2020-2021备战中考化学复习计算题专项易错题及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 CO2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成CO2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%2 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x

3、，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO2106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy1067311744=11g-xz14.6%12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到

4、孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质

5、量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g4现有 Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和 Fe2O3 的含量，设计了如下实验方案：（注意：10

6、0g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了66g；第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第 组数据， CO与 Fe2 32g。O ，反应产生 CO（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO

7、 +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 1

8、60g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28. 4g+32g=60.4g；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的

9、质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的

10、质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 10.6g15.96g100%66.4% 答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。7 为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3 份该混合物各20 g ，分别缓慢加入到 50 g 、 100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据

11、如表：组别ABC稀硫酸的质量 /g50100150剩余固体的质量 /g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1) 实验中反应物氧化铜有剩余的是_组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为_g。(3) 根据 A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数( 写出计算过程 ) 。(4) 将 B 组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的 NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入 10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和 CuSO4，则反应的先后顺序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（

12、OH）2 +Na2SO4【答案】（ 1） A；（ 2） 16；（ 3） 24.5%；（ 4）【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100 时，固体剩余物比加入50g 酸时剩余的少，所以加入50g 酸后氧化铜没有完全反应。（2） 20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g. 设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O809816016gxy80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸

13、溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数 19.6g 80g100%=24.5%; B 组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4988020g24.5%m98/ 20g 24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g 10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4160 8032g n160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g 10%=160g混合溶液中加入10% NaO

14、H 溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。8某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。请计算：（ 1）生成氧气的质量。（ 2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】 (1) 0.8g (2)3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解： 氧气的质量为： 3g+50g-52.2g=

15、0.8g设过氧化氢溶液中溶质质量为x。2H2O22H2O + O26832x0.8gx=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。考点：9钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。10 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明

16、同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量 /g2.9X8.78.7（1）上表中X 的数值为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁

17、的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120 = x x=21.3g585.8g142 = y y=18g585.8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g100% 90% ；20g（2）恰好完全反应时

18、，溶液中溶质的质量分数=21.3g+20g-18g100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。11 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素

19、的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O=2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.