高考化学专题题库∶元素周期律的综合题含答案

1、高考化学专题题库元素周期律的综合题含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式_，该反应能够发生是因为（选填编号）_。a. 强酸生成了弱酸b. 强氧化剂生成了弱还原剂c. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸d. 生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（ 2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有_种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大

2、的离子的符号是_，从物料平衡的角度分析：溶液中c( na+)= _。（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：_cus+_hno3（浓）_cuso4 +_no2+_h2o，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。（4）若反应中转移 1. 6mol 电子时，则产生的气体在标准状况下体积为_l；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为_。（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为_，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）_。【答案】 cuso4224c-)+ c( s2-)+ c( h21 8 1 8 4+h s=cus+h so5 hsc( h

3、ss)35.84 6.4n离子晶体s noha【解析】【分析】【详解】( 1) 将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为cus，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为cuso+h2s=cus+h2so4 ，反应生成的4cus黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：cuso4+h2s=cus+h2so4； c；( 2) 该反应体系中的属于弱电解质的是h2s，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成 nahs，溶液中存在 nahs 的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有na+、 hs- 、s2- 、 oh- 、 h+，一共有 5 种

4、离子；但 nahs 的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为hs- ，溶液中存在物料守恒， c( na+)= c( hs- )+ c( s2- )+ c( h2 s) ，故答案为：-5；hs ；c( hs)+ c( s2 )+ c( h2s) ；( 3) 根据化合价升降守恒，硫化铜中的s元素由 - 2价升高为 +6 价，化合价升高8，硝酸中n 元素的化合价由+5 价降低为 +4 价，化合价降低1，最小公倍数为 8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：cus+8hno3( 浓 )= cuso4+8no2+4h2o，故答案为：1； 8； 1； 8；4；( 4) 根据反应的方程式cus

5、+8hno3( 浓 )= cuso4+8no2 +4h2o，反应中转移的电子为8，若反应中转移1. 6mol 电子时，则产生 1. 6molno2 气体，在标准状况下体积为1. 6mol224l mol=3584lcuso. /.；该反应的氧化产物为4，若反应的氧化产物为0 8mol时，则.反应中转移电子为0. 8mol 8=6. 4mol ，数目为6. 4na，故答案为： 35. 84； 6. 4na；(5) 此反应体系中的含硫物质为cus和cuso4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为s、 h、n、o，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐

6、增大，原子半径由大到小的顺序为s n o h，故答案为：离子晶体； s n o h。2 .某化合物a 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体b 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 a 的元素有 _， a 的化学式是 _（2）请写出 a 与 naoh 溶液反应的化学方程式_（3） a 可用于金属的冶炼，请写出a 与 fe2o3的化学反应方程式 _.某实验小组做了如下实验：请回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 al、 c al4 34 3242cal c +4naoh

7、+4h o=3ch +4naaloal4 c3+4fe2o3=2al2o3+8fe+3co2ch3ch2oh+cuo=ch3cho+cu+h2 o将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为a、 b，对 b 进行加热，若a 沉淀溶解，b 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀溶解， b 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若a 沉淀不溶解， b 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】.已知标准状况下，气体b 的密度是氢气的 8倍，则气体 b 的摩尔质量为 16g/mol ，应为ch 气体，则 a 中含有 c 元素，同时 a 能与氢氧化钠溶液反应，则a 中含有 al 元素， a 为4al

8、4 c3， c 为 naalo2 ，naalo2 溶液中通入过量二氧化碳得到d 为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到 e 为氧化铝，据此分析解答；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成a的元素有alca的化学式是al43、 ，c ，故答案为： al、 c；43al c ；(2)al4c3 与 naoh 溶液反应生成 ch4 和 4naalo2，故反应的化学方程式为 al4 c3+4naoh+4h2o=3ch4 +4naalo2；(3)al4c3 可用于金属的冶炼，其与fe2o3 反应

9、生成al2o3、 fe 和 co2 ，故反应的化学反应方程式为 al4c3+4fe2o3=2al2o3+8fe+3co2；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为ch3ch2 oh+cuo=ch3cho+cu+h2o；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为 a、 b，对 b 进行加热，若a 沉淀溶解，沉淀溶解， b 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若乙醛。b 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀不溶解， b 出现砖红色沉淀，则只有a3 短周期主族元素x、y、 z、 w 原子序数依次增大，x 原子最外层有6 个电

10、子， y 是至今发现的非金属性最强的元素，z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）a最高正价由低到高的顺序：z、 w、x、yb原子半径由大到小的顺序：z、 w、 x、 yc z、 w 分别与 x 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应d简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： y、 x、 w 【答案】 a【解析】【分析】x、 y、 z、 w 原子序数依次增大，y 是至今发现的非金属性最强的元素，y 是 f 元素； x 原子最外层有6 个电子， x 是 o 元素； z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，z 位于第三周期、 a 族， z 是

11、 al 元素； w 的单质广泛用作半导体材料，w 是 si 元素。【详解】a主族元素最高正价等于族序数(o、f 除外 )， f 没有正价，故a 错误；b电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序： alsiof，故 b 正确；c al2o3 是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，sio2 是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐， sio2也能与氢氟酸反应生成4气体和水，故 c 正确；sifd非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：hfh2o sih4 ，故 d 正确；故选 a。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物

12、特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，sio2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。4 完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2q1 +q2bcfeo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-zn+2oh-2e- =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)ph3 与 hi 反应产生ph4i，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去

13、电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。【详解】(1)由于元素的非金属性： np，所以简单氢化物的稳定性：nh ph ；33(2) a铵盐都能与 naoh 发生复分解反应，所以ph4i 也能与 naoh 发生反应， a 错误；b铵盐中含有离子键和极性共价键，所以ph4 i 也含离子键、共价键， b 正确；c铵盐不稳定，受热以分解，故ph i受热也会发生分解反应，c 正确；4故合理选项是bc；(3)1 mol h 2o中含 2 mol h-o 键，断开 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 键需吸收的能量分别为 q12

14、332122、 q 、 q kj，则形成 1 mol o-h 键放出qkj 热量，对于反应 h (g)+2o (g)=h o(g)，断开 1 mol h-h 键和 11+12mol o=o 键所吸收的能量(qq ) kj，生成 2 mol h-o 新键释放的221能量为 2q3 kj，由于该反应是放热反应，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根

15、据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】p 和 f 分别位于周期表第三周期和第二周期，p 原子核外有3 个电子层， f 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；p 和 s 位于同一周期， s的非金属性大于 p，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；mg 的金属性大于al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；o 的非金属性大于s，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； cl 的非金属性大于 s，元素的非金属

16、性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；cl 的非金属性大于 br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。6x、y、 z、 w、 r 是短周期元素，原子序数依次增大。x 原子核外各层电子数之比为1: 2， y 原子和z 原子的核外电子数之和为20， w 和r 是同周期相邻元素，y 的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 x 的最高价氧化物的电子式为_；元素 y、z、 w 的原子半径由大到小顺序为_。(2)单质铜和元素y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 w 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金属性比

17、r 弱，用原子结构的知识解释原因： _ 。元素 w 和 r 的气态氢化物的稳定性关系为：_(写出化学式 )。(4)r 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。(5)y 和 z 组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z 的氧化物、 x 单质和 y单质在高温下制备zy，其中 z 的氧化物和 x 单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为 _。【答案】alpn4hno3(浓 )+cu 2no23 22三 ap 原子和 +cu(no)+2h os 原子的电子层数相同，p 原子半径较大，得电子能

18、力较弱h s phso +nh h2o2323高温nh4hso3 al2o3+3c+n22aln+3co【解析】【分析】x 原子核外各层电子数之比为1: 2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、 4，x 为碳元素； y 的氧化物和 r 的氧化物均能形成酸雨，则y 为氮、 r 为硫；由 y 原子和 z 原子的核外电子数之和为 20，可确定 z 为铝；由 w 和 r 是同周期相邻元素，可确定w 为磷。【详解】(1)由以上分析知， x 为碳元素，其最高价氧化物为co2，电子式为；元素 y、 z、 w分别为 n、 al、p，原子半径由大到小顺序为al p n。答案为：；al p n；(2)单质 c

19、u 和浓 hno3 发生反应，生成cu(no3)2、 no2 等，化学方程式为4hno3(浓 )+cu2no2 +cu(no3)2+2h2o。答案为： 4hno3(浓)+cu 2no2 +cu(no3)2+2h2o；(3)元素 w 为磷，位于周期表的第三周期第 a 族，其非金属性比r 弱，用原子结构的知识解释原因为： p 原子和 s 原子的电子层数相同， p 原子半径较大，得电子能力较弱。元素p的非金属性比 s 弱，气态氢化物的稳定性关系为：h2 s ph3。答案为：三； a； p 原子和s 原子的电子层数相同，p 原子半径较大，得电子能力较弱；h2sph3；(4)so2 能使品红溶液褪色，工

20、业上用nh3 的水溶液作吸收剂，与足量so2 反应生成nh hso ，化学方程式为so +nh h onh hso。答案为：so +nh h o nh hso ；432324323243(5)工业上用 alo 、 c 和 n在高温下反应制备aln，其中 al o和 c 单质的物质的量之比为23223高温1:3，则该反应的化学方程式为al2o3+3c+n22aln+3co。答案为：高温al2 o3+3c+n22aln+3co。【点睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(nh4)2so3，继续通入二氧化硫，与(nh4 )2so3、 h2o 反应生成 nh4 hso3。7 如图是元素周期表的一部分，请回答

21、下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】aro=c=onaohhclo4hclo4=h

22、+clo4-氮c+4hno3 (浓 )co2 +4no2 +2h2osio2sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为硫 (s)，氯 (cl)，为氩 (ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素ar。答案为： ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为nh3，电子式为，形成的气态化合物为 co2，它的结构式为o=c=o。答案为：； o=c=o；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为naoh，它

23、的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为hclo4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为hclo4 +4-。答案为： naoh；=h +clohclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为c+4hno3 (浓 )co2 +4no2 +2h2o。答案为：氮； c+4hno3(浓 )co2 +4no2 +2h2o；(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物为co2、 sio2，前者为分子晶体，后者为原子晶体， sio2

24、的熔点更高，原因是 sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：sio2； sio2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。8 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族ia0周期1 a a aa a a23(1)表中用序号标出的10 种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_ 。(2)、 、 的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。(3)、 、 的最高价氧化物的水化物的酸性

25、由弱到强的顺序是_（用化学式作答）。(4)由表中两种元素的原子按1： 1 组成的共价化合物m ，m 为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出m 的电子式 _，m 的结构式 _ 。(5)写出 元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素 、 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_ 、_ 。(6)的金属性强于 ，下列表述中能证明这一事实的是_。a 的单质和 的单质熔沸点不同b 的最高价氧化物水化物的碱性比 的最高价氧化物水化物的碱性强c 最外层的电子数比多d 的单质与稀盐酸反应比 的缓和一些(7) 和 形成的气态氢化物与 和 形成的气态氢化物相比较， _沸点高（填化学式），理由是_ 。【答案】osnah2 3343-co hno hcloh- o- o- h al(oh) +oh-+3+3h2obdh2oh2o 分子间能形成氢键，氢键可以极大地=alo2 +2h2oal(oh)3 +3h =al提高水的熔沸点【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为氟(f)，为钠 (na)，为铝 (al)，为硫 (s)，为氯 (cl)，为氩 (ar)。【详解】(1)表中用序号标出的10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体氩，其原子结构示意图是。答案为：；(2)、