第一轮复习《水溶液中的离子平衡》测试题

1、.水溶液中的离子平衡限时训练（2015.11.8） 班别 姓名 得分 第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1、25时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOHBOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1 BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D此温度下若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH92、25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3C

2、OOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B等浓度等体积的HCN与NaOH混合后所得溶液中c(Na)c(CN) c(H)c(OH)C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)3、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶

3、液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多4、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在由水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H)减小B加水，平衡向正反应方向移动

4、，电离程度增大，c(H)增加C滴加少量0.1molL HCl溶液，平衡向逆反应方向移动， 水的离子积(Kw)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动， 电离常数(Ka)减小6、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3Ca2+C

5、O328、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D9、浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是( )NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A B C D 10、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，不正确的是( )A甲：将硝酸铵晶体溶于水，

6、若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明Fe3的盐的水解是吸热的C丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的11、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A B C D全部12、相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4) 由小到大的顺序为( )A B C D”、“ ;c(Na)c

7、(A2)c(OH)c(HA)c(H)(2分)15、（1） 选：D；用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙， （2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；d；c；a；g；f（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；（4）0.0800mol/L；（5）ad解释：其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据公式可知，c（标准）偏大，故a正确；b盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，