2020-2021高考化学铁及其化合物(大题培优)

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物( 大题培优 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 x 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由alcl3（在 180升华）和一种盐a 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热x 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） x 的化学式为 _。（2）将 e 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀naoh 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 x，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o将气

2、体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是o2【解析】【分析】固体氧化物 b 溶于稀盐酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液变血红色，说明b 中含有 fe3+，则 b 为 fe2 33溶液，无色 d 气体能使品红褪色，则2o ， c 为 fecld 为 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐a 为feso4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子为 1： 1 可知生成 so3 为

3、 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 e 为 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，x 的组成为alcl3?2feso4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，x的化学式为alcl 2feso4?；(2)将 e 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀naoh 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：al3+2h+6oh-=alo2-+4h2o；(3)若在高温下长时间煅烧x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 o2，检验氧气

4、的方法为：将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是o2。2 已知 a、 b、 c、 d 分别是 alcl3、 bacl2、 feso4、 naoh 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：a_、 b_、 c_、 d_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 bacl24342242fe

5、soalclnaoh； feso + 2naoh fe( oh) + na so 4 fe( oh)+ o2233 + 3oh- al( oh) 3al( oh) 3 +oh- alo2- +2h2o+ 2h o 4fe( oh)al【解析】【分析】a bbaso4+ 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为，b d白+色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是fe( oh) 2 的转化为 fe( oh) 3，故 a为bacl243naoh 溶液反应生成白色沉，b 为feso，d 为 naoh，则 c 为 alcl ，氯化铝溶液与淀 al( oh) 3， al( oh) 3

6、 能溶解在 naoh 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知a、 b、 c、 d 依次为 bacl2、 feso4 、alcl3、 naoh；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： feso4+2naohfe oh 2na2so44fe oh 2 o2 2h2 o4fe oh 3( ) +，( ) + +() ；( 3) 现象中所发生反应的离子方程式为：3+-al +3oh al( oh) 3， al( oh) 3+oh alo2+2h2 o。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白

7、色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了fe( oh) 2 沉淀的生成及转化为fe( oh) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的fe2+、 fe3+、较多的cu2+和少量的na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) a 的化学式为 _， d 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量a 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 feso42_7h o晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、?、干燥。【答案】 fe h243+2+2+2+过滤 洗涤2fe=3fe

8、fe + cu=fe + cuso fe +【解析】feso4 的溶液中获得晶体经过加热，通feso4?7h2 o 晶体。【分析】工业废水中含大量fe2+、 fe3+、 cu2+和少量的 na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液c 中主要含硫酸亚铁，滤渣b 中含 cu、 fe，向该固体混合物中加入d 为 h2so4，得到的溶液f 为硫酸亚铁，得到滤渣e 为 cu，将溶液 c、 f 合并就是 feso溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到feso4 7h2o 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁

9、粉，由于金属活动性 fe cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 fe+cu2+=fe2+cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 fe+2h+=fe2+ +h2，所以 a 的化学式为 fe， d 的化学式为24；h so( 2) 由于离子的氧化性 fe3+cu2+fe2+na+，所以向工业废水中加入过量a 时，首先发生反应 fe + 2fe3 +=3fe2+，然后发生反应 fe + cu2 +=fe2+ cu；( 3) feso4 的溶解度受温度的影响变化较大，所以从过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了【点睛】本题

10、以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、 c 和盐酸反应均得到 d，将固体a、c、 d 焰色反应均为黄色，而 b 的焰色反应为紫色， c 加热可得到 a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 c，若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 e。试推断：（ 1） a： _、b： _、 c：_、 d： _、 e： _；（ 2）固体 c 加热得到 a 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 e 的

11、化学反应方程式 _。【答案】 na2 co3kohnahco3naclfe(oh)32nahco3=na2co3+h2o+co24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3【解析】【分析】a、 c、 d 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；b 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含k 元素， a、 c 和盐酸反应均得到d 的溶液，将固体c 加热可得到 a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，可以判断，无色无味的气体是 co2， a 为 na2co3， c 为 nahco3， d 为 nacl；若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉

12、淀 红褐色沉淀 e，说明 b 为氢氧化钾， e 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】a、 c、 d 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；b 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含k 元素，a、 c 和盐酸反应均得到d 的溶液，将固体c 加热可得到a，若在a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，可以判断，无色无味的气体是 co2， a 为 na2co3， c 为 nahco3， d 为 nacl，若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 e，说明 b 为氢氧化钾，综上所述： a：na2co3 、b： koh、 c： nahco3 d：na

13、cl、 e：fe(oh)3；(1)有分析可知： a： na2co3 、b： koh、 c： nahco3 d：nacl、 e：fe(oh)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2nahco3=na2co3+h2o+co2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。5a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、c、 d 焰色反应均为黄色（含钠元素），而b 的焰色反应为紫色（含钾元素），a、 c 和盐酸反应均得到d，将固体c 加热可得到a，若在a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b 的

14、溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀e。试写出各物质的化学式：a： _、 b：_、 c： _、 d： _、 e： _。【答案】 na2 co3kohnahco3naclfe(oh)3【解析】【详解】a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、 c、 d 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而应为紫色，含有钾元素；a、 c 和盐酸反应均得到d，将固体c 加热可得到b 的焰色反a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，这说明c是碳酸氢钠，a 是碳酸钠，d 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液

15、中发生了反应：fe2+ fe(oh)2(白色沉淀) fe(oh)3(红褐色沉淀 )，e 是氢氧化铁，由于b 的溶液中阴离子只有一种，所以b 是koh。答案为：na2co3 ；koh； nahco3； nacl； fe(oh)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，na2co3 和nahco3 之间可以相互转化：na2co3+co2+h2o=2nahco3， 2nahco3na2co3 +co2 +h2o； fe2+的转化： fe2+2oh-=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。6 物质af 有如图所示的转化关系，各

16、反应均在高温下进行（必要时需催化剂），a 是一种常见的金属单质，b 常温下是一种液态化合物，e 为一种无色气体，且e 分子的电子数与n2（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 b 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 f 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】 3fe 4h2o(g)高温高温2f2+2h2 o=4hf+o2fe3o4 4h2 co+h2 o(g)co2 h2高温点燃2mgo+c）c+co22co（或 2mg+co2【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），a 是一种常见的金属单质，b 常温下是一种液态化合物， e 为

17、一种无色气体，且e 分子的电子数与n2 的电子数相同，则e 为co，依据转化关系结合反应条件分析判断，a 为 fe，b 为 h2o， c 为 fe3o4， d 为 h2，e 为co， f 为 co2，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式高温2343fe 4h o(g)fe o 4h2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式co+h2o(g)co2h2；(3)b 为 h2o，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2f2+2h2o=4hf+o2；(4)f 为 co2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧

18、化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式c+co高温2co（或2点燃2mg+co22mgo+c）；7 室温下，单质a、 b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知d 溶液为黄色， e 溶液为无色，请回答：( 1) a 是_ ， b 是 _ ，c 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3) 反应的化学方程式为_ 。( 4) 反应的化学方程式为 _ 。【答案】 fe cl2 2232223h 2fe 3cl2feclfe 2hcl feclh2fecl cl 2fecl【解析】【

19、分析】单质 b 为黄绿色气体，可知b 为 cl2， c 为单质为无色气体，b 与 c 反应生成e，e 溶液是无色的，则 c 为 h2 ，e 为 hcl，a 与盐酸生成氢气，a 应为金属固体单质，a 与盐酸反应后生成 f 为 a 的氯化物， f 又能与氯气反应生成 d，且 a 与氯气可以直接生成d，可推知 a为 fe，根据转化关系可知， f 为 fecl2， d 为 fecl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，a 为 fe， b 为 cl2222， c 为 h ，故答案为： fe； cl ，h ；( 2) 反应为 fe 和 cl2的反应，反应的化学方程式为232fe+3cl2f

20、ecl ，故答案为：2fe+3cl22fecl3；( 3) 反应为 fe 和 hcl 的反应，反应的化学方程式为fe+2hcl fecl2+h2，故答案为：fe+2hcl fecl +h ；22( 4) 反应为 fecl2 和 cl2 的反应，反应的化学方程式为2fecl2+cl2 2fecl3，故答案为：2fecl2+cl2 2fecl3。【点睛】把握 b 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是a 的判断，要注意根据反应ab( 氯气 ) d( 固体 ) ，反应 f( a 的氯化物 ) b( 氯气 ) d( 溶液 ) ，说明 a 是变价金属，且 a 在 f 中呈低价。8a、 b、 c、 d

21、 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 a 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 d 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。a. 稀硫酸b. 盐酸c. 硫氰化钾溶液d. 高锰酸钾溶液高温【答案】 fe3o4al2o33fe3o4 8al9fe 4al2o3acd【解析】【分析】a、 b、 c、 d 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 h2o，组成单质 a

22、的元素有可变化合价，且高温条件下与h2o 反应，则a 是fe，甲是 fe3o4， c 是 h2，b 是 o2，fe3o4 与 d 反应生成 fe，此反应为铝热反应，则d 是al，丙是 al2o3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是h2o，组成单质 a 的元素有可变化合价，且高温条件下与 h2o 反应，则3 43 4与 d 反应生成 fe，此反应为铝热a 是 fe，甲是 fe o，fe o反应，则 d 是 al，丙是 al23342 3o ，故甲的化学式为fe o ，丙的化学式为al o 。（2）甲是 fe3o4， d 是 al，其化学反应方程式为：高温3fe3o4 8al9fe

23、 4al2o3（3）甲是 fe3o4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2fe3 fe2 4h2o，然后再用高锰酸钾溶液检验 fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 a、c、d。fe3o4 8hfe3 ，故使9a g 各物质间的关系如下图，其中b、d 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 c 和 e 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的a 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物a 应为 _；(3)写出 d 转化为 g 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 f 溶液应加入 _以防止其转化为g。检验 g 溶液中阳离子的常用试剂是_，

24、实验现象为_ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2h2o22h2o+o2kclo32fe + 3cl22fecl3铁粉 kscn溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 mno2，在中学化学中 mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯气， c 是浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁； fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯

25、气， c 是浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁；(2) mno 2 参与制备氧气的反应有两种，一种是mno 2 做催化剂的条件下，常温下h2o2 分解制得氧气，其反应方程式为2h2222；另一种是由mno2做催化剂的条件o2h o+o下，加热 kclo3分解制得氧气，所以3；a 为 kclo(3)d 为 cl ， g 为 fecl ， fe 在氯气中燃烧生成fecl 的化学方程式为2fe + 3cl2fecl ；23323(4) fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 fe3+；检验 fecl3 溶液中阳离子的常用

26、试剂是kscn溶液，实验现象为滴加kscn溶液后，溶液变为血红色。10 已知ab cdg为中学化学中常见的物质，其中a为单质，b c dg均为化、 、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 a 的化学式 _。（2）如何用实验证明b 溶液中是否含有g?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _。（ 4）向 g 溶液中加入 a 的有关离子反应方程式 _。【答案】 fe 取少量 b 溶液于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液显红色说明含有g，否则3+2+不含 g 4fe（ oh） 2+2h2o+o2=4fe（ oh)3 2fe +

27、fe=3fe【解析】【分析】白色沉淀 e 在空气中变为红褐色沉淀f，则 e 是 fe(oh)233与盐酸反、f 是 fe(oh) ， fe(oh)应生成氯化铁， g 是 fecl3溶液；则可知 a 是 fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， b 是feclfecl ； c 是氢氧化钠，氢氧化钠与fecl 反应生成 fe(oh) 和氯化钠， d 是 nacl， nacl 与硝222酸银反应生成 agcl 沉淀和硝酸钠，则 h 是 agcl。【详解】根据以上分析：（1） a 是单质铁，化学式为fe。（2） b 是 fecl3+遇 kscn变红色，取少量b 溶液于试管中，滴入几滴 kscn2 ，g 是 f

28、ecl3， fe溶液，溶液显红色说明含有fecl3，否则不含 fecl3。（3） e 是 fe(oh)2、 f 是 fe(oh)3，白色沉淀 e 在空气中变为红褐色沉淀f，化学方程式是4fe(oh） 2+2h2o+o2=4fe(oh)3。（4）向 fecl3 溶液中加入铁粉生成fecl2，反应方程式是2fe3+fe=3fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀e 在空气中变为红褐色沉淀f”是本题推断的突破口。11 黑色粉末 a，黄色粉末b,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：adeh（2）写出c+盐酸d+

29、f 的离子方程式：（3）写出de 的化学方程式：（4）写出gh 的化学方程式：【答案】（ 1） fe、 h2s、 so2、 fe(oh)3+ 2+（ 2） fes+2h fe +h2s点燃（3） 2h 2 s3o22so22h 2o（ 4） 4fe(oh)2 +o2+2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】【详解】（1） e 能使品红褪色， e 为 so2；h 为红褐色固体，h 为 fe oh 3 ；黑色粉末 a、黄色粉末 b，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体c 为 fes； d 为 h2s； f 为 fecl 2 ； g为 fe oh 2（2） fes与盐酸反应的离子方程式+2+f

30、es+2h fe +h2s；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2h 2 s 3o2 2so2 2h 2o ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。12 aj 都是初中化学常用的物质。其中b、 e、 h、 j是单质，其余均为化合物，气体c可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质d、 j 的化学式： d_,j_。“气体 cb”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “h+i红色固体j”的转化，物质

31、i 必须满足的条件是_。【答案】 caco高温光合 点燃化合反应c + co22co 可溶性铜盐3 cu【解析】【分析】根据 a-j 都是初中化学常见的物质，b、e、 h、 j是单质，其余均为化合物，气体c 可用于灭火，所以 c 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以d 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以e是木炭， f 是一氧化碳，一氧化碳和g 生成的会转化成红色固体j，所以 g 是氧化铁， h 是铁， i 可以是硫酸铜， j 是铜，铁和b 会生成黑色固体a，所以 b 是氧气， a 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） d

32、 是 caco3 ，j是 cu，故答案为： caco3； cu；（ 2） “气体 cb”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温c+co22co；（ 5）若要实现 “h+i红色固体 j”的转化，物质 i 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。13 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c 为o2、 d 为c12、 e 为fe 单

33、质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：f_， h_。（2）若反应是在加热条件下进行，则a 是_；若反应是在常温条件下进行，则a 是_。（ 3）写出 b 与 mno2 共热获得 d 的化学方程式 _。（ 4）写出 d 与 e 共热获得 h 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 a、 b、c 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， a 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢mno2 4hcl（浓）mncl2 c122h2o2fe+ 3c12= 2fec130

34、.4mol/(l min)【解析】【分析】c 为 o ，若反应是在加热条件下进行，则a 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，2则 a 是过氧化氢。 d 为 c12，则 b 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则h 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则f 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则 g 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，f 为四氧化三铁，h 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则a是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则a 是过氧化氢；（3） b 为浓盐酸，浓盐酸与mno2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程

35、式为mno22224hcl（浓）mnclc1 2h o；（4） d 为 c122， e 为 fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2fe+ 3c1 =2fec13；（ 5） 2min 内， a 的物质的量浓度变化量 =（2.0-1.2 ） mol/l=0.8mol/l ，则 a 物质的平均反应速率 = 0.8mol / l =0.4mol/(l min) 。2min14 a、 b、 c 为 3 种单质 (其中 a 为固体， b、 c 为气体 )， d 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，b、 c 反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（

36、写化学式）a 是 _ b 是 _c 是_d 是 _e 是_f 是 _【答案】 fe clfecl3hclfecl22 h2【解析】【分析】a 与 b 反应生成 d， d 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则d 是氯化铁， a、 b 都是单质，且 a 是固体，所以 a 是铁， b 是氯气； b 和 c 反应生成 e， e 极易溶于水得无色溶液 e，则 c 是氢气， e 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 f 是氯化亚铁，据此解答。【详解】a 与 b 反应生成 d， d 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则d 是氯化铁， a、 b 都是单质，且 a 是固体，所以 a 是铁， b 是氯气； b 和 c 反应生成 e， e 极易溶于水得无色溶液 e，则 c 是氢气， e 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则 f 是氯化亚铁，则： a 是 fe、 b 是 cl2、 c 是 h2