2020-2021备战高考化学复习元素周期律专项综合练附详细答案

1、2020-2021 备战高考化学复习元素周期律专项综合练附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半径最小是_ （用元素符号 回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_ （用化学式 回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式 回答）。（ 5）和按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式 为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_ 。（ 6）和形成的化合物属于 _（填“离子化合物”或“

2、共价化合物”），该晶体属于 _晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_ 。【答案】第3 周期iva 族fnaohh f分子间作用力共价化合物原子al( oh) 3+naoh naalo2+2h2o【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 mg o

3、 f，即原子半径最小的是 f；（ 3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，碱性最强的是naoh；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：hfh2o ch4，最稳定的氢化物是hf，其结构式为h f；（5）和按原子数1: 2 形成的化合物是 co2，其电子式为：2属于分， co子晶体，熔化时克服分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是 sio2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高价氧化物的水化物是 al( oh

4、) 3， al( oh) 3 表现两性，与碱反应的化学方程式为al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2 我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：i. （ 1）碳原子的最外层电子排布式为 _。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 _。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） _。a. 它们的气态氢化物的稳定性b. 它们在元素周期表中的位置c. 它们相互之间形成的化合物中元素的化合价d. 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 . 已知 no2 ( g)+ s

5、o2( g)no( g)+ so3( g) ，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（ 2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时， _（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： _。在一定温度下，若从反应体系中分离出so3，则在平衡移动过程中（选填编号）_。a. k 值减小b. 逆反应速率先减小后增大c k值增大d. 正反应速率减小先慢后快. 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2no2+4con2+4co2+q( q0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式_。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：_ _。若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0

6、. 2mol / l，则用 no2 来表示反应在此 2min 内的平均速率为 _。（4）已知压强p2 p1，试在图上作出该反应在p2 条件下的变化曲线_。该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：_。【答案】 2s22p2电子云的伸展方向c、d不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡bno2 co2 0 2mol/.l min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速（ ?率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【

7、分析】【详解】( 1) 碳为 6 号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为 7 号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为 2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相同； a. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，但h2s 的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故a 不选； b. 不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故 b 不选； c. s 和 c 相互之间形成的化合物为 cs显2，其中 c 显正价， s负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故cd选； . 硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故d 选；故选

8、cd；故答案为： 2s22p2；电子云的伸展方向；cd；( 2) no2( g)+ so2( g)no( g)+ so3( g) 为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度下，若从反应体系中分离出so33， so 浓度减小， a. 温度不变， k 值不变，故 a 错误； b. so3 浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故b 正ck值不变，故c错误；d.so3浓度减小，平衡正向移动，正反应速率确； . 温度不变，逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反

9、应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故d 错误；故选b；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；b；( 3) 2no222，该反应体系中属于非极性分子的是222含有 3+4con +4con和 co， n个共用电子对，co2 含有 4 个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为no2，氧化产物为co ，因此氧化性：no co ；由于 2no +4con +4co 反应后气体的浓度变化量22222212m

10、in内减少了0.2moll2min内no2的浓度减小为 ，若该反应中气体的总浓度在/，说明了 0. 4mol / l， v=c = 0.4mol / l =0. 2mol/( l?min) ，故答案为：； no22t2min；co ；0.2moll min) ；/( ?( 4) 2no2+4con2+4co2 是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强p2p1，在p2 条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小

11、，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：；若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。【点睛】本题的易错点为 ( 1) ，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。3 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2 +3co2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molkno3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） kno3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有 _。（3）硫原子

12、的核外电子排布式为_，原子核外有 _种不同能量的电子。将so2 和 cl2 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 so2 和 cl2 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） s、 c 和 n 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； k2s 溶液中除oh-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液ph： na2co3 na2so42323b.酸性： h so h coc.cs 中碳元素为 +4价，硫元素为 -2 价2d.分解温度： ch h s42【答案】 ck2s和 n2a离子晶体离子键、

13、共价键2 26 24 或 ne3s 23p456n1s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将so22和 cl 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 so22224) ncc(s2-)c(hs-)c(h+)ac【解析】【分析】【详解】（1）该反应中 n、 s 元素化合价均降低， c元素化合价升高，因此还原剂为c；还原产物为 k2s 和 n2；当有 1molkno3 参加反应时，有1.5molc 参加反应， c 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4namol -1 =6na；（2） kno3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的

14、化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内n 原子与 o 原子之间通过共价键连接，因此 kno3 晶体中存在离子键、共价键；（3） s 原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4或ne3s 2 3p4；核外电子分别处于 5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； so2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2hclo 具有漂白性，能够使cl 与水反应生成的品红溶液褪色；将 so2222和 cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，so与 cl 在水中能够发生反应： so2 +cl2+2h2o=h2so4+2hc

15、l，生成的 hcl、 h2so4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） c、n 原子核外电子层数小于s，因此 s 原子半径最大， c、 n 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：ncs2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除 oh-外离子浓度关系为：c(k+)c(s2-)c(hs-)c(h+)；（5） a同温同浓度溶液ph：na2co3na2so4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：h2so4h2 co3， h2so4、 h2co3 分别对应 s、 c 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： sc，故 a 符合题意 ；b酸性： h s

16、o h co ，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因h so 并非 s 元素232323对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c cs 中碳元素为 +4价，硫元素为 -2 价，可直接说明s 的非金属性强于c，所以 s 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， ch4为非极性分子， h-c 键能较d分解温度： ch h s，其原因是c、 s 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而 h2s 为极性分子， h-s-h 键角为 92.1o，由于 h-s 键能较弱，导致 h2s 在 300 左右分解，故不能据此比较c 元素与 s元

17、素非金属性，故 d 不符合题意；故答案为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。4 短周期主族元素xyzw原子序

18、数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今、 、 、发现的非金属性最强的元素，z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）a最高正价由低到高的顺序：z、 w、x、yb原子半径由大到小的顺序：z、 w、 x、 yc z、 w 分别与 x 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应d简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： y、 x、 w 【答案】 a【解析】【分析】x、 y、 z、 w 原子序数依次增大，y 是至今发现的非金属性最强的元素，y 是 f 元素； x 原子最外层有6 个电子， x 是 o 元素； z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置

19、，z 位于第三周期、 a 族， z 是 al 元素； w 的单质广泛用作半导体材料，w 是 si 元素。【详解】a主族元素最高正价等于族序数(o、f 除外 )， f 没有正价，故a 错误；b电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序： alsiof，故 b 正确；c al2o3 是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，sio2 是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐， sio2也能与氢氟酸反应生成4气体和水，故 c 正确；sifd非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：hfh2o sih4 ，故 d 正确；故选 a。【点睛】本题考查元素

20、周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，sio2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。5 已知 a、 b、 c、 d、 e、 f 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大 .b 和族， a、 b 在元素周期表中处于相邻的位置， c元素原子在同周期主族元素中原子半径最e 同主大， d 是地壳中含量最多的金属元素，e元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 f 的原子结构示意图 _。（ 2） b、c、 e 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） a 的气态氢化物与其最高价氧化物对

21、应水化物反应，生成的化合物属于_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（4）加热条件下， b 单质与 c 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） d 元素最高价氧化物对应水化物与 c 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】s2- o2- na+离子化合物322al(oh) + naoh = naalo + 2h o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，b 和 e 同主族， d是地壳中含量最多的金属元素，则d 为 al 元素； e、 f 原子序数均大于al，处于第三周期，而 e 元素原子的最外层电子数是电子

22、层数的2 倍，最外层电子数为6，故 e 为 s元素， f 为 cl； b 和 e 同主族，则 b 为 o 元素； a、 b 在元素周期表中处于相邻的位置，a 为n 元素； c 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于ia 族，原子序数介于氧、铝之间，故 c 为 na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：f 为 cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c 为 na 元素， e 为 s 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2- o2- na+，故答案为： s2- o2- na+；(

23、3)根据上述分析可知：a 为 n 元素， a 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c 为 na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成na o ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：d 为 al 元素， c 为 na 元素。 al 的最高价氧化物对应水化物为al(oh)3， na 最高价氧化物对应水化物naoh , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式为： al(oh)322322+ naoh = naalo + 2h o，故答案： al(o

24、h)+ naoh = naalo + 2h o。6 根据下表回答问题：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序数相差 _。（3）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素形成的单质反应的化学方程式_。（ 4）写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式 (写出四个 )_，其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为 _。【答案】第 3 周期第 a 族 102naoh+clnh3 、no、 no2、 hno32=nacl+naclo+h2oal+4hno3=al(no3)3+no +2h2o【解析】【分析】元素是钠，其最高价为 +1，所以最高价氧化物对应的水化物为naoh；为 n，其常见

25、化合价为 -3、 +2、 +4、 +5 等。【详解】(1)由图可知元素在周期表中的位置是第3 周期第 iva 族。(2)元素和的原子序数分别为1 和 11。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是naoh，元素形成的单质是cl2，所以反应为2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o。(4) 为 n，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合价的化合物的化学式为nh3、 no、 no2、 hno3 等。(5)元素是 al， hno3 与 al 反应， al+4hno3=al(no3)3+no +2h2o。7 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 a01 aa a a

26、a a23回答下列问题：(1)、按原子个数比1: 1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物

27、的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_ 。【答案】o=c=one o2na+2h24o=2naoh+h 2hc1o+na2co3=co2 +2nac1o4 +h2oh2sa1(oh) 3 +oh- = a1o2- +2 h2 oh2o（或 h2o2） na2o（或 na2 22mg+ co22mgo+co 或 nah）【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(h)，为碳 (c)，为磷 (p)，为氧 (o) ，为钠(na) ，为镁 (mg) ，为铝 (al) ，为硫 (s)，为氯 (cl) ，为氖 (ne) 。【详解】(1)、为 h 和 o，二者按原子个数比1:1 组

28、成分子 h o ，电子式为；、两22种元素为 c 和 o，二者组成的一种无毒化合物为co2，结构式为 o=c=o。答案为：； o=c=o；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素ne，得电子能力最强的原子是 o，失电子能力最强的元素是na，它的单质与水反应生成naoh 和 h2，化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2 。 答案为： ne；o；2na+2h2o=2naoh+h2 ；(3)和分别为 c 和 cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用hclo 与碳酸钠反应，方4程式为： 2hc1o42324242324+na co =co +2nac1o +h o。答案为

29、： 2hc1o +na co =co +2nac1o+h2o；(4)元素的气态氢化物为ph3，元素的气态氢化物为h2s，易于制备的是h2s。答案为：h2s；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为naoh，与元素的最高价氧化物对应的水化物322a1(oh)3-2-2al(oh) 反应，生成naalo和 h o，其离子方程式为+oh = a1o+2 h o。答案为： a1(oh) 3 +oh- = a1o2- +2 h2 o；(6)元素 、分别为 h、 o、 na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为 h2o（或 h2o2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为na

30、2o(或 na2o2 或 nah)。答案为： h2o（或 h2o2 ）； na2o(或 na2o2 或 nah)；(7)的单质 mg 与 co2 在点燃条件下反应，置换出的单质c，同时生成 mgo，化学方程式为： 2mg+ co22mgo+c。答案为： 2mg+ co22mgo+c。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，o2 可以制 cl2 ，cl 2 也可以制o2，所以我们最好利用同一化学式，比如hclo ，从化合价可以解决问题。8 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在这些元

31、素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为 _（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是 _。【答案】 aro=c=onaohhclo44+4-氮hclo =h +cloc+4hno (浓 )co +4no +2h osi

32、osio 为原子晶体，熔融时需破坏共价键322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(h)，为碳 (c)，为氮 (n)，为氧 (o)，为钠(na)，为镁 (mg)，为硫 (s)，氯 (cl)，为氩 (ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素ar。答案为： ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为nh ，电子式为，形成的气态化合物3为 co2，它的结构式为o=c=o。答案为：； o=c=o；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为naoh，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为hclo ，它是

33、一4元强酸，发生完全电离，电离方程式为hclo+-。答案为： naoh；4=h +clo4hclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为c+4hno3(浓 )2223co +4no +2h o。答案为：氮；c+4hno (浓 )co2 +4no2 +2h2o；(5)与 si 元素分别形成的最高价氧化物为co2、 sio2，前者为分子晶体，后者为原子晶体， sio2 的熔点更高，原因是 sio2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。

34、答案为：sio2； sio2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。9 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 a0周期1 a a a a a a23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为

35、_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 q，元素、元素形成化合物m， q 和 m 的电子总数相等。以m 为燃料， q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】hclo42- f- al3+222-22-s2f +2h o=4hf+o2al+2oh+2ho=2alo+3h2n2 h4 2h2 o2=n2 4h2o【解析】【分析】由元素周期表可知为 h；为 c；为 n；为 o；为 f；为 na；为 al；为 s；为 cl；（1）三种元素构成的化合物为naoh；的最高价氧化物对应水化物为hclo4；（ 2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质

36、量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为naoh；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 q 为 h2 o2，元素、元素形成化合物 m， q 和 m 的电子总数相等，m 为 n2h4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为h；为 c；为 n；为 o；为 f；为 na；为 al；为 s；为 cl。（1）三种元素构成的化合物为naoh，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 hclo4，故答案为：4； hclo（ 2）、的简单离子为 f-、 al3+、 s2-，则离子半径 s2-f- al3+，故答案为： s2- f-

37、al3+；（ 3）氟气与水反应生成氧气可证明f 的非金属强于 o，反应方程式为：2f2 +2h 2 o=4hf+o 2 ，故答案为： 2f2+2h 2o=4hf+o 2 ；（4）的单质为al，的最高价氧化物对应水化物为naoh ，离子方程式为：-2al+2oh +2h 2o=2alo 2 +3h 2 ，故答案为： 2al+2oh +2h2o=2alo 2 +3h 2；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 q 为 h2o2，元素、元素形成化合物 m， q 和 m 的电子总数相等，则m 为 n2h4，该反应的化学方程式为：n 2h 42h 2o 2 =n 24h 2 o ，故答案为：n

38、2 h 42h 2o 2 =n 24h 2o 。10 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm 层上有 6 个电子x最外层电子数是次外层电子数的2 倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是 7 价w其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2（1）元素 x 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（ 2）元素 y 与氢元素形成一种离子 yh4 ，写出某溶液中含该微粒的电子式 _，如何检验该离子 _。（3）元素z 在周期表中的位置_，元素z 与元素t 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序

39、号）。a.常温下z 的单质和t 的单质状态不同b.z 的氢化物比t 的氢化物稳定c.一定条件下， z 和 t 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。t、 x、 y、z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。 z 的最高价氧化物的水化物与w 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ 。【答案】146 c取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在nh4 + 第三周期 a 族 cl b h+3+2co3 只有 h2co3 为弱酸，其余为强

40、酸3h +al(oh)3=al +3h2o【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：t 的核外电子数为 16，为 s 元素； x 最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 x 为第二周期元素，为 c 元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为n2，氢化物的水溶液是 nh3 h2o，则 y 为 n 元素；元素最高正价等于其族序数，则z 为第 a 元素， f 元素无正价，故 z 为 cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2，该单质为金属 al，故 w 为 al 元素。据此进行分析判断。【详解】（1） 146 c 在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：14

41、6 c ；（2）元素 y 与氢元素形成一种离子yh4 是 nh4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在nh4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在nh4+；（3） z 为 cl 元素，在周期表中位于第三周期、第a 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故 cl 元素与 s元素相比，非金属性较强的是cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a 项错误；b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明cl 元素的非金属性比较强，