高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶钠及其化合物推断题及答案

1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练钠及其化合物推断题及答案一、钠及其化合物1 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之

2、间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o2+23+22是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo +h o 1 100nm【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为2h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属

3、b为变价金属，应为 fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；+

4、-(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生

5、，则该物质就是胶体。【点睛】2 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质a 和 f 指代物质的化学式：a_， f_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molna2o2 与足量水蒸气反应生成 o2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 a、 b 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与 g 充分反应后，通过足量na2o2，可使 na2 o2 增重 _g，并得到 o2_mol 。【答案】 h2 na2co3 2na 或 1.20410243.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由c+na2o2 e+g

6、， d+na2o2 f+g，故 g 为 o2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由e 与 d 反应得到 f，所以 e 是naoh，d 是 co ， f 是 na co ，c 是h o，则 a 为h ， b 为 co，据此解答。22322【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由c+na2o2 e+g， d+na2o2 f+g，故 g 为 o2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由e 与 d 反应得到 f

7、，所以 e 是naoh，d 是 co ， f 是 na co ，c 是h o，则 a 为h ， b 为 co；22322(1)框图中物质 a 和 f 指代物质的化学式为， a 为 h ， f 为 na co ；223(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由

8、2na2o2+2h2 o=4naoh+o2 ，可知 2mol na 2o2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中 o 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为21mol 2namol -1=2na；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ，2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 可知，过氧化钠增重等于co 与 h2 的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是28n12n2n2，则=15，整理的n1n 2n1:n2=1:1，由二者质量有 28n 1+2n2=7.

9、8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒co、 h2 与 o2 反应后生成 0.1molco2， 0.1molh 2o，由 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ，112na o +2co =2na co +o 可知，生成氧气的体积为 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。222232223 a、 b、 c、 w均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色， a 俗称苛性钠， w为无色无味气体， c受热分解可转化为 b。向 b 溶液中通入 w

10、生成 c 的离子方程式为 _。a溶液与 c 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 a、 b、 c、 w四种物质均为气体，其中 a、w为单质， c 的摩尔质量为 46gmol -1 .b的化学式为 _ 。实验室制取b 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集b。c与水反应的化学方程式为_。（3）若 a为淡黄色固体单质，w为气体单质，、均为酸性氧化物。由 b 生成 c 时，每生成1molc，消耗 w的物质的量为_。c溶于水形成化合物d，在加热的情况下，d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_。【答案】2-=na2co3+h2o no 不能 3no2+h2o=2hno3+noco3+h2o

11、+co2=2hco33naoh+nahco0.5molso4（浓） =3so+2h os+2h22【解析】【分析】（1）若a bc的焰色反应均为黄色，则a bc中均含有钠元素，a俗称苛性钠，则a、 、 、为 naoh， w 为无色气体， c 受热分解可以转化为 b，由转化关系可知w 为 co2， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 a、 b、 c、 w 均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为46g/mol ，则 c 为no ，由转化关系可知a 为 n 、 w 为 o 、 b 为 no，据此分析；222（3）若 a 为淡黄色固体单质，则 a 为硫， w 为气体单质， b

12、、 c 为酸性氧化物，由转化关系可知 w 为 o2、 b 为 so2、 c 为 so3，据此分析。【详解】a bc的焰色反应均为黄色，则abc中均含有钠元素，a俗称苛性钠，则a（1）若 、 、 、为 naoh， w 为无色气体， c 受热分解可以转化为b，由转化关系可知w 为 co2， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入co2 生成碳酸氢钠的离子方程式为：co32-+h2o+co2=2hco3-；naoh 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o。故答案为 co32-223-； naoh+nahco3232+h o+co =2

13、hco=na co +h o；（2）若 a、 b、 c、 w 均为气体，其中 a、w为单质， c 的摩尔质量为46g/mol ，则 c 为no2，由转化关系可知a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no，据此分析：b 的化学式为no；因为 no 和空气中的o2 反应生成no2，则实验室制取b（ no）时，不能用向上排气法收集 b；no2 与水反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no。故答案为 no；不能； 3no2+h2o=2hno3+no ；（3）若 a 为淡黄色固体单质，则a 为硫， w 为气体单质， b、 c 为酸性氧化物，由转化关系可知 w 为 o2、 b 为 so2、

14、 c 为 so3，据此分析：由 so2 生成 so3 的化学方程式为2 so2+ o2 ? 2so3，每生成 1mol c（ so3），消耗 w(o2)的物质的量为 0.5mol ；so3 溶于水生成化合物d（h2 so4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：s+2h2so4（浓）3so2 +2h2 o。故答案为0.5mol ； s+2h2 422so （浓）3so +2h o。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 na、n、s 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。4 m是日常生活中不可

15、缺少的调味品。已知c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 a是地売中含量最多的金属元素，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a 元素的质量相等，则 a 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 a是 co2气体， a 与 b 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 a 与 b 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 a是一种正盐， a 能分别与 b、f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味

16、的气体，则 a 的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7na2co3和 nahco3 1:1(nh4) 2so3【解析】【分析】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以c 为氢气， d 为氯气； c 与 d 反应生成的 f 为hcl； m是日常生活中不可缺少的调味品，m为 nacl，结合转化关系图，b 为 naoh。（1）若 a 是地壳中含量最多的金属元素，则推断a 为金属铝，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-al+3oh =al(oh)3、al(oh)3+oh=alo2 +2h2o；（2）若a 是 co气体， a 与 naoh 溶液反应后所得溶液中溶

17、质可能为：naoh和 na2co、23na2 co、 nahco和 na co、 nahco；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。33233（ 3）若 a 是一种正盐， a 能分别与 naoh、 hcl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 nh3 和 so2，据此来分析作答。【详解】已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以c 为氢气， d 为氯气； c 与 d 反应生成的 f 为hcl； m是日常生活中不可缺少的调味品，m为 nacl，结合转化关系图，b 为 naoh。（1）若 a 是地壳中含量最多的金属元素，则推断a 为金属铝，将a 的氯化物溶液和氢氧化钠

18、溶液等体积混合，发生的反应为，3+-o；al+3oh =al(oh)3、al(oh)3+oh = alo2 +2h2溶液中al元素有alo -或者al3+al(oh)2两种存在形式，故当得到的沉淀物3 中 al 元素与溶液中中 al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nal(oh) 3= n(alo 2)，根据元素守恒可知此时333+c(alcl )： c(naoh) = 2： 7； 当碱量不足时，nal(oh) =n(al )，再根据元素守恒可知，此时c(alcl3)： c(naoh) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。（2）若 a 是 co2 气体， a 与

19、naoh 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2co、naoh和 na323323300.1l时，消耗盐酸没有气体na co、 nahco和 na co、 nahco；由图示信息可以看出：放出 ； 0.1l0.3l ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为na233，根据反应233co 和nahcona co+hcl=nahco+nacl、nahco+hcl=nacl+h o+co，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，322可判断出 na co和 nahco物质的量之比为1:1。 故答案为 na2co3 和 nahco3， 1:1

20、。233（ 3）若 a 是一种正盐， a 能分别与 b、 f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 a 的阳离子为 nh4+，阴离子为 so32-，进而得出 a 的化学式为 (nh4)2so3。5 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知a 是由两种元素组成的黑色粉末， b 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， c 是空气中含量最多的单质，d是白色粉末且焰色反应呈黄色， e 是一种紫红色金属， f 是一种无色气体单质， h 是一种红棕色气体， i 是最常见的液体， k 是一种强碱。（ 1） b 的化学式为 _。（ 2） k 的电子式为 _。（ 3）写出

21、反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 nancuo+2nan3cu+na 2o+3n 2 3cu+8h+-=3cu2- 2no 332no 4h o2【解析】 c 是空气中含量最多的单质，则c 是 n 2； d 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则d中含有 na 元素； e 是一种紫红色金属，则e 是 cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： a 是 cuo、 b 是叠氮化钠、 d 是 na2o、e 是 cu 、g 是 no、 h 是 no2、i 是 h2o、 j是 hno 3、 k 是 naoh 、 l 是 cu(no 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 na

22、n 3；（2） naoh 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和cuo 受撞击反应生成n 2 、 na2o 和 cu ，故化学方程式为：cuo+2nan 3cu+na 2o+3n 2；（ 4）反应为cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3cu+8h + 2no 3- =3cu 2- 2no 24h o。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。6a、 b、 c、 d 均为中学常见物

23、质，其中 a 为单质， b、 c、d 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱。a当a 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为_。b当 a 为金属单质时，则反应（2）若 a 为淡黄色非金属单质， 中生成 1mol 纯碱转移电子数为_mol 。b 为气态氢化物，c 为气态氧化物。b 与 c 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 a 为金属单质， b 为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 _。【答案】 2co+o22co2 1 16:17 2al+2h2o+2oh- 2alo2-+3h2【解析】【分析】(1)若

24、b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则b 和 c 中含有变价元素，首先想到na2o 和 na2o2、so2 和 so3、 no 和 no2、 co和 co2， d 为纯碱，则b 和 c 只能是 na2o 和 na2o2 或 co 和co2；a当 a 为非金属单质时，则a 是 c， b 是 co，c 是 co2， d 是碳酸钠；b当 a 为金属单质时，则a 是 na、 b 是 na2o、 c 是 na2o2 、d 是碳酸钠；(2)若 a 为淡黄色非金属单质， b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 a 是 s， b 是 h2s， c 是 so2；(3)若

25、a 为金属单质， b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 al，所以 a 是 al， b 是 al2 32o， c 是 naalo 。【详解】(1)若 b 与 c 为氧化物， d 为纯碱，则 b 和 c 中含有变价元素，首先想到na o 和 na o 、222so2 和 so3、 no 和 no2、 co和 co2， d 为纯碱，则b 和 c 只能是 na2o 和 na2o2 或 co 和2co ；a当 a 为非金属单质时，则2是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成a 是 c， b 是 co，c 是 co ， d二氧化碳，反应方程式为：2co+o22co2；b当 a 为金属单

26、质时，则a 是 na、 b222是 na o、 c 是 na o 、d 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2na2 22232o +co 2naco +o ，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 a 为淡黄色非金属单质，b 为气态氢化物， c 为气态氧化物， a 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 a 是 s， b 是 h22s， c 是 so，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2h2s+so2=3s+2h2o，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(

27、3)若 a 为金属单质，b 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2al+2h2o+2oh-2alo2 -+3h2。7a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a 中所含有的化学键是_。 将 4.48 l(标准状况下 )x 通入 100ml 3 mol l a 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自

28、然界中存在b、c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol l。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同周期，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为 8e 结构。 下列有关 b 物质的叙述正确的是 _a、 b 的分子式为 axb、 b 为共价化合物c、 b 分子呈三角锥形d、 b 性质稳定，不与除 x 外的任何物质发生化学反应c 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(na+)c(hco3)c(co2

29、 ) c(oh ) c( h+ )2.65 g bc3pcl5+4h2o=h3 po4+5hc1【解析】【分析】(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠， x 为二氧化碳，根据转化关系知 b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知， a 为磷， b 为三氯化磷， c 为五氯化磷， x 为氯气。【详解】(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠， x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠，

30、 c 为碳酸氢钠；a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(co2)=0.2mol ，n(naoh)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：co2 +2naoh=na2co3+h2o，co2+naoh=nahco3；n naoh=3 1，所以：所得产物为na2co3和 nahco3；则有：2n co22设所得产物中含na233co为 xmol， nahco 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质

31、的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(hco -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(co3c(oh )c(h )，显性离子大于隐性离子，所以 c(hco-2-+-3) c(co3) c(oh ) c(h )，即离子浓度大小为c(na ) c(hco3 )32-+c(co ) c(oh ) c(h )；自然界中存在b、 c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/l ，即钠离子浓度为0.5mol/l 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离

32、子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1l 0.5mol/l 106g/mol=2；.65g2(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x为氯气；b 是三氯化磷；a b 的分子式为pcl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；c 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为pcl5+4h

33、2o=h3 po4+5hcl。8 某银白色金属单质a 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为c，b 和酸性气体d 能生成 c，a 和 b 都能与水生成能生成 ce 和金属单质f 生成一种密度最小的气体和g，向 g中通入酸性气体b， a 露置在e， e 和 d也d 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：b， c，d， e,g,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：a 和水生成e：,b 和d 生成c：,e 和d 也能生成c, f 与 e 的水溶液：g与过量的 d 反应：【答案】 (1)na 2o2、 na2co3， co2， nao

34、h,naalo2( 各 1 分）+ -(2) 2na+2ho=2na+2oh+h2； 2nao2+2co=2na2co3+o2；-2-co2+2oh=co3+h2o 2al+2oh +2h2 o=2alo +3h2-（各 2分）alo2 +co2+2h2o=al(oh)3+hco3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质a 为金属钠；淡黄色固体b 为过氧化钠； c 为碳酸钠；酸性气体d 为二氧化碳；与水生成e 为氢氧化钠； e（氢氧化钠）和金属单质f（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和g偏铝酸钠溶液；（1） na2o2 、 na 2co3， co2，naoh ,naalo 2;(2)

35、 a 和水生成 e：+-； b 和 d 生成 c：o=2na +2oh+h22na+2h2na2o2+2co=2na2co3+o2； e 和 d也能生成 c co2 + 2oh-2-+h2o； f 与 e 的水溶液：=co3-； g与过量的 d反应 alo-+ co + 2h o = al(oh)+2al+2oh +2h o=2alo + 3 h232222-;hco3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；9a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 a 是黄色晶体； b 为酸雨的成因之一

36、，且可使品红溶液褪色，则将b 通入 kmno4溶液的现象为 _；体现 b 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出d 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的d 与参加反应的d 的物质的量之比为 _ ；（2）若 a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d 的浓溶液能使金属fe、 al钝化，请写出实验室制备a 的化学方程式：_；请写出cd的离子方程式_。（ 3）若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则 c 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 c 长期露置于空气中，最后将变成物质e， e 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫

37、红色变为无色；还原性；cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）过氧化钠； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】试题分析： a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若 a 是黄色晶体， b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b 为 so2，as是单质 ，则根据转化关系知， c 是 so3， d 是 h2so4，二氧化硫具有还原性，将b 通入 kmno4 溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中so2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 cu+2h2so4 ( )cuso4+so2 +2h2o，反应中每2mol硫酸参加反应，其浓中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的h2 424so与参加反应的h so 的物质的量之比为1：2； (2)若 a 的水溶液能