中使用最多的金属，所以a 为金属铁， c 为胃酸的主要成分，所以c 为hcl， g 为蓝色沉淀，所以 g 为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成h 和

10、 i，铁和 d 反应生成 j 和i，所以 i 为氯化亚铁， h 为氢气， b 和 d 反应生成蓝色沉淀g 和 f，所以 d 为氯化铜， b为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以f 是氯化钠， e是水，经过验证，推导正确，所以b 溶液中的阴离子是：氢氧根离子，e 的化学式为h2o；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：fe+cucl2=fecl2+cu；（ 3） 是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是 ；（4） h 为

11、氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以h（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。5（ 7 分）下图中： a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 是初中化学常见的物质，其中 a 为单质， b 为氧化物， c 是大理石的主要成分， c 和 f 属于不同类别的物质， d 和 e 是配制农药波尔多液的两种原料。 “ ”表示两端的物质能发生反应， “ ”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（1） d 和 e发生反应的基本反应类型为（2）完成下列化学方程式： ab 的化学方程式 bc 的化学方程式（3）物质 f 可以是或（具体写两种不同类别的物质）【答案】（ 1）复分解反应；（ 2） c+o 2co

12、2（只要反应物中有o2 或 c ， 生成物有co 即可）； ca(oh)+ co = caco + h o； (3) fe；naoh (可溶性碱和活泼金属，不22232包括k ca na)。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。【解析】试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故c 为碳酸钙；结合题意及图示可知a 为碳； b为二氧化碳； d 和 e分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2） c+o 2co2（只要反应物中有o2 或 c ，生成物有 co2 即可）； ca(oh) 2+ co2=caco3 + h2o；（

13、 3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故 g 只能为酸，所以 f 可以为 fe、 naoh (可溶性碱和活泼金属，不包括 k ca na) 考点： 推断6 某未知溶液，可能含有 na+、 cu2+、 ba2+、 so42-、 cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液 23ml 于试管中，滴加足量 bacl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加agno3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23ml 于试管中，滴加naoh 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（ 1）溶液中一定存在的离子是 _。（ 2）溶液中一定不存在的离子是 _。（

14、 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 cu2+、 so4 2- ba2+ na+、 cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量bacl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有so42-，一定不含ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加agno3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入bacl2 溶液后引入了cl-，所以未知溶液中可能含有cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加naoh 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含

15、有cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有na+，则未知溶液中可能含有na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是cu2+、 so42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是na+、 cl-。7a-h 是初中化学常见的物质，已知a 为黑色固体单质，b 为红色粉末， c 或 e 常温下为气体且均属于氧化物，f 的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，gh 发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1） b 的化学式为，f 的化学式为。（2）反应 的化学方程式为。（3）反应 的化学方程式为。（4

16、）反应 的化学方程式为。（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断（填 “正确 ”或 “不正确 ”）。【答案】（ 1） fe2o3 hcl高温2 3c+2fe2o34fe+3co2 （ ）（3） c+co高温2co2（ 4） cl2+2fecl2=2fecl3（ 5）不正确【解析】【分析】已知 a 为黑色固体单质，b 为红色粉末， a 与 b 在高温的条件下反应，故a 是碳粉， b 是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物c 能反应生成e，故 c是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即e 是一氧化碳； f 的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，

17、故f 的浓溶液是浓盐酸，f 是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（ 1） b 的化学式为 fe2o3， f 的化学式为 hcl。（ 2）反应 碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3c+2fe2o34fe+3co2。高温（3）反应 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）c+co22co。（4）反应 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为cl2+2fecl2=2fecl3。（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。他的判断不正确。8 有一包白色粉末，

18、可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作 a 的名称： _白色沉淀a 的化学式 _（2）由步骤1 的现象判断，原白色粉末一定不含_（ 3）无色溶液 b 中溶质的成分是 _（ 4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_【答案】过滤baso4 硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀a，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a 中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀 a 和无色溶液b，所以 a 是硫酸钡， b 中含有反应