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文档简介

1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,实验（1-2,现象,钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟,2Na+Cl2 = 2NaCl,运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程,Na,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,一、离子键,1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 成键本质,电子得失,带相反电荷的离子,静电作用（吸引和排斥,成键原因： 成键粒子： 作用力,思考,哪些物质存在离子键,2) 活泼的金属元素和酸根离子形

2、成的盐,3) 铵盐,4) 强碱,1）活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等,3. 存在: 由离子构成的化合物,练习1.下列物质中含有离子键的是(,1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O28、NH4Cl,2、3、5、7、8,2、CaCl2,3、NaOH,5、Na2O,7、Na2O2,8、NH4Cl,4.离子化合物：由离子键构成的化合物,强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等,原子的电子式,5.电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子,离子的电子式,阴离子的电子式,阳离子的电子式,即离子符号,H,复杂,离子化合物的电子式,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列如,用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向,练习3.用电子式表示KCl的形成过程,练习2.写出下列微粒的电子式： 硫原

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