2020-2021全国各地中考化学分类：综合题综合题汇编及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 水和溶液是生活中常见的物质。(1)图 B 中发生反应的化学方程式为_， 图 C 中活性炭的作用的是_。(2)从微观角度解释图A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是_ 。(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t 2时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲_乙(填 “ ”“或 “”=”)。t 1，将 50 g 水加入 25 g 甲物质中，充分搅拌，可得到 _g 溶液。要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_方法。【答案】 2H2O通电 2H2 +O2 吸附作用A 只是分子间距离增大分子没有改变，B 是原子重新组合形成新的分子60加入少量的固体乙物质或蒸发

2、掉少量的水【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。(1)图B 中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电2H2 +O2 ； 图C 中活性炭的作用的是吸附作用；(2)从微观角度解释图 A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是有改变， B 是原子重新组合形成新的分子；A 只是分子间距离增大分子没(3) t2时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；t 1 ，甲的溶解度是20g，将50 g 水加入25 g 甲中最多溶解10g 的甲，充分搅拌，可得到 60g 溶液；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量

3、的水方法。2 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（1）写出编号仪器的名称：_； _。（ 2）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生装置为 _（填装置编号），实验室制取 CO2 的化学方程式为 _ 。收集一瓶较纯净的 O2可以选用的装置是_（填装置编号）。（ 3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_ （填“ a”或“ b”）端，如果熄灭则满了。（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3 所示：反应生成的氧气质量是 _g。计算参加反应的氯酸钾的质量是_。（根据化学方程式计算）请分析图中 P点固体的成分：

4、_ 。【答案】试管32223、锥形瓶 B CaCO+2HClCaCl +H O+CO F b 9.6 g 24.5KClOKCl、 MnO2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（ 4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器是试管，仪器是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧

5、化氢溶液反应生成水和氧气；装置B 适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO，又可以制取O 的发生装置为 B。氧气不易溶于水，用排水法22收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（ 3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a 口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b 端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为 30 g 20.4 g=9.6 g；生成 9.6 g 氧气需要氯酸钾的

6、质量为 x。2KClOMnO2= 2KCl+3O324596x9.6 g24596x9.6 gx=24.5 g由图像可知， P 点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P 点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。3 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（ 1）仪器 a 的名称是： _。（ 2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 _（填字母序号），该反应的化学方程式是 _。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）。易溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近常温下可与空气中某成分反应有毒，是一种大

7、气污染物（ 3）实验室要制取 CO2 应选择的发生装置是 _（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： _。（ 4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有 _ （填装置序号）。（ 5）焦亚硫酸钠 (Na2S2 O5) 是常用的食品抗氧化剂

8、之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 Na2S2O5。装置I 中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。装置中生成Na2S2O5 晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：_。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4 杂质。这与O2 的_有关。（填写化学性质）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 _ ( 填序号 ) 。MnO 2【答案】长颈漏斗AD或 AE2KCl

9、O32KCl+3O 22、 3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的Na2 SO3+SO2=Na2S2O5过滤HCl 气体（合理即可）氧化dCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2C【解析】【详解】（1）仪器 a 是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法MnO 2收集；化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2；（3）实验室要制取 CO2 药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B 或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，

10、挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C， C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2 +Ca（OH） 2；（5） 亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2 S2O5；装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2 S2O

11、5 被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性； a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。4 二氧化硫（ SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2 的含量 250mg/L 。（1） SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是_。（2）为检测某国产葡萄酒中SO2

12、的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 l 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的 H 2O2溶液，将2SO 完全转化成硫酸。步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH7 的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg 。步骤 2中，滴入指示剂后溶液呈 _色。向 10g 30%的 H2 2溶液中加入 _g 水，可稀释为2 2O10%的 H O溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2 的含量是否符合国家标准。 _【答案】 SO2 有一定的毒性紫 20是【解析】【详解】（1） SO2对人体有一定的毒性，所以22有一SO 作为食品添加剂须严格控制用

13、量，故填SO定的毒性。（2）由步骤 1、 2 可知， H2O2 溶液将葡萄酒中的SO2 完全转化成硫酸，且指示剂在pH7的溶液中显紫色，所以步骤2 中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。设加入水的质量为x， 10g30%=（10g+x） 10%， x=20g，故填 20。解：设 100mL 该葡萄酒中的 SO2 的质量为 xH 2O 2 + SO2 = H 2SO46498x14.7mg64： 98= x： 14.7mgx= 9.6mg1L 该葡萄酒中的SO2 的质量为9.6mg/100mL 1000mL= 96mg 250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。5 用化学用语表示

14、：（1） 2 个氢氧根离子 _。（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_。（3）次氯酸钠（NaClO）是“ 84 消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_价。（4）服用含小苏打（NaHCO）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_。3CH4+1 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【答案】 2OH【解析】【分析】（ 1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（ 2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。（ 3）根据在

15、化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（ 4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【详解】（1） 2 个氢氧根离子为；（ 2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH；（ 3）2OH4NaClO中钠元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为 +1 价；（ 4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。6漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中 K2CO3 的质量

16、分数，小文同学进行了如下实验；（ 1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是 _（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3 CaCO3 +2KCl）计算大树碱中K2CO3 的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3 的质量分数 _ （填 “偏大 ”或 “

17、偏小 ”）【答案】（ 1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3 的质量分数为13.8%；（ 5）偏小。【解析】试题分析：（ 1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为 x，根据两种盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3 CaCO3 +2KCl138 100x 1g，解得 x=1.38g，所以大树碱中 K2CO3 的质量分数： (1.38g 10g)

18、100=13.8%；（ 5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。7 小明进行H2O2 溶液制 O2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1） MnO2作催化剂，向5mL5%的 H2O2 溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2 溶液制备O2 的化学方程式：_ 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 _ _ _（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 _。检验 O2 的方法是 _ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2） FeCl 3

19、 溶液做催化剂向 5mL5%的 H2O2 溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl 3 溶液，立即产生大量气泡。（已知） FeCl3 溶液中主要含有三种微粒： H2O、 Fe3+、 Cl -（问题）那种微粒对H2O2 溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl -（分析）假设一不可能成立，理由是_ 。（实验）操作现象其他条件不变，向H O 溶液中加入 NaCl 溶液无明显变化22其他条件不变，向H O 溶液中加入 Na SO 溶液无明显变化2224其他条件不变，向H2O2 溶液中加入Fe2(SO4) 3 溶液立即产生大量气泡（结论）假设 _成立，而

20、假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【答案】 2H2222BC E 检查装置气密性将带火星的木条放置在集气O2H O + O 瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关 ；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H222O2H O+ O ；用 H O溶液制备 O 时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，2222制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2 ，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为BCE；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2 的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃