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1、思考1：很多金属能与强酸溶液反应，但大多数金属却不能与强碱溶液反应，铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢,实验3-4,在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生,Al与盐酸反应,实验现象,实验结论,两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气,偏铝酸钠,写出它们的离子方程式,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液反应,2Al+6H+ = 2Al3+ 3 H2,1）等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化

2、钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为多少,2）等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时，产生H2的物质的量之比为多少,1 1,1 3,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,思考2,思考3： Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH溶液发生反应？ Al比Fe活泼，Fe能否与NaOH溶液发生反应,不能,1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式,练习,NaOH溶液与CO2

3、反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH溶液与Al反应,放出气体,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,化学方程式中，物质的量之比等于系数比,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算,例题一,2、参加反应的HCl的物质的量,1、 6.5gZn的物质的量,3、生成H2的体积（标准状况,注意： 1、书写要规范； 2、列式时未知量要用相应的字母表示； 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同,练习,1、烧杯中各盛有1L，3mol/L的氢氧化钠溶液，向烧杯中加入一定量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为67.2L，则加入铝粉的质量为多少,2、 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） O2和H2的混合气体 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体,C,小结,

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