2020-2021高考化学铁及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案

1、2020-2021 高考化学 铁及其化合物培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热 X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-

2、=AlO2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L，=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1：

3、 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气

4、体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 A B

5、的化学方程式： _ 。( 4) B F 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有

6、三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22

7、FeCl3；( 4) FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化

8、合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl2FeSO4 AlCl3NaOHFeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44 Fe OH 2；() +( )+ O3 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO - + 2H2 + 2H2

9、O 4Fe( OH) 3 Al22O【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH) 2 的转化为 Fe( OH) 3，故 A为 BaCl2，B 为 FeSO4， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl3 ，氯化铝溶液与NaOH 溶液反应生成白色沉淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A B CD依次为BaCl243、 、 、 FeSO、AlCl 、 NaOH；( 2)现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀

10、由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44Fe OH 2 O22H2 O4Fe OH 3() +，( ) + +() ；( 3)现象中所发生反应的离子方程式为：3+-Al +3OH Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH AlO2+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。4 图中AJ均为中学化学中常见的物质

11、，它们之间有如下转化关系。其中AD为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，

12、3222， I 为红褐E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH)色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B

13、为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。5 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后

14、变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为_mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图：Fe(OH)2，C 为E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿

15、色，最后变为红褐色，则Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为E 为FeCl3 ，D 为 FeCl2，乙为碱如知，丙为KSCN。NaOH，由DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为Fe2O3，由B(FeCl3 )与Fe 生成的D 为FeCl2，甲含Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是 Fe O ，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，23合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2

16、被氧化为 Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 FeCl 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH) 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为331100nm 。答案为：1 100nm(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2)，离子方程式为：32；该反应中，如Fe+ 2Fe =3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g0.3mol 。答案356g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特

17、别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。6 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是_ 。【答案】 H2 FeCl2Al 33NH 3 H 2O=Al OH3 3NH 4+Fe3 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为Cl23I 能

18、被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为 H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2

19、O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。7 已知： M 是人们

20、日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+先有白色沉O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日

21、常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H2、 Cl2 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl22、C3为、 B 为 H为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl 、 GFeCl ；2(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2

22、NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；323+2+；(3)Fe 溶于 FeCl 溶液生成 FeCl 的离子方程式为 2Fe + Fe=3Fe(4)向 FeCl 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH) 易被空气中氧气氧化22成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转

23、化条件是解答该题的关键。8A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出D 转化为G 的化学方程式_ ；(4)新配制的F 溶液应加入_以防止其转化为G。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O+O2KClO32Fe + 3Cl22FeCl3铁粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2，在中学化学中 MnO2 参与的反

24、应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁； Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁；(2) MnO 2 参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO 2 做催化剂的条件下，常温下H2O2 分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H

25、2O+O2；另一种是由 MnO 2 做催化剂的条件下，加热 KClO3分解制得氧气，所以3A 为 KClO ；(3)D 为 Cl ， G 为 FeCl ， Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ；23323(4) Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 Fe3+；检验 FeCl3 溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色。9 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质， B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系

26、：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2233+2+O+O =4Fe（ OH)2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是Fe(OH)233、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl32和氢气， B 是溶

27、液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反应生成 FeClFeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2 反应生成 Fe(OH)2 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2

28、H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中

29、的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 Cl22Cl ，故答案为： 2Fe2=2Fe3 2Cl 。11 AJ 都是初中化学常

30、用的物质。其中B、 E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质D、 J 的化学式： D_,J_。“气体 CB”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化，物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO3高温Cu光合 点燃化合反应22CO 可溶性铜盐C + CO【解析】【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质，B、E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火，所以 C 是二氧化碳，二

31、氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以D 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭， F 是一氧化碳，一氧化碳和G 生成的会转化成红色固体J，所以 G 是氧化铁， H 是铁， I 可以是硫酸铜， J 是铜，铁和 B 会生成黑色固体 A，所以 B 是氧气， A 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（1） D 是 CaCO，J是 Cu，故答案为： CaCO3； Cu；3（ 2） “气体 CB”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合

32、反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温C+CO22CO；（ 5）若要实现 “H+I红色固体 J”的转化，物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。12 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C

33、的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO323+-；（）FeCl33 6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。；（ ）【解析】试题分析：（1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（

34、2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素， D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。13 某兴

35、趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 A 、 B、 C、D、 G 含有同种元素。纯 A(单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：（ 1）写出 D 的化学式： _。（2） G 生成 C 的过程中所出现的现象为_ 写出对应的离子方程式_（3）写出反应AB的化学方程式：_ 。（4） BF的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2O3先产生白色沉

36、淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH) ，4Fe(OH) +O +2H O=4 Fe(OH)2Fe+3Cl2FeCl2222333+222+42-+4H+2+3+-2-2Fe +SO +2H O=2Fe +SO2Fe +2HClO=2Fe +Cl + H O+ClO【解析】【分析】根据信息， D 固体是红棕色，则D 为 Fe2O3；A、B、 C、 D、 G 含有相同元素，且 G 溶液为浅绿色，则 G 中含有 Fe2 ； C 可以生成 Fe233O ，推出C 为 Fe(OH) ； A 为单质，银白色，则A 为 Fe， B 溶液为黄色，说明含有Fe3+； B 与硝酸银溶液

37、反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 B 为含有 Cl ，则 B 为 FeCl3 ； E 是通常情况下密度最小的气体，E 为 H2， F 能和Fe 反应生 H2 和 Fe2 ，且属于三种元素的化合物，则F 为 H2SO4，【详解】（ 1） D 为 Fe2O3；（2） G 中含有 Fe2 ， C 为 Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3） A 为 Fe， B 为 FeCl3，则反映式为2Fe+3Cl2FeCl3；（ 4） F 为 H2SO4，因此氧化物是

38、 SO2， 2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H ，利用次氯酸的强氧化性，把2323。Fe氧化成 Fe，即 2Fe+2HClO=2Fe+Cl + H2O+ClO14 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和 KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性 KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2 432213 4-22(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O c30.4mol4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质，且D 为金属， A 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成