2010年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件：溴、碘的提取(1)(漳州八中).ppt

1、第四节 溴、碘的提取,专题二第一单元 氯、溴、碘及其化合物,漳州市2010年高中教师教学技能比赛 参赛者：廖晓宇,天然海水主要元素成分,海水中主要元素的含量,溴元素：海洋总储量11014t，“海洋元素”,碘元素：81010t,在海洋中主要存在形式：NaBr,在海洋中主要存在形式：KI,Cl2,溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。,溴的保存： 密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水水封,1、溴的物理性质,常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质,一、溴、碘的物理性质,2、碘的物理性质,碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很

2、小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。,特性：碘I2能使淀粉变蓝,实验1在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水,现象：,溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色,实验1 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置,现象：,溶液分层，上层无色，下层橙红色,化学方程式：,Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl,观察与思考,一、溴、碘的提取原理,CCl4,下层：溴的四氯化碳溶液,（橙黄色）,（橙红色）,萃取,实验2 再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置,现 象：,溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色,现 象：,溶液分层，上层无色，下层紫红色,化学方程式：,Cl2 + 2KI =

3、 I2 + 2KCl,实验2 在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水,观察与思考,CCl4,下层：碘的四氯化碳溶液,（棕黄色）,（紫红色）,萃取,无色橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色,无色棕黄色.加入CCl4上层变浅，下层变紫红色,氯可以置换出溴,氯可以置换出碘,物理特性,橙黄色,橙红色,棕黄色,紫红色,易挥发,易升华,溴、碘的溶解性及特性：,特性：淀粉遇碘I2变蓝,溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂,Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,0 -1 -1 0,氧化剂,还原剂,还原 产物,氧化 产物,

4、湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2,请写出化学反应方程式,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl,问题思考,粗盐,母液,通Cl2,Br2蒸汽跑出来,粗Br2,Br2水,高纯溴,1.溴的提取,二、溴、碘的提取,溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。,思考：为什么要鼓入热空气？,含碘元素丰富的海带,干海带,滤液,粗碘,碘单质,2.碘的提取,2“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？,1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？,可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中,用四氯化碳萃取后分液,想想看,3、溴、碘的化学性质,1）与金属单质反应,2)

5、与非金属单质反应 3）与水反应,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验,四、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3,NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3,AgBr,溴、碘及其化合物的用途,溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料,碘：药用、食品 AgI人工降雨,AgI,远离海洋的内陆山区的土壤和水中碘含量较少，该地区食物中含碘量也不高，居民中较易发生甲状腺

6、肿大，因此称为地方性甲状腺肿大。 碘缺乏严重影响儿童的正常发育，表现为智力低下（即弱智）、聋哑、矮小、生长停渧（即侏儒症）,C,课堂练习,B,1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2,2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2,4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4 C.淀粉KI溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸,BD,C,3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A碘水 B溴水 C氯化钾溶液 D氯气,小结：,溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、