2020-2021高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案一

1、2020-2021 高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练培优篇含详细答案 (1)一、铁及其化合物1 利用 旧 皮可制 磁性fe3o4 胶体粒子并得到副 物zno。制 流程如 所示：( 已知 zno 能溶于 碱 )已知： zn 及其化合物的性 与al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 naoh 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。a 去除油 b 溶解 c 去除 d 化 皮（2） 溶液 a 的 ph 可 生 zn( oh)2沉淀， 制得zno，后 操作步 是抽 _。（3）加适量 h2 2目的是 _ 溶液3 4胶体粒子的 程中， 持 通入2，ob 制得 fe on其原因是 _。

2、（4）副 物zno 常用于制 。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物fe3o4 中的二价 含量。若需配制 1度 0.01 mol l 的 k2cr2o7 准溶液250 ml， 准确称取 _g k2cr2o7保留 4 位有效数字，已知m r(k2cr2o7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒

3、玻璃棒 250 ml 容量瓶胶 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 k2cr2 o7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 ab洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 fe2 被氧化znco3高温2czn 3co0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)a 氧化 溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，a 符合 意；b根据zn 及化合物的性 与al 及化合物的性 相似，zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，b 符合 意；c 氧化 和 不反 ，c 不符合 意；d 氧化 不能 化

4、皮，故d 不符合 意；答案为： ab；(2)调节溶液 a 的 ph 可产生 zn(oh)2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到zno；(3)fe3o4中有+3 价铁，因此加适量 h2o2 目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到fe3o4 中+2 价铁与 +3 价铁的比例关系，持续通入n2，主要防止 fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止2被氧化；fe(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和co，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为znco

5、3高温2czn 3co ；(5)m(k2cr2o7)=0.01 mol l-1 0.250 l 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 k2cr2o7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 k2cr2o7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。x y z三种非金属元素,a b c, :2 现有 、 、 、三种金属元素 有x、 y、 z 的单质在常温下均为气体 ;x 的单质在 z

6、的单质中燃烧 ,火焰呈苍白色。产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红;2molx 的单质可与 1moly 的单质化合生成2molx22y,x y 在常温下为液体 ;z 的单质溶于 x2y 中所得的溶液具有漂白性;a 的单质可以在z 的单质中燃烧 ,生成黑棕色固体 ,该固体溶于水得到棕黄色溶液;b 与 z 可形成化合物 bz3,向 bz3 的溶液中逐滴滴加naoh 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 ;c 的单质与 y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 m请回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :xz_,x2y_,m_（2） z 的单质溶于x2y 中所得溶液中起漂白作用的物

7、质是_(填化学式 )（3） a 的单质与z 的单质反应的化学方程式为_（4） bz3 与过量的naoh 溶液反应的离子方程式为_（5） x 的单质与z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的naoh溶液中 ,气体被完全吸收,则原混合气体中x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示x、 z 的单质)【答案】hclh2ona2o2hclo2fe+3cl2fecl3al3+4oh-=alo-2 +2h2ov(h2):v(cl2) 1:1【解析】【分析】现有x、 y、 z 三种非金属元素，a、 b、 c 三种金属元素，有x 、y、 z 的单质在常温下均为气体；

8、x 的单质在z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红，则xz 为hcl，得出x 为h， z 为cl；2molx的单质可与1moly 的单质化合生成2molx2 y， x2y 在常温下为液体，则具有漂白性； a 的单质可以在x2 y 为 h2o，y 为 o； z 的单质溶于 x2y中所得的溶液 z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即a 为 fe； b 与 z 可形成化合物bz3，向 bz3 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则b 为 al； c 的单质与 y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡

9、黄色固体m，则m 为过氧化钠，则c 为 na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：xz为 hcl， x2y 为 h2o， m 为 na2o2；故答案为：hcl； h2o； na2 o2。z 的单质溶于 x2y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：hclo。a 的单质与 z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2fe+3cl22fecl3；故答案为： 2fe+3cl22fecl3。氯化铝与过量的naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为al3+4oh= alo2+2h2o；故答案为：al3+2h2o。+4oh = alo2x 的单质与 z 的单质的混

10、合气体经点燃充分反应生成hcl， h2 + cl2点燃2hcl，反应后冷却至室温，再通入足量的naoh 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成 hcl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为 v(h2222 。1:1):v(cl )1:1；故答案为： v(h ):v(cl )3 室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质 c 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e 是无色溶液， f 是淡绿色溶液。 b 和 c 反应发出苍白色火

11、焰。请回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 fe cl2 223 fe2 h22 cl23h2fe+3cl2feclfe2h2fe 2fe2cl【解析】【分析】室温下， a 是常见的金属单质、单质 b 是黄绿色气体、单质 c 是无色气体， b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， a 是常见

12、的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知 a、 b、c 分别是 fe、 cl 2、 h2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2fe+3cl 22fecl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2 h；fe 2h fe2(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2 cl 22fe3 2cl 。4 图中，固体a 是铁锈的主要成分。请回答：（1

13、）固体 c 的化学式是 _，上述框图中体现了 so2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 ab的化学方程式 _。（ 3）写出 de的离子方程式 _。（4）若通入的 so2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 d”中的金属阳离子 _。【答案】 fecl3还原性高温2+42- 取少量溶液 d 于试2 324fe o +3co2fe+3coba +so=baso管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 fe2+【解析】【分析】固体 a 是铁锈的主要成分，则a 为 fe2o3，结合图中转化可知，a 与 co 反应生成 b

14、 为 fe，b 与氯气反应生成c 为 fecl3， c 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液d 中 fe2+、 so42-等，溶液 d 与氯化钡反应生成白色沉淀e 为 baso4。【详解】(1)由上述分析可知，固体子，作还原剂；(2)a b的化学方程式为：(3)d e的离子方程式为：c 的化学式是：fecl3，上述框图中so2 失去电子转化为硫酸根离高温fe2o3+3co2fe+3co2；ba2+so42- =baso4 ；2d 中金属阳离子为2+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 so 是足量的，溶液fe溶液 d 于试管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶

15、液变成血红色，则含有 fe2+。5 将 fe 粉、 cu 粉、 fecl3 溶液、 fecl2 溶液和 cucl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+fe、 cu3+22+【答案】 fe、 cufe 或 cufefe cu fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化

16、铁溶液的烧杯中，加入一定量的cu 和 fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性：fecl3 cucl2fecl2 ，还原性fecu， fe 有剩余，则cu 没有参加反应，溶液中不存在fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： fecl3 cucl2 fecl2，还原性fe cu，(1)反应后铁有剩余，发生fe+2fecl3=3fecl2， fe+cucl2=cu+fecl2， fe3+、cu2+都不能存在；(2)若 cucl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有fe，一定有fe2+；容器中可能有 fe3+或 cu；(3)若 fecl3 有剩余，发生fe+2fec

17、l3=3fecl2， cu+2fecl3=cucl2+2fecl2， fe、 cu 都不能存在；(4)由反应 fe+2fecl3=3fecl2， fe+cucl2=cu+fecl2 可知氧化性强弱顺序为fe3+ cu2 fe2+。6 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】2cu+o22cuo 3fe+2o3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色fe o固体 吸收生成的二氧化硫

18、气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。7 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题2： c

19、uo 在高温下可分解为cu2o 和o2 ， fe2o3 在高温下可分解为feo 和o2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：a因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是 _ 。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是fe3o4？_ 。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有fe3o4(只要求简述实验方法 )？ _ 。(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：a将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。b将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将 fe

20、 o放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。23方法 a 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 fe o 确实发生了23变化。能说明生成的一定为feo 吗？ _，理由是 _ 。方法 b 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼烧后生成物是 _。比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】 a取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为fe3o4用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的co 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有co2产

21、生 )坩埚红棕色黑色不能也可能为 fe3o410fe3o4 b9【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，定性证明其中含有fe3o4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) fe2o3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧， fe2o3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还

22、原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；b 方案能通过定量计算分析判断生成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) a. 在高温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， a 正确；b. 因铁的氧化物fe2o3 颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，b 错误；故合理选项是a；由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则

23、原粉末为fe3 o4；若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的fe3o4，可以用干燥的氢气与黑 co 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有co2 产生即可；(2) fe2o3 固体灼烧应在坩埚中进行；将 fe2o3 高温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，fe2o3 被还原生成产物可能为黑色 feo 或 fe3o4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 feo，也可能为 fe3 o4；若发生反应：2fe2o34feo+o2，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应：6fe2o34fe3o4+o

24、2，灼烧前后的质量之比是30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是fe3 o4；b 方案能通过定量计算分析判断生成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法b。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本题解答的基础。8nicl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 fe、 ca、 mg 等杂质 )为原料生产 nicl2，继而生产ni2o3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p

25、h 如下表所示：氢氧化物fe(oh)32ni(oh)2fe(oh)开始沉淀的 ph1.16.57.1沉淀完全的 ph3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（2）加入 h2 o2 的目的是 _，所发生的离子方程式为_ 。（3） “除铁 ”时，控制溶液ph 的范围为 _。（ 4）滤渣 b 的主要成分的化学式为 _ ，滤液中的阳离子有（ 5） “氧化 ”生成 ni2o3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等2转化成) fe_。fe32fe2 h2o2 2h=2fe3 2h2o3.2 7.

26、1mgf2、 caf2nh4+、 na+2ni2 clo 4oh=ni2o3 cl 2h2o【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成ni2+、 fe2+、ca2+和 mg2+的溶液，再向溶液中加入h22将2+氧化成fe3+，加入na2 33+沉淀，得ofeco 溶液调节 ph 使得 fe到滤渣 a 为 fe(oh)3，再加入 nh4f 使得 mg 2+和 ca2+沉淀，得到滤渣 b 为 caf2和 mgf2，继续向滤液中加入 na23naclo 和 naoh 氧化得到co 沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入23ni o ，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金

27、属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 h2o2的目的是将fe2+氧化成 fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2fe2 h2o2 2h=2fe3 2h2o，故答案为： fe2+转化成 fe3+； 2fe2+h2o2 2h+=2fe3+2h2o；(3)沉镍前要将 fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，fe3+完全沉淀的 ph 值为 3.2，镍离子开始沉淀的ph 值为 7.1，所以溶液的ph 值控制在3.2 7.1，故答案为：

28、 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣b 的主要成分的化学式为22，所得的滤液中主要含有mgf、 cafnh4+和 na+，故答案为： mgf224+、 na+；、 caf ； nh(5) 氧“化 ”过程发生的反应中，cl 元素由 +1 价降低到 -1 价，即反应生成nacl，而 ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 ni2o3 ，反应离子方程式为：2ni2 clo 4oh =ni2o3 cl2h2o，故答案为： 2ni2- clo 4oh=ni2o3 cl 2h2o。9 某工厂废金属屑的主要成分为cu、 fe 和al，此外还含有少量al2o3 和fe2o3，为探索工业废料的再利用

29、，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (feso 7h o)和胆矾晶体。42完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 x 是 _，溶液 d 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取co2 并通入溶液 a 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体c 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 f 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2

30、al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2 o稀硫酸nahco3 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 hcl3+2+3+2+2+2fe +fe=3fe 、 2fe +cu=2fe +cu2cu+o2 +2h2so4 = 2cuso4 +2h2o【解析】【分析】fe、 cu、 fe2o3 都不与 naoh 溶液反应， al 和 al2o3 可与 naoh 溶液反应，用含有al、 fe、cu 和 al2o3 和 fe2o3 的废金属屑制取中

31、al、 al2o3 与 naoh 反应，所得滤液alcl3、绿矾晶体 (feso4?7h2 o)和胆矾晶体流程为：合金a 为 naalo2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：alo -2 +co2 +2h2 o=al oh3+hco-3 ，反应可生成al(oh)3 固体c，生成的al(oh)3 再和盐酸反应生成alcl3，得到的alcl3 较纯净；溶液d 为nahco3 溶液；滤渣b 为fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液e 为feso4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣f 为 cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液a 为

32、naalo2 溶液，反应的离子方程式为：2al+2h 2o+2oh - =2alo -2 +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo -2 +h 2o ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂x 为稀硫酸；溶液 d 为 nahco3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的co2 气体通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 hcl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，为了避免固体c减少，可在制取二氧化碳的收集