2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶钠及其化合物推断题含详细答案

1、2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练钠及其化合物推断题含详细答案一、钠及其化合物1 生氢材料甲由 X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：1.12L 可燃性单质气（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2NaH+O2NaOH

2、试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.

3、2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见

4、的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2222222222O2H O +Na O =4NaOH+O 、 2Al+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H CO232AlO 2223CO 32CO 1

5、:1 NaCO+CO +3HO=2Al(OH)+【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2 222232O ，能与水和CO 反应，则 G为 CO ；说明K 为 Na CO ，F 为 O ； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明B为C( )，C和O2反应可生成CO2和CO碳，则H 为

6、CO；依据 F(O2)与 E 反应生成C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1

7、：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2CO； n(C)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为 4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断2G、 H 分别是： CO 、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为 bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故CO 和 CO物质的量之比为 2mol ：2mol=1:1 ；2(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中 K 为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ；分析判断G

8、为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中

9、条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。3 下列各物质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2

10、+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠，B 是氧气，C 是氯气，D 是氢氧化钠，E 是氧化钠，F 是过氧化钠，G 是氯化钠，H 是水，I 是二氧化碳，J 是碳酸氢钠，K 是碳酸钠，L 是盐酸。【详解】（1） A是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二氧化碳，化学式为CO2；（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O

11、=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。4A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC ）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程2式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H O 反应的

12、离子方程式为_ 。2 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质 ，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +4OH- +O2 O=C=O

13、ab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第 族【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E 为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-2-3-32-2=SO+H O，故答案为OH+HSO =SO+H O；(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2

14、， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br222 Br CHCHBr ，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案

15、为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO ，3NO2223223与水反应的方程式为 3NO +H O=2HNO +NO，故答案为 3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。

16、5 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生

17、成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H SO 存在下与 Na SO 反应制得。请写出反应的离子方程式_。2423（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2 3 2 2CO3H O ，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO4 溶液C稀盐酸D Na2SO3 溶液【答案】-3+-2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO 2+ 3H2 SO2+I2

18、+2H2O = H2SO4 +2HI Al+ 3AlO2-2-+6H2O=4Al(OH)3 4Cl2 + Na2 S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3+ SO3+ 2H =2ClO2 +42-2SO+ H O D【解析】 .A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液， D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为 H2-22-2，该反应的离子方程式为 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H，故答案为： 2Al

19、+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D 为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23，故答案为： Al3+2-23+6H O 4Al(OH)+3AlO+6H O 4Al(OH)

20、；(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl，故答案为： 4Cl + Na S O+ 5H O=2NaHSO + 8HCl；22324222324 .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2

21、+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D 选项符合，故答案为：D。6 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体， J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_； C_； J _；（2）转化 I+GJ+C 的反应类型为 _。（3） E 中阴阳离子个数比与_相同（

22、填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCld.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式： E+F_； B G_。（ 5）写出 E 的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、 H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体Na2O2， F 为无色液体为H2O， J 为红褐色沉淀为Fe（OH）3 G 为NaOH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（1）分析

23、可知物质的化学式A 为Na， C 为NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（2）转化I+G J+C的反应是FeCl3 和G 为NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b Na2O 晶体中含有 Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2 ，故+和 Cl-24晶体中b 正确； c NaCl 晶体中含有 Na，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K SO含有

24、 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，

25、依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。7 已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物； B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO

26、32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以

27、此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之

28、间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。（3）向 20mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入 CO2气体后得溶液2通入量的不M，因 CO同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（ HCl）的关系如图 2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2的体积比为 _。

29、【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 OH- +H+ =H2O、+32-3-2333：10H +CO=HCONa CO 、 NaHCO【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2；小题（ 3）：曲线A、 B，开始没有气

30、体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： HCO3- + 222332-+3-，前后两过程消+H =H O+CO ，若 A 中只有Na CO，开始发生CO+H =HCO耗 HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2 3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则CO曲线 B 表明 M 中溶质为 Na2 331： 1。CO 、 NaHCO ，且二者物质的量之比为【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白

31、性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；答案为： 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ；（3） 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、+2-+2-=HCO3-；H +CO3 =HCO3 ，故答案为 OH+H =H2O、 H +CO3 由 B 图表明，加入25mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2 33CO生成

32、NaHCO再生成 CO2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成33生成NaHCO 所用盐酸少于由NaHCOCO 所用盐酸，为1： 2，所以原溶液的溶质为Na CO 、 NaHCO ；2233答案为： Na233CO、NaHCO ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（ 75-25 ） mL=50mL，由 HCO3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL： 50mL=3： 10。答案为： 3：10。9分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，

33、这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物B 反应的离子方程式为。 5.05 g单质甲 钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol 氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成也不同。若向盐酸的体积V(HCl)的关系如图C 的溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同， M 中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为。 由 B 表明，原

34、溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na

35、、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气， B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；2+-2(2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H O2Na+2OH +H ，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为 xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 2

36、3x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2，故答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-HCO+222332-+3-，前后两过程消耗HCl 的体+H =H O+CO ，若 A 中只有Na CO ，开始发生CO+H =HCO积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明M 中溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且二者物质的量之比为1： 1， 由 A 确定滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-OH +H =H2O、 H +CO3-，故答案为-+2-=HCO3-=HCO3OH+H =H2O、 H +CO3； 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到