高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案

1、高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练培优易错试卷篇及答案一、镁及其化合物1x、y、 z、 w 四种物质有如下相互转化关系（其中x、 w 为单质， y、 z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 x 的摩尔质量是w 的 2 倍，工业上 z 可作优质的耐高温材料。w 为黑色固体，则y 的化学式 _ 。（2）若固体 w 是紫红色，且向溶液z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 kscn溶液，溶液呈血红色。则写出 x+y=z+w 的离子方程式 _ 。（3）若晶体 w 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物。写出 y 与 naoh 溶液反应的化学方程式_ 。【答案】 co22+2+2

2、232fe+cu =fe +cu sio+2naoh=na sio +h o【解析】（1） x、 w 为单质， y、 z 为化合物 ， w 为黑色固体，应为 c 单质， x 的摩尔质量是w 的 2倍， z 可作优质的耐高温材料， x 为 mg ， z 为 mgo， y 为 co2。（2）向溶液 z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 kscn溶液，溶液呈血红色，则z 为 fe2+， w 是紫红色固体，则w 为 cu， x+y=z+w反应方程式为： fe+cu2+=fe2+cu。（3）晶体 w 是一种重要的半导体材料，则w 是 si；实验室可用澄清石灰水来检验z 的燃烧产物，则 z 的燃烧产物为co2，

3、化合物 z 为 co，则 x 为 c 单质， y 为 sio2， y 与 naoh溶液反应的化学方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2 o。2a、 b、 c、 d、 e、 f 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：a、 c、 f 三种原子最外层共有皆能反应，均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两d 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； e 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： a_， b_，e_。（2）把b 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3）

4、 a、 c 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】na mg p 产生气体 ，溶液变红mg2h2omg(oh) 2 h2al(oh)3 oh=alo 2h2o【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（ 1） d 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以 d 次外层电子数为8，最外层电子数为4，d 是 si 元素，同理 e 为 p 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均

5、含有 3 个电子层，既都属于第三周期元素。“a、 c、 f 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为al(oh) 3，所以与al(oh) 3 反应的碱只能是 naoh ，既 a 为 na、 c 为 al ， a 、 c 最外层电子之和为 4，则 f 最外层电子数为7，是 cl 元素。 a 与 c 中间的元素只能是 mg 。正确答案： na、 mg 、 p。（2） mg 在沸水中发生反应mg+2h 2omg(oh) 2+h 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、mg 2h omg(oh) h 。（

6、3） a、c 最高价氧化物的水化物分别是naoh 与2223al(oh)323al(oh) ，二者反应的离子方程式 oh=alo 2h o。正确答案：al(oh) oh2=alo 2h o。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为al(oh) 3。3 由短周期元素组成的a、 b、 c、d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、d 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知a、e 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：a +b-c+d， b-+e =2d；通常情况下，c 是一种无色刺激性气味的气体，且

7、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 f 离子的溶液中加入c 的水溶液，可生成白色沉淀w，c 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量b 离子或大量e 离子的溶液时，沉淀w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒a 的名称及化学式分别为_、 _。(2)c 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒f 与过量c 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol f 离子的 50ml 溶液中，加入含1.5mol/l b 离子的 200ml 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/l e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的

8、体积至少为_ml。【答案】铵 (根 )离子 nh4232243 mg+2nhh o=mg(oh) +2nh300【解析】【分析】由短周期元素组成的a、b、 c、 d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、 d 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知a、 e 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下c 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c 是氨气；a、b 两种离子在加热条件下可生成c、 d 两种分子，a 是10 电子的阳离子，能生成氨气，则a 是铵根离子，b 是氢氧根离子，d 是水；1molb离子与1mole离子作用可生成2mol d分子，则

9、e 是水合氢离子；向含f 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀w， c 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 b 离子或大量 e 离子的溶液，沉淀 w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀 w 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：a 是铵根离子 nh4+，b 是氢氧根离子 oh-， c 是氨气 nh3， d 是水h2o， e 是 h3o+， f 是 mg 2+，沉淀 w 是 mg(oh) 2。(1)通过以上分析知，a 的名称是铵根离子，化学式为：nh4+；(2)c 是 nh3 ，当氨气溶于水后，大部分nh3 与水反应产生 nh3h2o，产生的 nh3h2o 有少部分发生电离产

10、生nh4+和 oh-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有h2o 、 nh3、 nh3h2o三种分子；(3)微粒 f 是 mg 2+， mg2+与过量 nh3 在水溶液反应，产生mg(oh)2沉淀和 nh4+，反应的离子322方程式为： mg 24 ；+2nhh o=mg(oh) +2nh(4)n(mg2+-mg2+-2)=0.1mol ， n(oh )=c v=1.5mol/l 0.2l=0.3mol，根据方程式+2oh=mg(oh)中二者反应的物质的量关系可知oh-过量，反应后产生 0.1mol mg(oh) 2，同时有剩余 oh-物质的量是0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/l

11、e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应oh-+h3o+=2h2o，然后发生反应：mg(oh) 2 +2 h3 o+=4h2o+mg2+，则反应消耗 h3o+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/l e 离子的强酸溶液，因此需要h3o+的体积 v(h3o+)=0.3mol 1mol/l=0.3l=300ml。4 已知 d、 e、 f 均是短周期元素形成的单质，e 的氧化物对应的水化物为中强碱，f 为黑色固体，a、 d 为无色气体， b、 c 的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：（1）写出 a 与 e

12、反应的化学方程式：_ 。（2）写出与 e 同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：_。（3）写出 c 的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：_。【答案】 2mg co22mgo c222232mno 4hcl(浓 )mncl cl 2h oco h =hco3【解析】【分析】将文字信息标注于框图，再据物质转化关系，从中学常见物质出发进行推断。【详解】短周期元素形成的中强碱只有mg(oh)2，则 e 为镁（ mg ）。由 a（气体） +e（mg ） f（黑色固体），则a 为二氧化碳（ co22）、 f 为碳（ c）。 d（气体） +f（ c） a（ co ），则 d 为氧气（ o2）。 a

13、（ co2） +b（焰色黄色） c（焰色黄色） +d（ o2），则 b 为过氧化钠（ na2o2）、 c 为碳酸钠（ na2co3 ）。（1） a（ co2）与 e（ mg ）反应的化学方程式2mg22mgo c。co（2）与 e（ mg ）同周期的最活泼非金属单质是氯气（cl2），实验室制氯气的化学方程式mno 2 4hcl(浓 )mncl 2 cl2 2h2o。（3） c（na2 3hcl）反应的离子方程式32 h3。co）的溶液与少量盐酸（co=hco5 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。a 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

14、b 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下c 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+3h2o(g)=fe2o3 +3h2（2）把 naoh、 mgcl2、 alcl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol l 1 hcl 溶液，加入 hcl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：a 点的沉淀物的化学式为_； b 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 ab段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中mgcl2 的质量是 _g， alcl3 的质量是 _g， naoh 的质量是_g。q 点 hcl 溶液加入量

15、是 _ml。【答案】 amg(oh)2mg(oh)2 和 al(oh)3alo2-+h+h2o=al(oh)31.902.675.20130【解析】【分析】把 naoh、 mgcl231.16 g 白色沉淀，在所得的、 alcl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有浊液中逐滴加入1 hcl 溶液，前10 毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化1 mol l钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) a.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确

16、； b.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； c.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+4h o(g)fe o +4h2，故错误。故选a；234(2) 先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为mg(oh)2 ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以 b 点为 mg(oh) 2 和 al(oh)3； a 到 b 的离子方程式为：alo2-+h+h2o=al(oh)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为 0.02mol 95g/mol=1.90g， 根

17、据 alo -+2+h +h2o=al(oh)3分析，反应消耗的盐酸的物质的量为 1mol/l (30-10)10-3 l=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.13mol ，则质量为0.13 mol 40 g/mol = 5.20g；q 点 hcl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13l =130ml。1.0mol / l【点睛】掌握混合溶液

18、中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。6 实验装置如下图所示。先关闭k，使 a 中的反应进行，加热玻璃管c，可观察到c 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将c 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：（ 1） c 中全部产物有 _、 _ 、_。（ 2）本实验先使 a 中反应进行，再加热 c 装置，其目的是 _ 。（3）停止

19、实验时，先打开k，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆b 在实验中的作用是 _。（4）若无装置b、k，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5） c 中的mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是_【答案】smgomgs排净空气（防止mg和氧气、氮气反应）防止倒吸f、 g、 h防止mg和玻璃中的sio2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与mg 反应，生成淡黄色固体s，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与mg 反应产物为mgs根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用 a 装置生成的气体 so

20、2，排除装置 c 中的空气，防止 mg 与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；k，将空气充入（ 4）若无装置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的装置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高温下 mg 能与 sio2 反应。7 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试

21、管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为mgco3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xmgco3 ymg(oh)2 。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 mgco3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 cacl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20

22、g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a(盛足量浓硫酸 ) 和 b( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 a 增重 0.36 g ，装置 b 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】mg(oh)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸)co32 3mgcomg(oh)2 或mg(oh)2 3mgco或mg4(oh)2(co3) 3【解析】【分析】（ 1） .依据猜测可知白色不溶物可能是mg(oh)2 或 mgco3 或 xmgco3ymg(oh) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不

23、溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设 1：白色不溶物可能为 mg(oh) ，故答案为：mg(oh

24、) ；223 在水中存在水解平衡和电离平衡：hco32233h(2).hco h oh co oh、hco32 不反应， mg 和 h 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃co， mg 和 oh后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 cacl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有co32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； co32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据h 元素守恒，可得nmg(oh)2 n(h2o) 0.02 mol，碱石灰

25、的作用是吸收co2，根据 c 元素守恒，可得 n(mgco3) n(co2)0.06 mol ，因此 mgco3mg(oh) 2 0.06 0.023 1，化学式为 3mgco3mg(oh) 2 或 mg(oh) 23mgco3 或 mg4(oh)2(co3)3，故答案为：3mgco3mg(oh) 2 或 mg(oh) 23mgco3 或 mg 4(oh)2 (co3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（ 2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大 。8 一定质量的镁、铝混合物投到 2moll 1 的盐酸中

26、，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2moll 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 aml、a 80ml、 8090ml 对应反应的离子方程式分别为：0 aml： _；aml 80ml： _、 _； 80ml 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _ml。n(mg)（ 4）=_。n(al)（5） a=_。-3mg2【答案】 oh h =h2oal3oh =al(oh)3 2oh =mg(oh)2al(oh)3 oh=alo2- 2h2o 0.54g801.5(或 3 2) 20(ml)【解析】【分析】0 a

27、段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80ml 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mlnaoh ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01l 0.02mol ；当加入 90mlnaoh 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水；aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80ml 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体

28、积在 80 至 90ml 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为 nacl ，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据v n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段

29、开始生成沉淀，加入 80ml 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mlnaoh ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01l 0.02mol ；当加入 90mlnaoh 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：oh- h =h2o；aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： al3 3oh=al(oh)3， mg2 2oh =mg(oh)2；80ml 90ml 为氢氧化铝

30、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al(oh)3oh =alo2-2h2o；故答案为： oh- h=h2 o； al3 3oh=al(oh)3； mg2 2oh =mg(oh)2； al(oh)3 oh=alo2- 2h2o；(2) 从横坐标 80ml到 90ml 这段可以得出： n(al(oh) 3 ) n(naoh) 0.01l 2mol/l 0.02mol ，则 n(al) n(al(oh) 3) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案为：0.54g；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为nacl ，则 n(hcl)

31、 n(naoh) 2mol/l 0.08l 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08l 80ml ；故答案为：80；2mol/l(4) 由图可知 m(mg(oh) )=1.74g ，则n(mg)= n(mg(oh)1.74g=0.03mol ，2)=258g/moln(mg)0.03mol1.5(或 3 2)；n(al)=1.5；故答案为：0.02mol(5) 根据元素守恒，n(mgcl)= n(mg)= 0.03mol ，n(alcl)= n(al)=0.02mol ，与氢氧化钠反应23生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(naoh)=2 n(mgcl )+3n(alcl

32、 )= 2 0.03mol+3 0.02mol =0.12mol ，则230.12mol=0.06l=60ml ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80ml-v(naoh)=2mol/l60ml=20ml ，故答案为：20(ml) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。9 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1) “吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_ 。步骤反应的离子方程式为_ 。除 so2 外，步骤还可以选用na2co3 溶液吸收溴，主要反应是br 2

33、+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3（未配平），吸收1molbr2 时，转移电子的物质的量为_mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作( 或过程），请选择必要的操作( 或过程），并按实验的先后顺序排列_ ( 填写编号）仪器x 的名称 _，将x 中的液体分离的具体操作为：打开x 上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是2，此外还含2+3+2+mgclfe 、 fe 和 mn 等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知： fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中

34、除去。步骤反应的离子方程式为：_ ；步骤的反应方程式为：_ 。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2br-so+br +2h o=4h+so22245cead 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出clo- +2h+2fe2+ =2fe3+cl - +h2omgco3+h2omg(oh)2+co2【解析】【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化 ”的过程实际上是一个的浓缩过程 ； na2 co3 溶液吸收溴反应配平可得： 3br2

35、+6na2co3+3h2o=5nabr+nabro3+6nahco3，其中溴与转移的电子的关系为：5e-，故答案为富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得3 br2分） 、 so2+br2+2h2o=4h+so42- +2br-、 5 ； (2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故3答案为 cead、分液漏斗 、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出； (3) 步骤是为了将 fe2+氧化成fe3+，并在控制合适的 ph 条件时生成 fe（oh）3 沉淀而除之，虽然漂液和h2o2 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，

36、漂液比h2o2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故 x 为漂液；加入 y 的目的是使镁离子沉淀，y 为纯碱，故答案为clo-+2h+2fe2+=2fe3+cl-+h2o、 mgco3+h2omg(oh)2+co2。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。10 将一定质量的mgal 合金投入 100ml 一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如图