备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案一

1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇及答案(1)一、无机综合推断1i化合物x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， x 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。ii已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100ml 溶液，每次取20.00ml 待测液于锥形瓶中，用-2-1kmno42.000 10mol?l标准溶液进

2、行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234v 标 （ ml）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 fexoy 形式可表示为 _ 。【答案】 feocl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 fe2fe+ cu = 2fe+ cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol .l-1fe4o5【解析】【详解】i根据流程中信息可知， 2.15gx 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁

3、离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加1.60 g热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁160g / mol=0.01mol ，故 x 中含有 0.02 molfe 3+，质量为 0.02 mol56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g，即为6.99g应生成硫酸钡沉淀=0.03mol ，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知x 中含有

4、 0.02molcl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gfeocl=16g/mol ，应为 o元素，故 x为；0.02mol（ 1） x 的化学式是 feocl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液呈血红色，则说明有fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成fe2+和 cu2+，对应

5、的离子方程式3+2+2+是： 2fe+ cu= 2fe+ cu ；ii（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00ml ，根据反应 5fe2+ +mno 4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ +4h2o可知，待测液中 c(fe2+)= 52.000 10 2 mol / l20.00ml 10 3 l / ml0.1000 mol / l ；20.00ml 10 3 l / ml（6）黑色固体

6、中含有的fe2+物质的量为0.1000mol / l0.1l 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(fe2+3+x y) : n(fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用fe o 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，fe o可表示为fe4 o5。2 固体 x 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 x 中含有 h、 o、 _和 _元素。（ 2）写出固体 x 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体b 溶于稀硫酸，加入适量的ki 溶

7、液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 c cucu3cuo+h2o+2co22+4i-=2cui+i3（ oh） 2（ co3） 22cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含h原子的物质的量n 18g/18g mol -= .?1 2=0. 2mol ，质量为0. 2g；气体 a 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1 02mol，所以碳原子的物质的质量为m 0 2mol12g/mol24gn 200g/100g mol= .= .=.；固= .?体 b 与 co反应生成紫红色固体为cu，则 b 为 cu

8、o，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1 03mol，所以铜的质量为m03mol64g mol19.6g；剩余质量为34.6g 0.2g 2.4g-= .= ./=-19. 6g=12. 4g，所以 x 中含- 1o 为 n=12. 4g/ 16g?mol=0. 8mol ，则 n（ cu）： n（ c）： n（h）： n（ o） =3：2： 2： 8， x 为 cu3（ oh） 2（ co3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体x 中含有 h、 o、 c、 cu 元素，故答案为：c； cu；（2）固体 x 受热分解的化学方程式为 cu323 222( oh)( c

9、o )3cuo+h o+2co ，故答案为：cu ( oh) ( co )23cuo+h o+2co ；32322（3）取少量固体b 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的ki 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和cui，产生该现象的离子方程式为2cu2 +4i- =2cui+i2，故答案为： 2cu2+4i- =2cui+i2。3 化合物 a 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 ml；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） a 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与

10、 naoh(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 mg、 si、 h si2 6-232-22 4224h+ 4oh + 2h o = 2 sio+ 7hmgsi h+ 7cl = mgcl + 2sicl +4hcl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-32： 1，可知mol/l 120 10l = 0.12 mol，根据硅酸钠中 na 元素与 si 元素的原子个数比为气

11、体甲中含 si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 ml，即672 10 3 l = 0.03 mol ，则易知 a 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4l / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液

12、甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的质量为 2.52 g，化合物 a 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据mg 2hcl 可知，一个分子 a 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 a 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） a 的组成元素为 mg 、si、 h，故答案为 mg、 si、 h；（2）气体甲为 si2 6与 naoh(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为

13、：2 6-hsi h+ 4oh232-2，+ 2h o = 2 sio+ 7h故答案为-2-+ 7h2；si2h6 + 4oh + 2h2o = 2 sio3（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为mgcl2 、 sicl4 和 hcl，则其反应方程式为： mgsi2h4 + 7cl2 =mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl，故答案为mgsi2 h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。4在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是cucof 是3cu（ oh

14、） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量naoh 溶液反应的离子方程式 :。（3）写出 b 电解生成 e 和 d 的反应方程式：。（4）图中所得 g 和 d 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2 molg ，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） co2（ 2） al32o+ 4oh alo2 +2h（3） 2al2o34al +3o2（ 4） 2al +3cuo3cu +al2o34na（或24）2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要

15、成分是cuco3cu（ oh） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、co2 和水。 co2 能与 a 反应，则 f 是 co2。（2）明矾溶液与过量naoh 溶液反应的离子方程式为3al+ 4oh alo2 +2h2o。（3） co2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则b 电解生成 e 和 d 的反应方程式为2al2o34al+3o2。（4）图中所得g 和 d 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2al+3cuo3cu+al2o3。反应中铜的化合价从2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2m

16、ol氧化铜，则转移的电子数是4na。考点：考查无机框图题推断5 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a 和 c 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 m 可以是 _； c 是 _；f 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的离子方程式是 _。【答案】 nh434 23322 22232 2no3-hco或 (nh ) conhno2na o 2co = 2na co o8h3cu=3cu2 2no 4h2o【解析】【分析】m 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh ，气体3a 能与 na2o2 反应，故 a 为 c

17、o2，则 a 应为碳酸铵或碳酸氢铵，b 为 h2o，结合转化关系可知， d 为 o2，e 为 no，f 为 no2 ，g 为 hno3。【详解】(1)根据上述推断，m 可以为： nh4hco3 或 (nh4)2co3， c 为 nh3， f 为 no2，故答案为：nh4hco3 或 (nh4)2co3； nh3； no2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与co2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2na2 o2 2co2 = 2na2co3 o2，故答案为：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2；(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、no 和水，反应的离子方

18、程式为 8h 2no3- 3cu=3cu2 2no 4h2o，故答案为：8h 2no3- 3cu=3cu2 2no 4h2o。6 下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， d 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， b、 c、e 为常见单质， a、d 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式a_， b_，g_。(2)c 与 d 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 i jk_(离子方程式 )。g bh_(化学方程式 )。【答案】 al2o3o2fe(oh)2铝热剂al3 3al(oh) 4 =4al(oh)

19、34fe(oh)2 o22h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解a 得到b 与c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应，则a 为两性氧化物al2 o3、 c 为al、 b 为o2；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则i 为alcl3 、j 为naal(oh)4 、k 为al（ oh） 3； d 为红棕色粉末，与al 发生铝热反应得到a 与e，则 d 为 fe2o3， e 为 fe，； fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则f 为 fecl2、g 为 f

20、e（ oh） 2、 h 为 fe（ oh） 3。【详解】（1）由上述分析可知，a 为al2 3223o ， e 为 fe， g 为 fe（ oh），故答案为： alo ； fe； fe（oh）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（ 3） i jk的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为 al3 3al(oh) 4 =4al(oh)3 ，故答案为： al3 3al(oh) 4 =4al(oh)3； g bh的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe(oh)2 o2 2h

21、2o=4fe(oh)3，故答案为：4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3。【点睛】由电解 a 得到 b 与 c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应确定 a 为两性氧化物 al2o3 是判断难点，也是解答关键。72018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），x、 y、z 为单质，其它为化合物；e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去

22、 e 中混有少量 xe 是良好的半导体材料(2)写出 e 与焦炭在高温下反应制取z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式： _(4)a 与足量 b 的稀溶液反应生成d 溶液，请用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， g 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2-32-2+2oh =sio+h o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+n

23、a2o ?sio2电泳渗析【解析】【分析】a 为黑色磁性氧化物，则a 为 fe o ， x 为 fe；fe o 和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、3434no 和水反应生成的可知，b 为 hno3， y为 o2； hno3 和 f 生成一种胶体，可以推知g 是h sio ，则 f 为 na sio ， e 为 sio ， sio 和焦炭在高温的条件下生成si 单质，则 z 为 si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知e 为 sio 。 sio 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio 既能222与 naoh 溶液反应，又能与 hf 酸反应生成 sif4 气体，但不

24、是两性物质，错误；可用盐酸除去 e 中混有少量 fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) sio2 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：sio2+2oh-=sio32-+h2o；3 43的稀溶液反应生成的溶液中含有3+，检验 fe3+的方法是：取待(4) a 为 fe o与足量 hnofe测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；(6) 在外

25、加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。8 某种电镀废水含a 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g l-1 的单质气体 e 560ml。(1)e 的结构式为 _。(2)写出沉淀 d 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 b 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 c 中还含有

26、微量的a 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2cucn+3o-+-22cuo+2co +n2 还原性2cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】单质气体 e 的摩尔质量为1.25gl-1 22.4l mol -1=28gmol -1 ，则 e 为 n2，则n(n2)=0.56l-1 =0.025mol ；沉淀 d 含有 cu，灼烧后产生的黑色固体为cuo，产生无色22.4l gmol无味气体为 co24.0g235.0g， n(cuo)=80ggmol -1=0.5mol ， n(co )= n(caco)=

27、100ggmol -1 =0.05mol ；即d 中含有0.05mol cu、 0.05mol c、 0.05mol n ，共 4.5g，则 d 中不含其他元素，所以d 为cucn；则 a 离子为 cn- 。【详解】（1）经分析， e 为 n2，其结构式为；（2） d 为 cucn，其灼烧的化学方程式 2cucn+3o22；2cuo+2co +n（3）由题知， cu(ii) cu(i)，该过程需要还原剂， a 溶液不体现还原性，故b 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 cn-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2cn-+5clo-+2h+ =5cl-+2co2 +n2 +h2o。9ah 是

28、中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 a、 h 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼h；通常状况下b 为黄绿色气体； g 为红棕色固体；c、 d、 e、 f、 g 物种化合物含有同一种元素。（ 1） b 的电子式为 _。（2） 检验 d 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 h 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与naoh 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） e 在空气中转化成 f 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 g 与 h 反应生成 1mol 固体 a 放出 428kj 热量， g 与 h 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 a 在氧气

29、中的燃烧产物x 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， x 将tco42- 转化为难溶于水的 tco ，同时得到 f，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 d 溶液于试管中，先滴加kscn溶液再滴加氯水，若滴加kscn溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则d 溶液中含 fe2+(或取少量 d 溶液于试管中，滴加 k36溶液，若出现蓝色沉淀，则2+-2fe(cn) d 溶液中含 fe )2al + 2oh + 2h o =2alo+ 3h 4fe(oh) + o + 2h o = 4fe(oh) 2al(s) + fe o (s) = 2fe(s) + alo(s)h 85

30、6=2-222232 32 3 1-+kj mol3fe o + tco+ h +13h o = 9fe(oh) + tco344232【解析】【分析】通常状况下 b 为黄绿色气体，则b 为 cl2， a 是常见的金属单质，且a 与盐酸反应生成d，d 又与氯气反应生成c， a 也能与氯气反应生成 c，且 a 与 c 反应生成 d，则 a 应为 fe， d为 fecl2，c 为 fecl3，c、 d、 e、 f、g 物种化合物含有同一种元素，且g 为红棕色固体， d与氢氧化钠反应生成e 为 fe（oh）2， e氧化得 f 为 fe（ oh） 3， f 受执分解得 g 为fe2 o3， h 是常见

31、的金属单质，工业上常用电解法冶炼h，金属 h 既能与强酸反应又能与强碱反应，则h 应为 al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知，b 为 cl2， b 的电子式为，故答案为；（2） d 为 fecl2，检验 d 中金属阳离子的实验方案是先滴加kscn溶液再滴加氯水，若滴加kscn溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则d 溶液中含 fe2+（或取少量 d 溶液于试管中，滴加k362+），fe(cn) 溶液，若出现蓝色沉淀，则d 溶液中含 fe故答案为先滴加kscn溶液再滴加氯水，若滴加kscn溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血

32、红色，则d 溶液中含fe2+（或取少量 d 溶液于试管中，滴加 k36fe(cn) 溶液，若出现蓝色沉淀，则d 溶液中含 fe2+）；（3）金属 h 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与naoh 溶液反应的离子方程式为-+3h，2al+2oh +2h o 2alo222-故答案为 2al+2oh +2h2 o2alo2 +3h2；（ 4） e 为 fe（ oh） 2， e 在空气中转化成 f 的化学方程式为 4fe（ oh） 2+o2+2h2o 4fe（oh）3，故答案为4fe（ oh） 2+o2+2h2o 4fe（ oh） 3；（5） g 为fe2o3，理论上g 与h 反应生成1mol固体fe

33、 放出428kj 热量，则生成2mol铁应放出 856kj 热量， g 与 h 反应的热化学方程式为2al（s） +fe2o3（ s） 2fe（ s） +al2o3（s） h=-856kj?mol -1，故答案为 2al（ s） +fe2o3s2fe s +al2o3 sh=-856 kj mol -1；（ ）（ ）（ ）?（6）单质铁在氧气中的燃烧产物x 应为 fe34，在酸性条件下，3 44-ofe o将 tco -转化为难溶于水的 tco2，同时得到 fe（ oh） 3，该反应的离子方程式为 3fe3o4+tco4-+h+13h2o9fe （oh）3+tco2，故答案为 3fe3o4+tco4-+h+13h2o9fe（ oh） 3+tco2。10 为探究化合物a198g/mol）的组成与性质