高考化学培优易错试卷(含解析)之高无机综合推断及详细答案

1、高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之高无机综合推断及详细答案一、无机综合推断1 由三种元素组成的化合物a，按如下流程进行实验。气体b 为纯净物，溶液c 焰色反应为砖红色，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 a 的三种元素是 _， a 的化学式是 _。(2) 固体 a 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 e与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 12 n 4 ）6h 2 o

2、【解析】【分析】溶液 c 焰色反应为砖红色说明溶液c 中含有 ca 元素，可知沉淀f 为 caco3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体a 中含有 ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体e 为 nh3，所以溶液 d 中含有 nh4+，根据元素守恒可知溶液c中含有 n 元素，固体 a 中含有 n 元素；气体b 为纯净物，其物质的量为0.448l=0.02mol ，固体 a 中 ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4l/mol他元素为 1.90g-1.60g=

3、0.30g ，可先假设 e 为一种常见的气体，若该气体为no、 no2、 o2，则固体 a 中另外一种元素为o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为h ，固体 a 中另外一种元素为h，则符合题意，同时可以参2考 cah2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体a 中的三种元素为：ca、 n、 h； ca 的常见化合价为+2 价，已知固体a 中 ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， n 元素的和h 元素质量为0.04g 共0.30g， n 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测

4、a 的化学式可能为ca4n2h2，化为最简整数比为 ca2 hn ；(2)根据产物可知 a 与盐酸反应的产物中含有4+ ，h22+，根据电子守恒和元素守恒可nh， ca知方程式为： ca2hn 5hcl 2cacl 2h 2nh 4 cl ；(3)气体 e 为为 nh3，甲醛为hcho，根据元素守恒可知方程式为：4nh 36hcho(或 c6h 12 n 4 )6h 2o 。2a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质；j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _

5、。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2o3 fecl2 al(oh)3-3+-fe(oh)3 al2o3+2oh 2alo2 +h2oal+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe2o3，红褐色沉淀g 为 fe(oh)3，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2 b、d 是金属单质， fe2o3 和 b 在高温下能反应生成金属单质d，则该反应

6、是铝热反应， b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成fe(oh)22，以此解答该题。，则 e 是 fecl【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe o ，e 是 fecl ， j 是 al(oh) ，g 是 fe(oh) ；23233(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存

7、，反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。3 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a、 c 是常见的强酸，b是黄色非金属单质；e 是紫红色金属单质，g 是最常见的无色液体；d、 f、 i 是常见的气体， d 为红棕色， d 与 i 组成元素相同，且相对分子质量相差16。请回答下列问题：（ 1） g 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） e 与 a 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（

8、4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 h224422 2no32ocu 2h so (浓 )cuso so 2h ocu 4h= cu2no2 2h2 oso2 no2 h2o= h2so4 no【解析】【分析】由题意和转化关系可知，e 是紫红色的金属单质，则e 为 cu； a、 c 是常见的强酸，黄色非金属单质 b 与 a 反应得到c 和 d， d 为红棕色气体，且c 能与 cu 反应生成f、 g、 h，且 g是最常见的无色液体可知a 为 hno3、 b 为 s、 c 为 h2so4 、d 为 no2、 g 为 h2 o、 h 为cuso4； d 与 i 组成元素相同，且相对分子质量相差1

9、6，而 d、 f、g 反应得到c 和 i，则 f为 so2、 i 为 no。【详解】（1）由分析可知，g 为水，化学式为h2o，故答案为：h2o；（2）反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为cu2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2o，故答案为：cu 2h2so4(浓)cuso4 so22h2o；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为cu4h 2no3= cu2 2no2 2h2o，故答案为： cu4h 2no3 = cu2 2no2 2h2o；（4）反应为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式

10、为so2 no2 h2o=h2so4 no，故答案为： so2 no2 h2o=h2so4 no。【点睛】由 b 是黄色非金属单质、 e 是紫红色金属单质、 g 是最常见的无色液体、 d 为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，4 生氢材料甲由x、 y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12l 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反

11、应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 h22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2nah+o2naoh试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，

12、则乙为 h2，丙为naoh，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，则乙为 h2，丙为naoh；(1)乙的分子式为h2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2nah+o22naoh；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧

13、根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在。5a j分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g 为主族元素的固态氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_；（2）检验c 溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）_；（ 3）写出反应 化学方程式： _ ；（ 4）写出反应 离子方程式： _ ；（ 5）写出反应 化学方程式： _ ；（6）写出反应 阳极的电极反应式

14、：_ ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于 h 0 的反应是 _ （填序号）。【答案】第四周期第 viii 族取少量 c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是 fe2+342 322-2 4fe（ oh）8al+3fe o4al o +9fe2al+2h o+2oh-=2alo +3h2+o2+2h2o=4fe（oh）32o2- -4e-=o2【解析】【分析】根据反应的流程图可知f 是 fe（ oh） 3， e 是 fe（ oh） 2，则 a 是 fe， b 是 fe3o4， c 是fecl2， d 是 fecl3，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，fe 元

15、素在元素周期表中的位置是第四周期第viii 族；（ 2） c 中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量c 溶液滴加 kscn，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是fe2+；（3） g 为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得i 也与氢氧化钠溶液反应，所以i 是 al， g 是 al2o3， h 是氧气， j 则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，化学方程式 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（4）反应是al 与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2al+2h2 o+2oh-=2alo2-+3h2；（5）反应是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4fe（ oh） 2+o

16、2+2h2o=4fe（ oh） 3；（6）反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2o2-4e-=o2；（ 7）从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于 h0 的反应是。6 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、

17、c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成c，则a 是硝酸、 b 是硝

18、酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为33 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫，a 是硫化氢、 d 是氧气、b 是s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素，d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。72018 年 6 月 1

19、日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去）， x、 y、z 为单质，其它为化合物； e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分； a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 e 中混有少量 xe 是良好的半导体材料(2)写出 e 与焦炭在高温下反应制取z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式： _(4)a 与足量 b 的稀溶液反应生成d 溶液，请

20、用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， g胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2+2oh-=sio32-+h2o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+na2o ?sio2电泳渗析【解析】【分析】a 为黑色磁性氧化物，则a 为 fe o ， x 为 fe；fe o 和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、3434no 和水反应生成的可知，b 为 hno ， y为 o ； hno 和 f

21、生成一种胶体，可以推知g 是323h sio ，则 f为 na sio ， e 为 sio ， sio 和焦炭在高温的条件下生成si 单质，则 z 为 si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知 e 为 sio 。 sio 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio 既能222与 naoh 溶液反应，又能与 hf 酸反应生成 sif4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 e 中混有少量 fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) sio2 和 na

22、oh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：(4) a 为 fe3 o4 与足量 hno3 的稀溶液反应生成的溶液中含有sio2+2oh-=sio32-+h2o；fe3+，检验 fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。8 中学化学常见物质 a i 的转化关系如框图所示，其中 a 为化合物， b 为常见金属单质，

23、h 的焰色反应为黄色， y 不使品红溶液褪色。 ( 部分反应条件、溶剂及产物已略去 )( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molh 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol f 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2na2 22+ 4oh-+o2-+ 2h2o2aloh33-22o+2h o 4naalo+co= +hcona o=( )或 na2o2naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则

24、含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则 h为 nahco3， f 为 na2 co3，气体 y 为 co2，溶液 d 为 naoh，化合物 a 能与液体 x 反应生成 naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是na2o2 与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h

25、2o=4na+ 4oh-+o2；反应是向naalo2 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：alo2 + 2h2o+co2=al( oh) 3 + hco3- ；( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。9 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一种含 b 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀

26、，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有a 物质生成，某小组为分析 a 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 a 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入agno3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 a 样品 4.29g，加入含 0.030molh 2so4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得

27、混合溶液中加入适量的naoh 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】si3n4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂o、 h、 clcu 2 (oh) 3cl+3h+ =2cu 2+ +3h 2 o+cl -cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h2o【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一-种含b 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

28、证明丙气体为nh3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为h2sio3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由a、 b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为si3n4，判断乙为硅酸钠，a 为硅元素， b 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为si3n4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：si3n4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防

29、火剂；(3)b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为n h ，电24子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有cl 元素；再根据另取 a 样品 4.29g，加入含0.030molh 2so4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有h、 o 元素，故答案为o、 h、cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molh 2so4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为 cu2(oh)3cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2o+cl -，故答案为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2 o+cl - ；(3)、加热条件下