最新（2020）高中化学试题全套 高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-3 word版含解析

1、课后优化训练基 础 强 化1某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()A. KCl B. Fe2(SO4)3C. KAl(SO4)2 D. FeCl3解析Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。答案A2有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧

2、化成Fe2O3解析FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。答案D3要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 解析加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3，再加氯水，若有Fe2，则Fe2可被氧化为Fe3，使溶液变成红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。答案C4在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. Fe B.

3、 FeOC. Fe(OH)3 D. Fe2O3解析FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。答案D5下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。答案B6下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段

4、时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 解析产生Na2O2为淡黄色；会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；产生红色物质；生成蓝色胆矾。答案B7含有Al3、Ba2、Fe3三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：(1)只让Ba2沉淀，应加入_。让Fe3、Al3沉淀，应加入_。只让Fe3沉淀下来应加入_。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去杂质，方法是_。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入_除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉，可加_除去杂质。解析(1)Ba2能够和SO反应生成BaSO4沉淀，而Al3和Fe

5、3都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。Fe3和Al3都可以和碱反应生成沉淀，而Al3能够溶于强碱，所以可加入氨水使两种离子都沉淀出来。只让Fe3沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。(2)铁粉可以还原Cu2和Fe3，所以加入铁粉可除去Cu2和Fe3，然后过滤除去过量的铁粉。(3)加入氯水可将Fe2氧化。(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH的溶液。答案(1)稀硫酸氨水过量的NaOH溶液(2)铁粉过滤(3)过量的氯水(4)过量的NaOH溶液8已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体。(1)写出化学式：B_、D_。(2)写出AB的化学

6、方程式_ _。(3)写出EF的化学方程式_ _。解析F为红褐色固体，可以推知F为Fe(OH)3，则金属单质A为Fe，B为Fe3O4，再由E和F的关系，可以推知E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3。答案(1)Fe3O4FeCl3(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能 力 提 升1某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为()A. 只有3 B. 只有2C. 2、3都有 D. 以上都有可能解析样品溶于稀盐酸后，加适量氯水，再滴加KSCN溶液出现红色，样品中2价

7、铁、3价铁都可能有，也可能只有其中一种。答案D2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液C. 氨水 D. KSCN溶液解析NaOH与上述五种溶液混合时，现象各不相同，其中NaCl无明显现象；FeCl2与NaOH先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeCl3与NaOH只出现红褐色沉淀，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；MgCl2与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀也不溶解，MgC

8、l22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl3与NaOH先出现白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直到完全消失。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。答案B3下列能大量共存于溶液中的一组离子是()A. Fe3、K、SCN、SOB. Fe3、Fe2、H、S2C. Mg2、Fe2、OH、NOD. Na、Fe3、NO、Cl解析A中Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，不能共存；B中Fe3、Fe2与S2均反应，不能共存；C中Mg2、Fe2与OH反应，不能共存。答案D4根据图填空。(1)写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出生成D的反应方程式_。(3)写出EB的离子方程式_。解析首先以D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，可确定D是Fe(OH)3。由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe。由2FeCl3Fe=3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生