备战高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推断题的综合一

1、备战高考化学压轴题专题复习铜及其化合物推断题的综合(1)一、铜及其化合物1 某研究性学习小组拟探究热cucl22h2o 的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 c 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 cucl22缓慢加热分解的化学方程式2h o_。【答案】 h-cl cucl2(cucl222 2cu (oh) cl +2hcl +2ho2h o)【解析】【分析】(1)气流 c 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水

2、解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定y 的组成， y 加热得到黑色固体是cuo，根据 y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) cucl2 是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的hcl，所以给盐的结晶水合物cucl 2h o 加热时，为抑制其水解，要在hcl 气流中进行，所以 c 是 hcl，目的是作保护22气，抑制加热过程 cucl2 可能的水解。该物质是共价化合物，h 原子、 cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以hcl 的结构式是 h-cl， x 是 cucl222。由于 3.42 g cucl 2h o 的物质的量为n(cucl2222h o)=3.42 g 171 g

3、/mol=0.02 mol，当高于300加热， cucl 分解，产生的白色固体中含有cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g1.99 g，说明含有 cl 原子，其物质的量为 (1.99 g-1.18 g)35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中cu、cl 个数比是1： 1，所以白色固体的化学式为cucl， z 为 cl2；(2)3.42 g cucl22h2o 的物质的量为 n(cucl2 2h2o)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 hcl 保护气作用下加热cucl22h2o 会发生水解，可能生成碱式盐cu2(oh)2cl2

4、 也可能生成相应的碱cu(oh)2， cu2(oh)2cl2 摩尔质量是 233 g/mol ， 3.42 gcucl22h2o 反应产生 0.01 molcu2(oh)2cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明 y 是 cu2(oh)2cl2；若反应产生cu(oh)2，其摩尔质量是 98 g/mol ，与题干不符合，故y 为碱式盐 cu2(oh)2cl2，则根据质量守恒定律可得cucl2 2h2o 缓慢加热的反应方程式为2(cucl22h2o)cu2(oh)2cl2+2hcl +2ho；cu2(oh)2cl2 在 200条件下加热发生分解反应产生cuo 和 hcl，反应方程式为cu2(oh

5、)2cl2cuo+2hcl。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。abc d四种常见的金属单质，a元素在地壳中含量位列第6，a的密度为0.972 有、 、 、g/cm 3； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；c 在空气中加热融化但不滴落；d 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)a 在室温下与氧气反

6、应生成_， d 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：a 在空气中燃烧 _ ；b 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入200 ml 的水中，固体完全溶解，产生4.48 l 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。【答案】 na2232222222231：1 0.5o fe o 2na ona o 2cu o co h o=cu (oh) comol/l【解析】【分析】根据 a 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 a

7、是 na； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故b 是 cu；c 在空气中加热熔化但不滴落，故c 是 al； d 在氧气中燃烧，火星四射，则d 是 fe。【详解】（1） a 为 na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，d 为 fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为fe2 o3；（2） na 在空气中燃烧的方程式为2na o2na2o2 cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2cu o2 co2 h2o=cu2(oh)2co3（3）溶液中只有一种溶质，应该是naalo2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的

8、量浓度为 c(naalo2)=0.1mol0.5mol l 1 。0.2l3 为探究黄色固体a（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 c 能使品红溶液褪色b溶液 d 遇 kscn溶液显血红色c溶液 d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） a 的化学式是 _。（ 2）固体 a 与 o2 反应生成 b 和 c 的化学方程式 _。（ 3）少量 mg在气体 c 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 fecus 4fecus+13o2fe o+4cuo+8so m

9、gso，取少量固体加盐酸溶液，有2222323气体产生，证明存在mgso3【解析】36.8g 固体 a 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 b，和气体 c，气体 c 能使品红溶液褪色，说明 c 为二氧化硫，说明a 中含有 s 元素；固体 b 被盐酸溶解生成溶液 d，溶液 d遇 kscn溶液显血红色， d 中含有 fe3+，则 b 中含有氧化铁；溶液d 中加入过量铁粉，生成固体 e 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液d 中还含有 cu2+、 h+，因此固体 b 中还含有氧化铜，则 a 中含有 cu、 fe 和 s 三种元素；(1)假设溶液 d 中含有的 fe3+和 cu2+、 h+的物质的

10、量分别为x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 b 的质量为 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 d2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体a 的质量为 36.8g，则 s 元素的物质的量为fecus2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 a 的化学式为fecus2，故答案为32(2)固体 a 与 o反应生成b 和 c 的化学方程式为4fecus+13o2fe o +4cuo

11、+8so，故222232答案为 4fecus222 32；+13o2fe o +4cuo+8so(3)少量 mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在mgso3，故答案为 mgso3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在mgso3。点睛：正确推断出 bcde的成分是解题的关键。难点是a 的化学式的推断，要清楚溶液d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与

12、铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。4 氧化亚铜 ( cu2o) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石( 含 cufes2、 cu2s 等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：fe( oh) 2fe( oh) 3cu( oh) 2开始沉淀7. 52. 74. 8完全沉淀9. 03. 76. 4( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， cu2 s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。( 2)若试剂 x 是 h2o2 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出 h2o2 的电子式：

13、_；当试剂 x 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3)加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是 _。( 4)操作 x 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu22o，写出阳极上生成cu o 的电极反应式： _ 。【答案】 so22 2h h2 23 2h2o空气或氧气2 1 2feo 2fe3. 7 ph 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 cu2o 被空气中氧气氧化2cu2e 2oh cu2o h2ocufes、 cu s 等）预处理后与氧气焙烧：222cufes+4o高温高温cu s+3so

14、 +2feo、 cu s+2o2cuo+so ，部分 feo 被氧化为 fe o ，22222223得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、fe2 +、 fe3+的酸性溶液，加入试剂x 将 fe2+ 氧化为 fe3+，加入试剂 y 调节 ph=3. 7 4. 8，沉淀 fe3+ ，过滤，将滤液用koh、 n2h4 还原，反应为：904cuso+n2h4+8koh2cu2 o+n2+4k2so4+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和so2； cu2 s 与 o2 发生反应cu2s高温2o2

15、2cuo so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： so2； 21；（2）若试剂 x 是 h2o2溶液，将 fe2 氧化为 fe3 ，离子反应方程式为 2fe2 2h h2o22fe3 2h2o； h2o2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将fe2 氧化为 fe3，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：22fe 2h2 23 2h2o；氧气或空气h o 2fe（3）加入试剂y 的目的是调节ph 完全沉淀 fe3 ，但不沉淀 cu2 ，根据表中数据可知，ph的调控范围为37 ph4 8；故答案为：3.7 ph4 8；. .

16、 .（4）操作 x 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得cu2o；因为2cu o 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止cu2o 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2cu 2e2oh2oh=cu2o cu2o h2o；故答案为： 2cu 2eh2o。5 实验室以海绵铜（主要成分为cu和cuocucl的主要流程如图：）为原料制取已知： cucl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。cucl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解

17、 ”时选用约为 0.5mol?l -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生 no、no2 等有害气体， nh4no3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ nh4） 2so3 需要适当过量的原因是_。n(nh4cl)（3）氯化铵用量 2+ 与 cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多cu2+n(cu)沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（ 4）检验 cucl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。（ 5）若 cucl 产品中混有少量 caso4，设计

18、提纯 cucl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?l-1 盐酸、 10mol?l-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2cu2+32-242-+2h+2+充分还原，保证 cu2+的还+so+2cl +h o2cucl +so使 cu原速率，防止cucl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?l-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为cu 和

19、cuo）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是cu 和少量cuo）生成硫酸铜，滤液中含有cu2+， nh4+， h+， so4 2-， no3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成cucl，发生 2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42- +2h+，得到的产品 cucl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生no、 no2 等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，nh43no 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2cu2+32-242-+。+so+2cl

20、+h o 2cucl +so +2hcucl 在酸性条件下较稳定，加入的（4232+充分还原，nh ） so 需要适当过量的原因是使cu保证 cu2+的还原速率，防止 cucl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成cucl，发生 2cu2+so32-+2cl-2-+， cucl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+h2o 2cucl +so4 +2h定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 cucl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出

21、现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， cucl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若cucl 产品中混有少量410mol?l-1盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶caso，向产品中加入解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。6 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 h2 43so 、 hno 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2 （oh） 3cl。以海绵铜（主要成分是cu 和少量 cuo）为原料，采用硝酸铵氧化

22、分解技术生产cucl 的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。（3）析出的cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。 70真空干燥、密封包装的原因是_ 。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对cucl 产率影响由图可知，溶液温度控制在60时，cucl 产率能达到94%，当温度高于65时， cucl 产率会下降，其原因可能是_。（6）以碳棒为电极电解cucl2 溶液也可得到cucl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_【

23、答案】 3cu+2no-+2+2+2-2-+2h+加3+8h=3cu +2no+4h2o2cu +so3+2cl + h2o=2cucl +so4快乙醇和水的挥发，防止cucl 在潮湿的空气中水解氧化4 cucl+o2+4h2o=2cu2(oh)3cl+2hcl温度过高，一是促进了cucl 的水解，二是促进了cucl 与空气中氧气发生反应cu2+e-+cl-=cucl【解析】【分析】（1） cu 与 no3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成cu2+、 no 气体和水；（ 2） so32-和 cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；（ 3）乙醇和水易挥发， cucl 具有还原性，可以被

24、空气氧化；（ 4）由题给信息可知， cucl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2（ oh）3cl；（5）因在 60时 cucl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了cucl 的水解， cucl被氧化的速度加快；（6）电解时，阴极上cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中， cu 与 no3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2 o，故答案为 3cu+2no -+2+3 +8h =3cu +2no+4h2o；（2）还原过程中，溶液中的cu2+被还原为 cucl，离子方程式为： 2cu2+so32-+2cl

25、-+242-+2h+，h o=2cucl +so故答案为 2cu2+so32-+2cl-+ h2 o=2cucl+so42- +2h+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止cucl 在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止cucl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知，cucl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2（ oh）3cl，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4cucl+o2 +4h2o=2cu2(oh)3cl+2hcl，故答案为 4cucl+o2+ 4h2o=2cu2 (oh)3cl+2hcl；（5）因在 60时

26、 cucl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了cucl 的水解， cucl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了cucl 的水解，二是促进了cucl 与空气中氧气发生反应；（ 6）电解时，阴极上 cu2+得电子，电极反应式为： cu2+e-+cl-=cucl，故答案为 cu2+e-+cl-=cucl。【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。7fecl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收cu 和蚀刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学

27、反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2cu、 fe2+3+2fe cl2 2fe 2cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在“ ”2fecl32蚀刻 铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为cu 2feclcucl2答案为： 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为cu、 fe；答案为： cu、 fe；（ 3）滤液中溶质只有 fecl2 ，被通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2fe2+

28、 cl22fe3+ 2cl ；答案为： 2fe2+ cl2 2fe3+ 2cl。8ag2ozn 纽扣电池的固体拆解物中含 ag2o、 ag、 zn、 cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（ 1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对 _（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的ph，原因是 _（用离子方程式表示） .（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：+2nh3ag(nh3)2+k 稳=1.77-10

29、已知： ag10； ksp（ agcl） =1.8 10写出 agcl（s）与 nh3 反应的离子方程式_，该反应的平衡常数 k=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂x，x 是_。a稀硫酸b稀硝酸c cuso 溶液4（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为ya， 1 小时后，得到ag_g（列出计算式，已知1 个电子所带电量为1.6-19 10c，阿伏伽德罗常数的值用 na 表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率石墨cu滤液 、 zn3cu+8h+2no 3 =3cu2+2no+4h 2oagcl+2nh3 ? ag(nh3)2+-3 +cl 3.06

30、 10a2.43 1024 yna【解析】【详解】（ 1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；（ 2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液 、 中均含有zn2+，可回收加以循环利用，故答案为： cu；滤液 、 ；zn；（4）加入 cu 之前，若酸性太强，cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3cu+8h+ +2no 3 =3cu 2+ +2no+4h 2o ，故答案为： 3cu+8h+ +2no 3 =3cu 2+ +2no+4h 2o ；（ 5

31、）由信息可得， agcl溶于 nh3 的离子方程式为 agcl+2nh3 ? ag(nh3)2 + +cl-；该反应的平衡常数为c agnh 3 2c clc agnh 32c ag+c cl=k 稳kc2 nh 3=c ag +c2nh 3sp7-10-3 ，k =1.7 10 1.8 10=3.06 10agcl+2nh3?3 2+-3故答案为： +cl ；3.06 10；ag(nh )（6）第一种回收方法中，固体混合物与x反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含zn和 cu，要回收 cu，可利用稀硫酸和cuso4溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含zn和 ag，若要除去 zn，则只能利用

32、稀硫酸，故符合题意的为a，故答案为： a；（ 7） 1h=3600s， q=it =y3600，根据题意回收的 ag 的质量= n my 3600namol 108g/mol= 2.43 1024 y g，1.610 19na故答案为：2.43 1024 y 。na9 工业常用 fecl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 fecl 溶液与金属铜反应的离子方程式_3(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl溶液。3操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。 11 1(3)若某腐蚀液中含 1.5mol

33、l cucl2、 3.0mol l fecl2 、1.0mol l fecl3，取 200ml 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 cu 2fe3 =cu2 2fe2漏斗、玻璃棒、烧杯cu，fe cl222.4g【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)3+

34、2+3+2+，然后再发生反应：由于氧化性 fe cu ，故先发生反应：2fe+fe=3fecu2+fe=fe2+cu，结合方程式计算需要加入fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪

35、器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；cl2；(3)溶液中 cucl为 0.2l 1.5mol/l=0.3mol， fecl 为 0.2l 3mol/l=0.6mol， fecl 为2230.2l 1.0mol/l=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 fe+fe=3 fe 和cu2+fe=fe2+cu，要将铜全部回收，加入fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。210 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极

36、大的威胁。某“变废为宝 ”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%cu、 25%al、4%fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第 步 cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣i 的主要成分为 _；(2)第 步加 h2o2 的作用是 _；(3)用第 步所得 cuso45h2o 制备无水cuso4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 al2(so4)3 18h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。【答案】 cu+4h+3-2+223-2+2o+2nocu +2no +2h o