2012-2013学年河北省正定中学高二上学期期中考试化学试卷(无答案

1、正定中学2012-2013学年度高二第二次（期中）考试（化学）【说明】本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65第卷（选择题 共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH = H2S DCl2H2O HClHClO 2下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B

2、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 速率关系：v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B. C D. 4下列有关说法正确的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损

3、后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ()ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O36 20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为 0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ） A 加入适量的 CuSO4固体 B 加入少量的氢氧化钠固体C 通入适量的H2S气体

4、D 加入适量水7在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B. pH值为1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、CO32-、Br-、AlO2-D. 所含溶质为N a2CO3的溶液 K、Cl-、NO3-、Al38下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B相同条件下，pH均等于1的盐酸和醋酸（电离度约为1%）各500mL分别稀释2倍后，再分别加入0.65gZn，生成的H2体积相同

5、C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-)+ c(CO32-)D在CH3COONa溶液中加入CH3COOH，不可能使c(Na+)c(CH3COO)9pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2 。若V1V2，则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸 B等浓度时HX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c（HX）c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的（NH4）2CO3和NH4FeSO4两种溶液中，c(NH4)前者大于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105mo

6、lL1，则此溶液可能是盐酸11某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变12下列各表述与示意图一致的是 ( )A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g

7、) + O2(g) 2SO3(g) H 0 , 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 （该反应放热、Mn2+对反应有催化作用）D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g) H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 滴定过程中NaOH标准溶液在空气部分变质B. 配制标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质 C. 滴定终点读数时，

8、俯视滴定管的刻度，其他操作正确D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗14 t 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）。A a b B混合液中: c (B+）+c (BOH）=c (A-）+ c (HA ）C. 混合液的pH = 7 D混合液中，c(H+) 15.已知：H2CO3 HHCO3，K14.3107；HCO3HCO32，K25.61011；HClO HClO，K3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 ( )ACa(ClO)22HCl=CaCl

9、22HClOBCa(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClOCNaClOH2OCO2=NaHCO3HClOD2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO16为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少17 36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g

10、)H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A 172.5kJ B 1149kJ C 283kJ D 517.5kJ 18在一个不导热的密闭反应器中，同时发生以下两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入x气体，反应器中温度降低C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度减小19向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入

11、0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)20相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误

12、的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ二.不定项选择（共5小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题3分）21下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3C

13、OO)22常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性23常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后, pH”“”“ c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) D、c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)27现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别

14、四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 28. 已知常温下，氨水中NH3H2O的电离平衡常数：K=1.610-5

15、；若NH3H2O的起始浓度为1molL-1提示：NH3H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c(NH3H2O)可近似视为仍等于1molL-1；则平衡时c(OH-)= .在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2（g）+3H2(g) 2NH3（g） H=-92.2 kJmol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为 ，该温度下该反应的平衡常数为： 。（2）该过程达到平衡时，放出热量为 （填序号）。A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJC.小于92.2 kJD.可能大于或小于或等于9

16、2.2 kJ（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/429甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。测定原理KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO45HCHOH=4Mn25CO211H2O2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O测定装置部分装置如下图所示 测定步骤用 量取5.00mL1.00103molL1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4酸化将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 ，关闭 (填“a”或“b” )，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复操作4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积