2020-2021备战高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练∶培优易错试卷篇含答案

1、2020-2021 备战高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练培优易错试卷篇含答案一、镁及其化合物1 以硼镁泥 ( 主要成分为MgSiO 3Fe2 3及少量A2 3FeO和MnO)为原料制备高纯、Ol O、Mg(OH) 2 的流程如下：己知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围如下表所示：pH 值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH ) 2Fe(OH) 2Al(OH) 3Fe(OH) 3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于 340时Mg(OH) 2开始分解为MgO2和 HO。(1)“浸取”时，为提高

2、镁的浸取率可行的措施为_ 。a. 将硼镁泥制成浆料b. 降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时， MgSi O3 与盐酸反应的化学方程式为_ 。(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH 范围为 _ 。(4) “除 Mn 2+”时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3 所得滤渣中含有 MnO(OH ) 2 和 _。(5) “沉镁”时，反应温度与 Mg(OH) 2 的产率如图所示，当温度超过 60，随温度再升高， Mg(OH) 2 产率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acMgSi O32O=MgCl 22nH2O4. 7pH7.1Mn2+2O2+2OH -+2HCl+( n- l)H+S

3、iO+H=MnO(OH) 2 +H 2OMg(OH) 2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。(2) 根据滤渣 1 可知： MgSiO 3 与盐酸反应生成 SiO2nH2O，还有产物 MgCl2、 H2O方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SiO 2 nH 2O2+3+3+3+4.7 ，（3）加入双氧水后， Fe 转化为 Fe ，要使 Fe 、 Al完全沉淀， pH 必须大于或等于2+7.1 ，所以答案

4、为4.7pHMgBr2MgCl2MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：_。已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2 2MgO+C，现将 a 克镁放在盛有 b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_A 一定只有 MgOB 一定有 MgO，可能有 CC 一定有 MgO 和 CD 一定有 C，可能有 MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_，出现此种状况，容器中原来 b L 混合气体中氧气的体积应满足（用含a 的代数式） _ 。（5）若容器中无气体剩余，残留固体中

5、含有镁，则残留固体m 的取值范围 _；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围 _。【答案】MgF22225a2(s)Br(l) MgBr (s)+ F (g) H +600kJ/mol B3g b V(O )7a(a32b) m(a44b)5a m 23a1522.422.4312【解析】【分析】(1)离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气

6、有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。【详解】(1)相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI 2 中 Mg2-MgF2 中Mg2-与 I 间的作用力小于与 F 间的作用力，故正确；根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg 与 F2 的反应是放热反应，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgBr 2 MgCl2 MgF2，

7、故错误；故选；(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg(s) F2 (g) MgF2(s) H -1124kJ/mol Mg(s) Br2(l) MgBr2(s) H -524kJ/m ol将方程式 - 得 MgF2222(s) Br (l) MgBr (s)+ F (g) H(-524kJ/mol)-( -1124kJ/mol)+600kJ/mol ，故答案为：MgF (s) Br(l) MgBr(s)+ F (g) H+600kJ/mol；2222(3)镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，

8、所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；ag amol ，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，(4)镁的物质的量 24g/mol24根据原子守恒得amol 40g/mol5an(Mg) n(MgO)，所以氧化镁的质量g；243氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg O22MgO ，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量a1aa7a24mol mol ，则需要氧气体积mol 22.4L/molL，所以氧气的体积为 b2484815V(O27a，故答案为： 5a27a ；)3g； b V(O )1515(5)若容器中无

9、气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气bmol 32g/mol32b完全反应时固体质量增加的质量g，则固体质量为 (a22.422.432b)g；22.4假设气体全部是二氧化碳，根据2Mg CO2 2MgO C 知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量b44b(a44bmol 44g/molg，所以固体质量为)g，22.422.422.4则容器内固体质量为 (a 32b) m (a44b)；22.422.45a假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量g；3假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量aag24g/mol 123a5a

10、m 23a ，故答，实际上固体质量介于二者之间，为44g/molg312212案为： (a 32b) m (a44b)；5a m 23a 。22.422.4312【点睛】根据镁和氧气、二氧化碳之间的反应结合极限法来分析解答，明确镁和氧气、二氧化碳混合气体反应的先后顺序是解本题关键。3 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4

11、 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得 X 中 0.1molMg 原子，无色气体 A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体 A 具有还原性且含有 Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg 原子与 Si 原子个数之比为2:1，则 X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +

12、4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。4 已知 A、 B、 C 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则E 的化学式为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。（2）若常温下B、 C均为气体， A 为金属单质，D为黑色晶体，则E 的电子式为_ ，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。（3）若常温下B 为气体， C为

13、黑色固体，则构成金属A 的原子结构示意图为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。【答案】CuO CuO+H2Cu+H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H22Mg+CO2MgO+C【解析】【详解】（ 1）若常温下， A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则 A-E 分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；（ 2）若常温下 B、 C均为气体， A 为金属单质， D为黑色晶体，则 A-E 分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（ 3）若常温下 B 为气体， C为黑色固体，则 A-E 分别为 Mg、氧气、 C、 M

14、gO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；5 物质A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中A、 B、F 含有一种相同的元素，C、D、 G含有一种相同的元素，F 具有磁性，G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体，在温度为1 100的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s) C(g)B(s) D(g)kJmol 1( 0)

15、，该温度下平衡常数0.263 。若生成 1H aaKmol B ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率_( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C 0.100 mol L 1 1，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分

16、别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成 CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为Fe3 O4 ，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知 A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g) 1H a kJmol ( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高 CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学

17、平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算 c(CO2)。【详解】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由F 具有磁性知 F 为3 4B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体，应为CO，Fe O，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H akJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g)H a kJmol 1(

18、 a0) ，A 为固体 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，因此，本题正确答案是： FeO；(2) 反应 (3)的化学方程式是： CO 2MgC 2MgO，2因此，本题正确答案是：CO2 2MgC 2MgO；(3) 由上述分析可以知道:E 为 O2、 F 为 Fe3O4，因此，本题正确答案是：O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)Ha 12 1A为固体kJmol ( a0) 就是 FeO(s) CO(g)? Fe(s) CO(g)H a kJmol ( a0) ，FeO，加入该物质对平衡的移动

19、没有影响,不会提高 CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a kJ；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。6 将5.1g 镁铝合金溶于600mL0.5molL 1H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入 11.0mol L 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加N

20、aOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2和 Al 3恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 6005.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO4 和 Al 2(SO4) 3 反应。当 MgSO 4 和Al2(SO )刚好完全反应时，生成 Mg(OH)2、Al(OH)3、Na SO 。4 324（1）溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为

21、Na24SO ，由此可得出 10.6moln(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=。1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H- ，2Al 3H2 Mg(OH)22OH22Al(OH)36OH-，综合分析两关系式，可得出H2 2OH-。通过沉淀与金属的质量相减，便可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出24 10.6moln(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5m

22、ol L=0.6mol ， V(NaOH)=0.6L=600mL。答案1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22- ，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。2Al(OH) 2OHm(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=8.5g0.5mol ， n(H2)=117g/moln(OH-)=0.25mol ，2V(H2)= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为： 5.6L。【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（ 1）中计算出的 0.6m

23、ol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。7 根据 Mg 能在 CO2中燃烧，某兴趣小组推测2Na 应该也能在 CO 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na2O 和 Na2 CO3 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性_。_装置 (填下图字母代（2）装置 2中所盛试剂为 _。A NaOH 溶液 B饱和 NaHCO溶液3C饱和 Na CO 溶液 D饱和

24、NaCl 溶液23（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到 _现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置 6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 25.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤 C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【

25、答案】 C关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置 5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀 H2 4，SO不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na223O+Na- CO +3CO【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，

26、故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.97 197 10=0.1molm(Na-2CO3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（

27、23.010.6） 根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为62=0.2mol+2 价 CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO8 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO 、 AlO 、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y是 NaOH溶液，则

28、 X 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。【答案】 SiO2-、AlO23323COAl(OH) 3H =Al 3H OAl、 Mg、 NH、 ClNH33244OH =NHHO32【解析】分析 ： (1) 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-32-。、 SiOoa 段发生反应的离子为-2-32 ,bc 段则是 Al(OH)3 溶解 。AlO2、 SiO3 ， ab 段为 CO(2) 当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为 Mg(OH)234 与 OH之间发、

29、 Al(OH),ab 段是 NH生反应 ，因 Al 3 、 Mg2 不能与 CO32 、SiO32-、 AlO 共存，故此时溶液中阴离子只有Cl 。详解 :(1) 某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、 H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-2-；则 oa段发生反应的离子为-2-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiO3AlO2 、 SiO3段为盐酸与 CO2 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 Al(OH)33 溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： Al(OH)3 3H=Al3

30、3H2 O。因此，本题正确答案是： SiO2-、 AlO2； Al(OH)33H Al3 3H2O；3； CO3(2) 若 Y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 ,溶液中可能含 Al3 、Mg 2 或两者中的一种 ，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含 CO22-3、 SiO3、AlO ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 Cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体32: NH44；当 bc 段OH NH H O，即溶液中含 NH时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶

31、液中有 Al3、 Mg23-2-2O。，即 bc 段的反应为 ： Al(OH) OH AlO +2H即 X 中一定含有的离子是 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl ；因为溶液中有Al3 、 Mg 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是Al3 、 Mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为 NH4 OH NH3H2O；因此，本题正确答案是： Al3、 Mg24 43 2、 NH、 Cl；NH OH NH H O。9 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液

32、，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molNH 44 2的溶液中逐滴加入-1Al(SO )5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mo

33、l L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH 22 2OH23 =H O，AB 段： Mg=Mg(OH) 和 Al2H2O。据此解析如下：3OH =Al(OH) 3 ， BC 段： Al(OH) 3 OH =AlO 2 (1) B 点对应的沉淀为 Al(OH)3和 Mg (OH)，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg2(OH) 25.8gMg (OH) 2Mg)=0.1mol ，即金属镁的质量为2.4g；则，其质量为，所以 n= n(n(Al )=nAl(OH) 313.6g 5.8g2.7g，所以合金中Mg 与 Al=0.1mol ，则金属铝的质量为78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知 nAl(OH)3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH)3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，BC 段加入氢氧化钠溶液的体积为0.1mol= 5mol/L 。20mL ，所以 c(NaOH)=0.02 L(3) 当加入