备战高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题及详细答案

1、备战高考化学易错题精选- 化学反应速率与化学平衡练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的co、 ni、 li 的流程如图。已知： licoo2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1） licoo2中 co 的化合价是 _。（2） licoo2在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 h2o2 外，也可以选择 na2 s2o3 ，比较二者的还原效率h2o2_(填 “ 或”“ ” )na2s2o3 (还原效率：还原等物质的量的氧化

2、剂消耗还原剂的物质的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取时， ph 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 cyanex272 萃取分离时，最佳 ph 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2h+cor=co2+2hr，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的ni2+的质量浓度为 1.18g l-1 ，则 ph=_时， ni2+开始沉淀。-15ksp(ni(oh)2=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离ni 和 li 的实验流程图 (如图)_ 。已知：提供的无机试剂：naoh、na2co3、 naf。【答

3、案】 +32licoo+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o适当升高温度，适当增加h2so4浓度5.5h2so47.5naoh ni(oh)2 naf【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到coso4，可知licoo2 与h2o2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量h2o2 和 na2s2o3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于co2+进入有机相，ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而

4、镍的萃取率低的ph 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 ksp(ni(oh)2 的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀。【详解】(1)licoo中 o 元素为 -2 价， li 为+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得2co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到coso4，可知 licoo2与 h2o2 在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为： 2licoo2+6h+h2o2=2co2+o

5、2 +2li+4h2o；(3)1molh2o 作为还原剂转移 2mol 电子， 1molna2s o作为还原剂转移8mol 电子，则223na2s2o3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加h2so4 浓度等；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于 co2+进入有机相，ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 ph 范围，所以最佳 ph 是5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 h2so4；2+1.18-(7)c(ni )=mol/l=0.02mol/l ，则开始沉淀时， c(oh )5

6、9k sp (ni oh 2 )2 10 15-6.5=10mol/l ，则 ph=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀，所以选用naoh，则 ni(oh)2 先沉淀，过滤后滤液中加入naf 生成 lif 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的ph 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。2so2 是常见的大气污染物，燃煤是产生so2 的主要原因。工业上有多种方法可以减少so2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的so2 转化成硫酸

7、钙。该反应的总化学方程式是 _ 。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中so2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的na2so3 溶液和 naoh 溶液做吸收液，当生成等物质的量nahso3 时，两种吸收液体积比 v(na2so3): v(naoh)=_。naoh 溶液吸收了足量的so2 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使naoh 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3）甲同学认为bacl2 溶液可以做 so2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，a 中 na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成； b 中有白色沉淀。甲

8、同学认为b 中白色沉淀是 so223，与 bacl 溶液反应生成的baso所以 bacl22溶液可做 so 吸收液。乙同学认为b 中的白色沉淀是baso4，产生 baso4 的原因是：a 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入b 中与 baci2溶液反应生成4沉淀。baso _ 。为证明 so2 与 bacl2 溶液不能得到 baso3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， a 中外，未见其它现象；试管 b 中试剂是na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、 c 试管中除了有气泡d 中红色褪去。_ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

9、_ 。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_ 。高温【答案】 2caco32421:22+-3-caso32+ 2so +o2caso+2coca +oh + hso + h o a 中产生的 so2 与装置内空气中的o2 进入 b 中与 bacl2 溶液反应生成baso4 沉淀饱和 nahso3打开弹簧夹，通入n222溶液不能得到3沉淀，不，一段时间后关闭弹簧夹so与 baclbaso能用 bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入b 中，和bacl2 溶液反应生成baso4 白色沉淀，不能确定b 中

10、产生的白色沉淀是硫酸和bacl2 反应产生的baso4 还是二氧化硫和bacl2 反应生成的baso3，所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入bacl2 溶液中，若产生白色沉淀，则证明bacl2 溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明 bacl2 溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后bacl2 溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：so2 与 bacl2 溶液不能得到 baso3 沉淀，不能用bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与so2 以及氧气反应生成硫酸钙和co2，反应的化学方程式为

11、 2caco3+ 2so2 +o22caso4+2co2。（ 2）当生成等物质的量 nahso3 时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是 1： 2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1： 2。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为ca2+ +oh-+hso3-caso3 + h2o。（3）由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是a 中产生的 so2 与装置内空气中的o2进入 b 中与 bacl2 溶液反应生成baso4 沉淀。为排除浓硫酸酸雾的影响，b 中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹

12、，通入n2，一段时间后关闭弹簧夹。a 中 na2so3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、c 试管中除了有气泡外，未见其它现象； d 中红色褪去，说明有so2产生，所以结论是223沉so与 bacl 溶液不能得到baso淀，不能用bacl2 溶液做吸收so2 的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理 反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：（ 1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（ 2）所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。（ 3）有关装置：性能、使用方法、适用范围

13、、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（ 4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（ 5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（ 6）实验结论：直接结论或导出结论。3 某研究性学习小组利用h2 2 44溶液之间的反应来探究“外界条件改变c o 溶液和酸性 kmno对化学反应速率的影响 ”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温kmno4 溶液 (含硫酸 )h2c2o4 溶液h2o褪至无色序度 /k时所需时号v/mlv/mlv/ml间 /sc/mol l1c/mol l1a29320.0240.106bt20.0230.1v811c

14、31320.02v0.11t12(1)通过实验 a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中v1_ ， t1_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)c 组实验中溶液褪色时间t 1_(填“ ”或 “” )8s,c组实验的反应速率v(kmno4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293 b、c 0.02/3t生成的 mn2对反应有催化作用，使得反1 mol l1s1应速率加快，单位时间内产生的n(mn

15、2 )突增【解析】【分析】(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据h2c2o4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；2+(3)实验过程中n(mn)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是h2c2o4 浓度，故通过实验a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验 1 可知溶液总体积为 6

16、ml，所以 v1=1.0ml；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度 t1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则b、 c 符合；(2)实验b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3 温度较大，则反应0.02mol / l10.023 =-1?s-1 ；速率较大， t1 8s， c 组实验的反应速率 v(kmno4 )=mol?lt1s3t1(3)实验过程中n(mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2+)突增。4cuso4 溶液对过氧化氢

17、的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入适量的fecl3溶液，把带火_3溶液可以催化2 2分解feclh o星的木条伸入试管(2)已知 fecl3 在水中可电离出 fe3 和 cl ，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 h2o；乙同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 fe3 ；丙同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 cl 。你认为最不可能的是

18、_同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_盐酸，并把带火星的木条伸入试管无明显现象向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管_【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 clfe2(so4)3 溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究fecl2 溶液对过氧化氢分

19、解反应的催化作用。（ 1） fecl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+还是 cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的hcl 引入 cl-，而无明显现象，起催化作用的不是cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入fe（ no3） 3 溶液（或fe2（ so4）3 溶液引入fe3+，h2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中 h2o2 迅速分解，则现象

20、为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入fe3或 cl，第一步实验加盐酸(有 cl 、无 fe3 )无明显现象，说明3cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含fe但不含 cl 的物质，如fe2 (so4)3 等， h2o2的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 fe3+，故答案为起催化作

21、用的不是cl- ；fe2（so4） 3 溶液）；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对h2 23+，把握o起催化作用的是 fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。5 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/ml溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/l3mol/l稀 0. 05mol/l所需时间 /minh2oh so

22、 溶液kmno溶液h c o 溶液224244253.0v12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0v2.03.01.02（1）请完成此实验设计，其中：（ 2）实验、探究的是v1=， v2=。对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验1 中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为_。2+2+有的实验资料发现，该实验过程中n(mn ) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验试管中所加试剂及其

23、用量再 向 试 管溶液褪至实 验0.6mol/l3mol/l 稀0.05mol/l温 度中 加 入 某无色所需编号2h2o244种固体时间 /min/ 2 4h c o 溶液h so溶液kmno溶液252.03.02.03.0mnso4t该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）用（ 2 分）；加入 mnso4固体后，【解析】（ 4）1.0 10 -2 mol/(l min)kmno

24、4溶液比实验更快褪色（ 2 分）（2 分）。5） mn2+ 对该反应有催化作试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 v1= 2.0ml ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则v2=3.0ml；（ 2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质

25、的 量为 ：0.05 mol/l 0.003l=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ：0.05mol / l0.003l 0.015mol/l， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率v （ kmno）323210 3 l4=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的mnso4（或2+mn ）为该反应的催化剂。若该小组同学提出

26、的假设成立，则反应速率加快，即加入mnso4固体后， kmno4溶液比实验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，

27、进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。6 某小组拟用酸性 kmno4溶液与 h2c2o4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20 mol/l h 2c2o4 溶液、 0.010 mol/l kmno 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。v（ 0.20v（ 0.010物理量v（蒸馏水）mol/l 酸性m（ mnso4）mol/l h c ot/ 乙编号224/mlkmno溶液）/g溶液） /ml4/ml2.

28、004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题：4（1） kmno溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：4被还原时，生成的2_；_；当有 2mol kmnoco的体积（标况下）为电子转移为 _mol；（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4 。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率4_v(kmno

29、)（4）已知实验 50时c(mno4-) 反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时 c(mno4-) t的变化曲线示意图 _。【答案】稀硫酸；2mno4 +5h2c2o4+6h+ 2mn2+10co2+8h2o 224l10温度催化剂0.5 溶液褪色所需时间5.0 10 4 11moll s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小。

30、【详解】（1）因为高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，h2so4、 kmno4与 h2c2o2发生反应， kmno4被还原为mnso4，化合价降低5 价， h2c2o2 被氧化为co2，每个 c 原子的化合价升高1 价， 1 个 h2c2o2 升高 2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得： 5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2 so4+8h2o；由方程式可知当有2molkmno4被还原时，反应转移10mol 电子，生成10molco2，标况下体积为224l，故答案为：稀硫酸； 5h2c2o4+2kmno4+3h2so

31、410co2+2mnso4+k2 so4+8h2o； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，中加了mnso4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的h2c2o4 溶液的加入体积不同，故要探究h2c2o4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0ml，则a 的值为0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催

32、化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（ 3）实验中草酸的物质的量为0.20 mol/l 0.002l=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/l 0.004l=0.00008mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006l=2/3 0.010mol/l ，反应时间为（13.6+13.5+13.4 ） s/3=13.5s，则v(kmno) （ 2/3 0.010mol/l ）/13.5s 5.0 10 4 11，故答案为： 5.01

33、0 4moll s41 1moll s ；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出-） t 的变化曲线示意图25时 c（mno4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。7石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2（ 7.8%）、 al2o3(5.1%)、 fe2o3(3.1%)和 mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应

34、用流程如下：（注： sicl4的沸点是57.6oc，金属氯化物的沸点均高于150oc）（1）已知 1mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kj 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入cl2 前，需通一段时间的 n2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80 冷凝的目的是：由活性炭得到气体 的化学反应方程式为：（3）加入过量 naoh 溶液得到溶液iv 的离子反应方程式为：（4）用化学反应原理解释得到沉淀v 的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。 1kg 初级石墨最多可获得 v 的质量为kg。【答案】（1） c（石墨， s）=c（金刚石， s），

35、h=+1.9 kj/mol ；（ 2）将 mgcl2、fecl、 alcl等金属氯化物冷凝为固体，从而与sicl 分开； 2c+sio+2clsicl +2co 或334242c+sio243+-2-2si+2co， si+2clsicl；（ 3） al +4oh =alo+2h o；（ 4）溶液 iv 中naalo2 水解显碱性，乙酸乙酯消耗naalo2 水解生成的碱，促进naalo2 水解生成 al(oh)3；加热促进水解，加快反应的速率；0.078。【解析】试题分析：（ 1）根据题目中所给信息，热化学反应方程式为：c（石墨， s） =c（金刚石，1；（ 2）高温下， si 元素转化成 s

36、icl43s）， h=+1.9 kj mol，铁元素转化成fecl ，mg 元素转化成 mgcl234233，al元素转化成 alcl ， sicl 沸点是 57.6， mgcl、 fecl 、 alcl 沸点均高于150 ，加热到1500 ， mgcl2、 fecl3、 alcl3、 sicl4 全部转化成气体i，80 冷凝， sicl4 还是气体，而 mgcl2、 fecl3、 alcl3状态是固体，便于与sicl4分开；气体 ii 中气体为 sicl4 ，因此发生的反应是sio22c2co sisi cl2sicl4；(3)固体iii是fecl3 ， 、mgcl2、 alcl3，加入过量

37、 naoh 溶液发生离子反应是：fe33oh =fe(oh)3、mg 2 2oh=mg(oh)2、al3 4oh 2h2o； 2h，乙酸乙酯在=alo2(4)alo22oal(oh)3 oh碱中彻底水解，消耗 oh ，促进水解，生成 al(oh)3，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，加快反应速率；沉淀 v 是氧化铝，根据铝元素守恒，氧化铝的质量为： 31000 5.1% 21078/102 =0.078g。考点：考查热化学反应方程式的书写、信息处理、元素及其化合物的性质、水解反应、化学计算等知识。8 某研究性学习组利用h2c2 o4 溶液和酸性 kmno4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对

38、化学反应速率的影响 ”，实验如下：kmno4 溶液h2c2 o4 溶液h2o溶液褪色时间实验序号实验温度v(ml)c(mol/l)v(ml)c(mol/l)v(ml)t(s)a293k20.0240.10t1bt20.0230.1v811c313k20.02v20.11t2（1）通过实验 a、 b，可探究出 _的改变对反应速率的影响 ，其中v1=_， t1 =_，通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若 t1，则由实验 a、 b 可以得出的结论是_ ；利用8实验 b 中数据计算 ，用 kmno4 的浓度变化表示的反应速率为 _。（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为mn

39、 2+，写出相应反应的离子方程式_ 。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对kmno4 与 h2c2o4 之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 _ ，相应的粒子最有可能是 （填符号 ） _。【答案】 浓度1 293k bc 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大8.3104mol/ （ ls）2 5h2c2o4 6h=2mn2 10co2 8h2o 作催化剂 mn22mno 4【解析】 (1)实验 a、 b 中 kmno42 2 4溶液浓溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，h c o度的改变对反应速率的影响，其中v1=2ml+4ml-2ml-3ml=1ml， t1=293k； b 和 c 实验中，v =3ml 时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响；2(2)因 a 中 h c o 溶液浓度