2020-2021郑州备战高考化学易错题精选-镁及其化合物练习题

1、2020-2021 郑州备战高考化学易错题精选- 镁及其化合物练习题一、镁及其化合物1 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入 naoh 溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体 b 的化学式 。（2）操作 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、洗涤、干燥。（3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 a 的质量为4.95 g，硫酸铝晶

2、体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323k-523k， 553k-687k，1043k以上不再失重，其热分解的tg 曲线见下图 ,已知：。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。【答案】（ 1） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（ 2） al(oh)3（3）冷却结晶 （4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（ 6）有利于晶体的干燥（ 7） al2(so4)318h2o（ 8）

3、al2 (so4)33h2o （9） al2(so4)3al2o3+3so【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，镁不反应，固体a 为 mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3 +nahco3，再通过过量进行分离，固体 b 为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（ 1） al 和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（ 2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

4、；（ 3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4） al 的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：al2（ so4） 3nh 2o，根据 al 元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n 的值，确定化学式；（ 5）根据（ 4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重 %计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入naoh 溶液， al 可以与强碱溶液发生反应，而mg 不能反应，该反应的化学反应方程式是2al+2naoh+2h2 o=2naalo

5、2+3h2；所以固体 a 是 mg；向滤液中通入过量的 co2 气体，由于酸性 h2 co3al(oh)3,会发生反应： naalo2+co2+2h2o=al(oh) +nahco；所以固体 b 是 al(oh) ；333（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o；得到的溶液c 是al2 (so4)3 溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥；（ 3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；

6、（ 4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 a 的质量为 4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(al)=4.05g=0.15mol ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有so42-的物质的量为27g / mol42-)=33+324 3的质量是24 30.15moln(son(al)= 0.15mol=0.225mol, al (so )m(al (so ) )= ()222 342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是（49.95g25.65g）n(h o)

7、=1.35mol ，218g / mol则 n(al 24 320.15mol(so )： n(h o)= ()： 1.35mol=1 ： 18，所以该结晶水合物的化学式是：2al2 (so4)318h2o。（ 5）在第一个阶段，减少的水的质量是：m(h2 o)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的结晶水20.25g的物质的量是：n(h2o)=1.125mol ，则在晶体中n(al2 (so4)3)：18g / moln(h2o)= 0.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此时得到的晶体的化学式是2al2 (so4)33h2o；（ 49.95

8、g48.65%）在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是n(h2o)=1.35mol ，结晶水18g / mol完全失去，得到的固体物质是：al2(so4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的分解，方程式是：al2 (so4)3al2o3+3so3。2 以硼镁泥 ( 主要成分为mg(oh) 2 的流程如下：mgsio 3、 fe2o3 及少量a l 2o3 、feo 和mno) 为原料制备高纯己知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的ph 范围如下表所示：ph 值mg(oh) 2mn(oh) 2mno(oh ) 2fe(oh) 2al(oh) 3fe(oh) 3开始沉淀时9.3

9、7.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于340时 mg(oh) 2 开始分解为mgo 和 h2o。(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_ 。a. 将硼镁泥制成浆料b. 降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，mgsi3o 与盐酸反应的化学方程式为 _ 。(3) “除铁、铝”时，需调节溶液ph 范围为 _ 。(4) “除 mn 2+”时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3 所得滤渣中含有 mno(oh ) 2 和 _。(5) “沉镁”时，反应温度与 mg(oh) 2 的产率如图所示，当温度超过 60，随温度再升高， mg(oh)

10、2 产率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acmgsi32 =mgcl 22h27ph7.1mn2+2 2h -o+2hcl+( n- l)h o+sion o4.+h o+2o=mno(oh) 2 +h 2omg(oh) 2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。(2) 根据滤渣 1 可知： mgsio 3 与盐酸反应生成 sio2nh2o，还有产物 mgcl2、 h2o方程式为mgsio 3+2hcl+(n-l)h2o=mgc

11、l 2+sio 2 nh 2o（3）加入双氧水后，fe2+转化为 fe3+，要使 fe3+、 al 3+完全沉淀， ph 必须大于或等于4.7 ，2+小于或等于7.1 ，所以答案为 4.7ph7.1mn 不沉淀， ph2+2 2mno(oh) 2h 2 2被还原为h2o，离子方程式为（4） mn 在碱性下被h o 氧化生成，o2+-2 +h22 沉淀完全时ph 已达 9.8 ，该条件下，2+2 2mgmn +h o +2oh =mno(oh)o 。 mno(oh)已经沉淀，故还有 mg（ oh） 2 沉淀生成，故过滤3 所得滤渣中含有mno(oh) 2 和 mg（ oh）2。（5）温度过高，氨

12、水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致mg（ oh） 2 产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物( 投料 ) ，箭头出去的是生成物( 产物、副产物 ) ，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。3 a、 b、 c、 x 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系( 副产物

13、已略去 ) 。（1） x 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则a 不是_(填序号) 。a cb nac ald s若 c 是红棕色气体，则 a 可能是 _或 _。（2）若 x是一种温室气体，单质a 被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_ 。（3）若 x为苛性碱， a 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_ 。【答案】 c n232- 2-2nh2mg+co2mgo+c hs+oh =s +h o【解析】【分析】当 x 为氧气时，符合此转化关系的变化有：c（ ch4） co co2、 n2（ nh3） no no2、 s（ h2s） so2 so3、na na2o na2o2 等；当

14、 x 为二氧化碳 、 a 为 mg 时，则有如下转化关系： mgcco ；当 x 为 naoh、 a 为 h2s气体时，有如下转化：-2-。h2s hss ，据此分析解答【详解】（1） x 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则x 为 o2， a.当 a 为 c 时，可发生如下转化： ccoco2； b.当 a 为 na 时，可发生如下转化：na na2o na2 o2； c.当 a 为铝时，不能实现上述转化关系；d.当 a 为 s时，可发生如下转化： sso2 so3；若 c 是红棕色气体，则 c 为 no2，转化关系可以是：nh3 no no2或 n2 no no2，综上所述，答案为：c；

15、 n2 或 nh3；（2） x 是一种温室气体，则x 为二氧化碳；单质a 被誉为国防金属，则a 为金属 mg ，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为2mg+co2mgo+c；2（3） x 为苛性碱，则 x 为 naoh； a 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则a 为 h s，所以转化2关系为： h22- 2-2- 2-s nahs nas，反应的离子方程式为hs+oh =s +h o，故答案为 hs+oh =s2+h o。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含 c、 n、 s、 f

16、e 等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型 ，如碱 正盐 酸式盐、正盐 酸式盐 新盐和铝三角之间的相互转化等。4 用 c、 mg和 al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 x 为 _，固体 z 为_ 。（ 2）滤液 y 中除 h+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 n 中除 na2so4 和 naoh外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 m的离子方程式为： _ 。【答案】 h2c al3+2+ h 2 naal(oh) 4 al3+ 4oh=mgmg

17、+ h 2so4= mgso4al(oh)4 2+mg+ 2oh = mg(oh) 2【解析】【分析】czcmgal属，能与非氧化性酸反应置换出h2，并生成相应的盐，故气体x 为 h2，滤液y 中溶质为h2so4、mgso4、 al2(so4 )3；加入过量的naoh 溶液后，生成可溶性的naal(oh) 4和na2so4以及难溶物mg(oh) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体x 为 h2；固体 z 为 c；（ 2）由上述分析可知，滤液 y 中还含有的阳离子为 mg 2+、 al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： mg + h2so4= mgso4 + h2；（3）由上

18、述分析可知，滤液n 中还含有的溶质为naal(oh) 4；生成 naal(oh) 4的离子方程式为： al 3+ 4oh-= al(oh) 4 -；（4）固体 m为 mg(oh) 2，生成 mg(oh) 2 的离子方程式为： mg 2+ 2oh-= mg(oh) 25x、y、 z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：x_， y_， z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】mgso422232+42+-mg(oh)mgclbaclagnoba + 2h = baso mg + 2oh =22

19、+2+2+-2+4mg(oh) mg(oh) + 2h = mg + 2h oag + cl = agcl ba + 2h = baso【解析】【分析】x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso4 等，由转化关系可知， y为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为 bacl2、试剂乙为 agno3。【详解】(1)x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为mgso4 等，由转化关系可知，y 为mg(oh)2、 z 为mgcl2，试剂甲为bacl2、试剂乙为agno3；(2)反应的离子方程式为：ba2+sobaso4；反应的离子方程式为：mg2+2oh-m

20、g(oh) 2 ；反应的离子方程式为：mg(oh) 2+2h+mg2+2h2o；反应 发离子方程式为： ag+ -2+4。+cl agcl ；反应发离子方程式为：ba +so baso6 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于naoh 溶液。请回答下列问题。200ml4mol/l 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/l的（1）若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积v 变化情况如图所示当v1=160ml 时，则金属粉末中n(al)=_mol ；（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使 mg2+、 al3+刚好

21、沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200ml4mol?l -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 h+oh-=h2o；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 v1=160ml 时，此时，溶液是 mgcl2、 alcl3 和 nacl 的混合液，由 na+离子守恒可知， n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16l 2mol/l=0.32mol，200ml

22、4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 xmol、 alcl3 为 ymol ，则：根据 mg 原子、 al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(mg)=0.12mol 、 n(al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 v1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h+oh-=h2 o，故答案为 h+o

23、h-=h2o；（3）当溶液中 mg 2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是nacl 溶液，根据 cl-离子和 na+离子守恒有： n(na+)=n(nacl)=(hcl)=4mol/l 0.2l=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v(naoh)=0.4l=400ml，故答案为400；（4）由于为金属混合物，则a 1， al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840ml 2mol?l -1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(naalo2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应

24、满足：n(naoh) 2n(naso4)+n(naalo2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。7 工业上通常利用sio2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2mg+sio=2mgo+si，同时会发生副反应：2mg + si=mg 2si 。如图是进行mg与 s

25、io2 反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于o2 和h2o（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号) 。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间x 气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物mg2si遇盐酸迅速反应生成sih4（硅烷）气体，然后 sih 4自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 sio2+ 2csi + 2co b防止加热条件下2与空气混

26、合爆炸2hmg 与 sio的反应是放热反应mg2244222si 4hcl= 2mgcl sih sih2o = sio2h o【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和co，据此书写方程式；mg为活泼金属，在空气中点燃可以和o2、co2、 h2o反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体x 作为保护气， x 由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，x 为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和co，反应的化学方程式为

27、sio2 + 2csi +2co 。（1） mg可以与 co、 n 发生化学反应， mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护22气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；mg与 sio2 反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明mg与 sio2 的反应是放热反应；（3） mgsi 遇盐酸迅速反应生成 sih（硅烷），其反应的方程式为：mg2si 4hcl 2mgcl224sih44 常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方

28、程式为sih422，sih 2o sio 2h2o，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。.m（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究m的组成和性质，设8 某化合物计并完成如下实验：已知：化合物a 仅含两种元素；气体b 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 m 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（ 2）化合物 a 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物 m 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。ii无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gx 与水共热，生成一种有特殊臭

29、味的气体单质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色，在溶液b 中加入足量的 bacl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 a 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。a 中组成元素的简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） x 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 b 溶液制备 x。该电解反应的化学方程式_ 。（7） x 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，x 氧化no 的离子方程式_ 。（ 8） x 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实

30、验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量cuso4 溶液，再加入 x溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明2起了催化作用，反之2不起作用。写出x 与铜反应的化学方程式cucu_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_。【答案】 mg、 n、hmg3 2223n+ 6h o = 3mg（ oh） + 2nh mg+2nh点燃电解82-32 22228422822mg(nh ) +h na s o 2nahsona s o +h 3s o-2-+4h2ona2s2o8+cu=na2so4+cuso4该同学的验证方法不合理，因+2no+8oh =6so4+2no3为加入 cusos

31、o42-起催化作用4 溶液，反应速率快也可能是【解析】【分析】i.气体 b（4.48l）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b 为 nh ，其物质的量为34.48l 22.4l/mol=0.2mol，某物质 m （仅含三种元素）是一种储氢材料，m 隔绝空气高温分解生成固体a 和氨气，镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物 m，证明 m 中含有 n、h、 mg 元素， a 只含两种元素， a 和水反应生成氨气和白色沉淀c，固体 a 和水反应生成氨气物质的量为0.1mol ，白色沉淀 c 为氢氧化镁沉淀，则a 为 mg3n2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知mg 元素物质的量 0.15mol ，

32、m 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，m 中元素物质的量之比为n（ mg）： n（ n）： n（ h）=0.15：0.3： 0.6=1：2： 4，可知 m 化学式为 mg（ nh2） 2，以此来解答。ii无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gx 的物质的量为0.1mol ， x 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色， b 中含有 na 元素，则 x 含有 na 元素，在溶

33、液b 中加入足量的bacl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为baso4，其物质的量为0.2mol ，根据 s原子守恒可知 x中含有2 个 s 原子， b 为 nahso4， x 中三种元素原子个数比为1： 1： 4，该无机盐 x 可以表示为（ nasx4） 2，则 x 元素相对原子质量为16， x 为 o 元素，故a 为 o3， x 为na2s2o8【详解】 . (1)由上述分析可知， m 中含元素为 mg、n、h，故答案为： mg 、 n、 h；(2)化合物 a 与水反应的化学方程式是mg n+6ho 3mg(oh) +2nh ，32223故答案为： mg 3 2223n +6

34、h o3mg(oh) +2nh ；(3)镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物m 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是 mg+2nh3 mg(nh2)2+h2，故答案为： mg+2nh3 mg(nh2)2+h2。ii（ 4）单质 a 为 o3，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：；（5） x 的化学式为： na2 28228s o ，故答案为：na s o ；（6）实验室可通过低温电解nahso4 溶液制备 na2s2o8，电解方程式为：2nahso4na2s2o8+h2；（7） x 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在碱性条件下，na2 s2o8 氧化 no 的

35、2-2-+2no3-离子方程式为： 3s2o8+2no+8oh =6so4+4h2o，2-2-故答案为： 3s2o8+2no+8oh =6so4+2no3 +4h2o；（ 8） na2s2 o8 与铜反应的化学方程式： na2s2o8+cu=na2so4+cuso4，该同学的验证方法不合理，因为加入 cuso4 溶液，反应速率快也可能是 so42- 起催化作用，故答案为： na2 2 82444s o +cu=na so +cuso；该同学的验证方法不合理，因为加入cuso 溶液，反应速率快也可能是so42-起催化作用。9 将一定质量的mgal 合金投入100ml 一定物质的量浓度的某hcl

36、溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 mg-al 合金的质量是 _，合金中 mg 与 al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。-1（4）向含有 0.1molnh 4al(so4)2 的溶液中逐滴加入 5 mol lnaoh 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(nh3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol l5 mol l【解析】分析图象可知，mgal 合金与 hcl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学 (1) b 点对应的沉淀为al(oh) 3 和 mg (oh) 2，其总质量为13.6g，c 点对应的沉淀为mg(oh) 2，其质量为5.8g，所以 nmg (oh) 2= n(mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为2.4g；则13.6g5.8gn(al )= nal(oh) 3 =0.1mol ，则金属铝的质量为2.7g，所以合