备战高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优易错试卷含答案解析

1、备战高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优易错试卷含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)mg(h 2 o)6 2+(n5)2(h2o)42-的晶体的部分结构如图1 所示：n、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1

2、402.32856.04578.1x、 y、 z 中为 n 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， mg2+与 h252o 之间是 _。o 之间是 _、 n 与 hn5-为平面正五边形， n 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含n4-、 n6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数 (如苯分子中的大 键可表示为64-中的大 键应表示为 _ 。6 )，则 n(3)agn5 的立方晶胞结构如图2 所示， ag+周围距离最近的ag+有 _个。若晶体中紧邻的 n5-与 ag+的平均距离为

3、a nm ，na 表示阿伏加德罗常数的值，则agn5 的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds z x最外层为 2 个电子， x 为镁； n 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，i1 大， z 氮元素sp258.91022其失去第一个 子 ，配位 氢键412a3na【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 mn 元素的原子核外 子排布式，mn 原子失去最外 2个 子得到 mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定x、 y、 z 三种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据 示

4、，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 n5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的magn5 的个数， 合= 算密度大小。v【 解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， mn原子失去最外 2 个 子得到mn 2+，其价 子排布式 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第ib， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二

5、 离能比 小且很接近， 明x 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一 离能在三种元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，i1 大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子 mg(h2o)62+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体 h的 o 原子上2 o含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (n 5)2(h2o)42-上 n5-与 h2o 的 h 原子之 通 合在一起，形成nh-o，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物

6、构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。n5- 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， n 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 n 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ， n5-为4 个 n 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；(3)根据 agn5 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点ag+ 研究 象，在晶胞中与 ag+距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，

7、通 点ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的数目 +6 =4，含有 n5 的数目 1+12 =4，晶胞体 v=(2a 10)8244178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ，则 =2a 10 7 3 cm3a3g/cmvn a【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计

8、算公式解答。2 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为b、 si、 al、 mg 、na、o 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)b 与最活泼的非金属元素f 形成化合物bf3，检测发现bf3 分子中三根bf 键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断bf3 分子的极性 _；(4)sio2 晶体的熔点比 bf

9、3 晶体 _(选填“高”、“低” )。【答案】 o b、 si、 al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 b、 si、 al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)bf3 分子中三根 b f 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)bf3 是分子晶体， sio2 是原子晶体。【详解】(1)同

10、周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径na mg al sib o，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是b、si、 al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)bf3 分子中三根 b f 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)bf3 是分子晶体，sio2 是原子晶体，故sio2 晶体的熔点比bf3 晶体高。_。3 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由 e 形成的物质中硬度最大的是

11、_（填名称），属于_（填 “晶体类型 ”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与d 的最高价氧化物反应的离子方程式（3）常用作光导纤维的是_。（4） g、 h、i 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） h、 j、 k 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） i、 j、 k 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 i 的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素k 的单质反应的化学方程式为 _。【答案】金刚石原子晶体2oh-232-2223+al o =2alo +h osioh o nh 3424342- cl- o

12、2-hoh22?hclo hclphhcloh so h poscl h o【解析】【分析】根据元素周期表可知，a 为氢元素， b 为钠元素， c 为镁元素， d 为铝元素， e 为碳元素， f为硅元素， g 为氮元素， h 为磷元素， i 为氧元素， j 为硫元素， k 为氯元素， l 为氩元素。【详解】（ 1） e 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（ 2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为， d 为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化

13、钠反应的离子反应方程式为2oh-2 32 - 2-2 32-2o；+al o =2alo +h o，故答案为：； 2oh +al o =2alo+h（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：sio2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性o n p，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性h2onh3 ph3 ，故答案为： h2o nh3 ph3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性cls p，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性hclo4 h2so4 h3po4，故答案为： hclo4 h2so4h3po4

14、；（6） s2-、 cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即s2-cl-， o2- 有两个电子层，比s2- 、cl-的离子半径都小，则s2- cl- o2-，故答案为：s2- cl-o2-；（7）元素 i 的氢化物为水，结构式为hoh，水在常温下和氯气反应的化学方程式为cl2 h2o ?hclo hcl，故答案为： hoh； cl2 h2o ? hclo hcl。4 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14 种元素中，化学性质最不活泼的是_ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元

15、素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（ 2） b，f， c 气态氢化物的化学式分别为 _，其中以 _最不稳定。（ 3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 ar k f br mhph3 cl2o、 hcl、ph3【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知a 为氟、 b 为氧、 c 为磷、 d 为碳、 e 为 ar、 f 为 cl、g 为硫、 h 为 al、 i 为 mg 、 j为 na、 k 为 ca、 l 为钾、 n 为 br、 m 处于过渡元素。【详解】（ 1）表中用字母标出的 14 种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是 ar（用元素符号表示，下同）

16、；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为k，非金属性最强的为 f；br2 常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知m 属于过渡元素；故答案为： ar； k； f； br； m；（2） b，f， c 气态氢化物的化学式分别为h2o、 hcl、 ph3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性o p、 clp，非金属性越强，氢化物越稳定，与 ph3 最不稳定，故答案为： h2o、 hcl、 ph3； ph3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中cl 原子半径最小，故答案为： cl。5a、 b、

17、c、 d 四种元素都是短周期元素。a 元素的离子具有黄色的焰色反应。b 离子带有 2 个单位正电荷，且 b 元素的离子结构和ne 具有相同的电子层排布。 h2 在 c 单质中燃烧产生苍白色火焰， d 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(1)元素 c 位于第 _周期第 _族。(2)a 是 _元素， b 是_元素， d 是 _元素。(3)a 与 d 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)c 元素的单质有毒，可用a 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三 a na mgona-2o22na2 o2

18、+2h2o=4naoh+o2 cl2+2oh =cl+clo +h2o【解析】【分析】a、 b、 c、 d 四种元素都是短周期元素，a 元素的离子具有黄色的焰色反应，则a 为 na 元素； b 离子带两个单位正电荷，且b 元素的离子结构和ne 具有相同的电子层排布，则b为 12 号 mg 元素； h2 在 c 单质中燃烧产生苍白色火焰，则c 为 cl 元素； d 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则d 原子核外有 2 个电子层，次外层为 2，最外层电子为 23=6， d 为 o 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知a 是 na 元素

19、， b 是 mg 元素， c 是 cl 元素， d 是 o 元素。(1)元素 c 是 cl， cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 cl 元素在周期表中位于第三周期第a 族；(2)根据上述分析可知： a 是 na 元素， b 是 mg 元素， d 是 o 元素；(3)a 是 na， d 是 o， na 与 o 形成的稳定化合物为 na o ，na o 与水反应产生naoh 和2222o2，反应的化学方程式为：2na2o2+2h2 o=4naoh+o2；(4)元素 c 是 cl， cl 元素的单质 cl2 是有毒气体，可以与naoh 在溶液中反应产生nacl、2222-naclo 和 h

20、 o，反应方程式为： cl +2naoh=nacl+naclo+ ho，离子方程式为：cl +2oh=cl-2+clo+h o，所以用 naoh 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。6 某元素原子的电子排布式为ar 3d104s2 4p1 ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是

21、_。(3)试推测该元素处于元素周期表的_区，该区包含族的种类是 _。【答案】四 18 a 1 pa a 族、 0 族【解析】【分析】(1)电子层数 =周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18 种元素；(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；(3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p 区， a a 族、零族。【详解】(1)根据元素原子有 4 个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为 ar3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18 种元素；(2)由外围电子排布

22、为4s24p1，可知该元素处于p 区，为主族元素，最外层电子数为3，处于 a 族，本族元素只有一种非金属元素-硼；(3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p 区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为 a a 族、零族。【点睛】对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。7 有 x、 y、z 三种短周期元素，已知 x 原子 l 层电子比 m 层电子多 2 个， y3+离子电子层结构与 ne 相同； z 与 x 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（1）写出元素x 名称 ： _ ；（ 2）写出 y 元素在元

23、素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 z 的原子结构示意图： _ ；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） x 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24lz 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第a 族hclo42al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 20.1【解析】【分析】已知 x 原子 l 层电子比 m 层电子多2 个，则 x 为 s； y3+离子电子层结构与 ne 相同，则 y为 al； z 与 x 处于同一周期，其气态单质

24、是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 z 为cl，以此答题。【详解】经分析， x 为 s， y 为 al，z 为 cl；（1）元素 x 名称为硫；（2） y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 a 族；（3）元素 z 的原子结构示意图为：；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是hclo4；（5） x 的氢化物为 h2s 其电子式为：；（6） y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 2；（7）标准状况下，2.24l z 单质与足量氢氧化钙完全反应 : 2cl 22ca oh 2 =cacl2ca clo 2 2h 2o ，

25、电子转移总数n=nna =vvm1n a =2.24l22.4l/mol1n a =0.1n a。8 下表是元素周期表中的一部分。周期 a a a a aa a01a2efhj3bcdgi根据 a j在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ ，呈两性的是 _。(3)a 分别与 e、 f、 g、 h、i 形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由 b、 c、 d、 g、 i 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 f na hclo2-4al(oh)3 hf s【解析】【分析

26、】先根据元素在周期表的位置确定元素：a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是n，g 是 s， h 是 f， i 是 cl， j 是 ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质hclo4；处于金属与非金属交界区的al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电

27、荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知a 是 h， b 是 na， c 是 mg ， d 是 al， e 是 c，f 是 n， g 是 s， h 是 f， i是 cl， j是ne。(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是f，所以电负性最强的元素是f；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是na 元素，所以第一电离能最小的单质是na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al(oh)3；(3)h 分别与 c、n、s、f、cl 形成的简单化合物分别是 ch4

28、、 nh3、 h2s、 hf、 hcl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于hf、nh3 分子之间存在氢键，且氢键hfnh3，因此物质的沸点最高的是hf。(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素， na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是 2、8； s2- 、 cl-是原子获得电子形成阴离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越

29、大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是s2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。9x、z、q、 r、 t 为前四周期元素，且原子序数依次增大。x和 q 属同族元素， x 和 r 可形成化合物 xr4； r2 为黄绿色气体； z 与 x 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； t2+的 3d 轨道中有 5个电子。请回答下列问题：(1)z 基态原子的电子排布式是_； z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化

30、物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断3-的立体构型是 _； rz3 -的中心原子的杂化轨道类型rz为_ 。(3)水中 t 含量超标，容易使洁具和衣物染色22+，生成黑色rz 可以用来除去水中超标的t沉淀 tz2，当消耗 0.2molrz2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s2 2433 杂化2clo22+22+2s 2phno三角锥形 sp+5mn+6h o=5mno +2cl +12h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t 为前四周期元素，且原子序数依次增大，2为黄绿色气体，则r 为 cl；xr和 r 可形成化合物xr4，则 x

31、 为 +4 价，处于 iva 族， x 和 q 属同族元素，可推知x 为 c 元素、 q 为 si； z 与 x 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等，则z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此 z 为 o 元素； t2+的3d 轨道中有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 t 为 mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知：x 是 c 元素， z 是 o 元素， q 是 si 元素， r 是 cl 元素， t 是 mn 元素。(1)z 是 o 元素， o 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； z 所在周期元素中，元素最高价氧

32、化物对应的水化物酸性最强的是hno3；(2) rz3-是 clo3-， clo3- 离子中中心原子cl 原子孤电子对数 = 71 23=1，价层电子对数为23+1=4，则 clo3-立体构型是三角锥形，其中心原子cl 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化；(3)水中 mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，clo2 可以用来除去水中超标的mn 2+，生成黑色沉淀 mno 2，当消耗 0.2molclo2 时，共转移了1mol 电子，假设 cl 元素在还原产物中化合价为 a，则 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 clo2被还原变为 cl-，根据电荷守恒可知，还产生了 h+，则反应

33、的离子方程式为：2clo2+5mn2+22+。+6h o=5mno +2cl +12h【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。10 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（ 1）写出下列元素符号： _， _， _， ? _。（ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 _。（ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _ ，写出三者之间相

34、互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是 _。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与 ? 中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答： _。【答案】 n sisca k farhclokohal(oh)3al(oh)3+3hclo4=al(clo4)3+3h2o、4al(oh) +koh=kalo +2h o、 koh+hclo=kclo+h of kna 与 h o 反应： na 与水剧烈反3224422应， mg 与水不反应cl 将 cl2 通入到 nabr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明cl 的化学性质比 br

35、的活泼【解析】【详解】（ 1）根据元素周期表的结构可知：、 ? 分别在第二周期 va、第三周期 iva、第三周期 via 和第四周期 iia，则、 ? 分别为 n、 si、 s、 ca；（ 2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第ia，最活泼的非金属应在第viia，惰性气体最不活泼，则在i a 元素 na（）和 k（）中k 最活泼；在 vii a 族元素fclbr（?）中，f最活泼；最不活泼的是即ar；（）、（）和（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即f，但 f 无最高正价；因为我们知

36、道， hclo4 已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是hclo4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即k，则碱性最强的必是koh；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有al(oh)3 具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别为 al(oh)3+3hclo4 =al(clo4 )3+3h2o、al(oh)3+koh=kalo2 +2h2 o、 koh+hclo4=kclo4+h2o；（ 4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最

37、小的是f，原子半径最大的是 k；（5）和分别是na 和 mg ，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性na mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与 h2o 反应： na 与水剧烈反应，mg 与水不反应；和?分别是 cl 和 br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性cl br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将cl2 通入到 nabr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明cl 的化学性质比br 的活泼。【点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律

38、、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。11 a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a 元素的原子半径最小，b 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， c 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，d 与 e 同主族， e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（ 1）元素 c 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 d 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，

39、这种化合物与水反应的离子方程式_ 。（3） d 和e两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，d 元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（ 4）元素 a、 d、 e 与钠元素可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _ 。【答案】第二周期a族2na+ 4oh-o+-22 22+ 2 氧bc32o +2h o=4nah +hso =so +h o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f

40、 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。a 元素的原子半径是主族元素中最小的，则a 为h； c 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则 c 为 n 元素； b 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 b 为 c 元素；d 与 e 同主族， e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 e 最外层含有6 个电子，为 s 元素， d 为 o 元素； f 的原子序数大于s，且为短周期主族元素，则f 为 cl 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：a 为 h， b 为 c 元素， c 为 n， d 为 o， e 为 s， f 为 cl 与水。（1） c 是 n 元素

41、，其原子核内有 7 个质子，在周期表中第二周期 a 族，故答案为：第二周期 a 族；（2） d 元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：+-2na2o2+2h2o=4na+4oh +o2；（ 3）这两种元素分别 o、s 元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是 o 元素，名称为氧；元素的非金属性越强，对应的原子得电子能力越强，而a. 单质的沸点与非金属性无关，与得电子能力无关，a 项错误；b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫，力比 s 强， b 项正确；o 元素的原子显负价，则证明o 的得电子能

42、c. 气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，得电子能力越强，c 项正确；d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关，与得电子能力无关，d 项错误；答案为：氧；bc；（4） a、 d、e 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：h+hso3- so2 +h2 o。【点睛】第（ 3）问元素周期律的判断是常考点，要特别注意非金属性的判断依据，可总结为：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如f2、 cl2、br2 和 h2o 的反应剧烈程度依次减弱，则非金属依次减弱）；3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；12 已知元素 x、 y、 z 质子数都小于 18，并且质子数 x+y=z 。x 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， z 原子有两个电子