化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4).ppt

1、,生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？,复习：什么叫盐？,酸碱中和生成盐-盐的类型,目标: 1.盐类水解的本质; 2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式； 4.了解盐类水解的应用 重点：盐类水解的本质与影响因素 难点： 1.影响水解平衡的因素； 2.水解反应方程式的书写 3.溶液中离子浓度大小的比较。 特点:问题探究思

2、考、分析循环深入,利用 已有知识探得新知识，深化已有知识。,第三节 盐类的水解,溶液呈 性,纯水中加盐 c(H+) c(OH-), pH 7,溶液呈中性,常温下:纯水中,c(H+) c(OH-),=,=,pH 7,溶液呈 性,纯水中加酸 c(H+) c(OH-)，,pH 7，,纯水中加碱 c(H+) c(OH-)，pH 7，,？ ？ ？,温故思新,溶液呈 性,中,酸,碱,一.探究盐溶液的酸碱性:,1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:,2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸 强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:,P54科学探究,中,碱,碱,酸,中,碱,酸,实验结果统计分析及推

3、理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH,HCl,NH3H2O,H2SO4,NH3H2O,HCl,NaOH,盐的 类型,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强 碱 强酸盐,H2SO4,NaOH,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:,溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?,中性,酸性,碱性,【思考与交流】P55 填写下表,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：,=,溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,思考,1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存

4、在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,碱 性,2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么 影响？对溶液的酸碱性有什么影响？,CH3COONa水解示意图：,离子方程式：,思考与交流p55 填写下表,有,促进,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：,=,NH4Cl溶液呈酸性的原因：,c(H+) c(OH-),所以溶液显酸性,类比分析,NaCl溶液呈中性的原因：,不反应,所以 ：c(H+) c(OH-),溶液显中性,思考与交流P55 填写下表,有,促进,=,无,无影响,有,促进,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：,三、盐类的水解:,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生

5、成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,盐类水解反应的实质是什么？,思考,水解是微弱的,2.盐类水解反应的实质：,盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。,3.水解的条件：,4.水解的特点: a.可逆-与中和反应;b.吸热-;c.微弱-;d.动态:,5.与中和反应的关系:,中和反应的逆反应。,(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应),6.水解的规律：,酸性,碱性,弱酸,弱 酸 阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解,弱 碱 阳离子,不水解,条件,对象,结果,程度,无弱不水解,有

6、弱才水解；,谁弱谁水解,谁强显谁性,影响水的电离平衡的因素： H2O H+ + OH-,1升温，促进水的电离,3加入能水解的盐，促进水的电离,2加入酸或碱，抑制水的电离,小结,4加入活泼金属,促进水的电离,例题1在盐类水解过程中,下列叙述对的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.Kw将变小 D.溶液的PH值一定变大,B,例题2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是.（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵,D,3.判断下列盐溶液呈什么性? a.(NH4)2SO4 、CuSO4 、Ag

7、NO3 b.AlCl3、 Fe(NO3)2 c. K2SO4 、NaNO3 d. (CH3COO)2Ca 哪种离子水解?,（酸性）,(碱性),（酸性）,巩固练习,(中性),a. NH4+ 、Cu2+、Ag+ b.Al3+、Fe2+ d.CH3COO-,基础训练：,1. 下列溶液pH小于7的是.( ),A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是.( ),A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁,AC,B,1.请判断下列盐溶液的酸碱性: CuSO4; Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;,2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液

8、(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .,3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_.,提高训练,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是.( ),A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_,4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解,显中性,强碱弱酸盐水解,显碱性,强酸弱碱盐水解,显酸性,弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性,B,10-11:10-3,四. 盐类水解方程式的书写:,NH4+ + H

9、2O NH3H2O + H+,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,1.强酸弱碱盐的水解方程式：,一步写完水解方程式,a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“ ”表 示,同时无沉淀 和气体 产生.生成物(如H2CO3 NH3H2O)不分解。,b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水 解为主,故只写第一步即可。 c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向， 水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。 d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。,NH4Cl AlCl3 FeCl3,写出NaF、KClO 、NH4Cl 水

10、解方程式,阴生阴(OH-)阳生阳(H+) 见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等 无双可逆莫气沉 有双等号看沉气 三种符号当留心,2.强碱弱酸盐的水解方程式：,Na2CO3的水解：,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- + H2O H2CO3+ OH-,如：NaF KClO Na2CO3 Na2S,NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH,一元弱酸盐一步水解：,多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：,问题: a多元弱酸盐怎样书写水解方程式?多元弱碱盐呢? b.弱酸弱碱盐显什么性呢? c.盐类水解有哪些应用呢?,双水解

11、反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：,3.弱酸弱碱盐的水解方程式:,双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底),弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,例题1:,练习1:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2,D,练习

12、:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？,课后探究,1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的水 溶液显什么性？,3.泡沫灭火器原理？ 提示:泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。,NaNO3 K2SO4 NaCN Na2C2O4 FeCl3 Al2(SO4)3 CuAc2,强酸强碱盐不水解,显中性,强碱弱酸盐水解,显碱性,强酸弱碱盐水解,显酸性,弱酸弱碱盐水解,但显酸性,2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,

13、减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,五.影响盐类水解的因素:,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA (弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。,容易,大,大,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,(二)外因:符合勒夏特列原理:, 温度 浓度 外加酸、碱、盐等影响,1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大

14、。越热越水解,例如:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体),3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？,凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解,2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解,见后,训练,B,训练,训练,CD,2

15、.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O,BC,4.加入可促进盐水解的盐类等：,训练,例如: 在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当; 铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； 明矾与苏打或小苏打等。,练习:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_,原因用离子方程式表示_。然后对溶液加热,现象是:_.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为_原因用离子方程式表示 。,溶液变红,溶液红色变深,产生白色沉淀,且红色褪去,B

16、a2CO32BaCO3,A.水解规律口诀： 无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。 B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。 C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主

17、,溶液显酸性. NaHSO3-中:c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-),小结：,六.盐类水解的应用：,练习相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由pH相对大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性:NaOHNH3H2O 记住方法,2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解

18、:,1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。,练习:25时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是.( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 练1:能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.3210-3mol/l,CD,练2.物质的量浓度

19、相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX,C,练3:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的 离子方程式。,4.双水解问题:,Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2,记住方法：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！,当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往

20、往不能大量共存！,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒(钢质)放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,练4:在下列各组离子中,能大量共存的是（ ）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-,D,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH- H2O

21、 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 这是典型的双水解反应，先电荷质量(水等)三符号。记住它！多试试！!,5.水溶液的配制：,练5:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢,答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同FeCl3 ,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。,怎样配制Na2S溶液？,答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.

22、倒入试剂瓶,贴上标签即可。,6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：,如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。,思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么?,关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响. KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO

23、3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。,还是它们;为什么？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。,练6:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是.( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.N

24、aHCO3 D.NaCl,D,5,7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐,水解呈酸性 NH4+H2O NH3H2O+ H+,混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。,b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。,8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在,B,磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,应NH4水解应会

25、产生HF,腐蚀玻璃 。,练7:实验室有下列试剂:NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是.,( ) A. B. C. D.,9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解： 练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是.（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生H2。,练9:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 _(离子方程式表示),微

26、热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体 的原因是_,总的离子方程式可表示为_。,NH3,H2,Mg+2H+Mg2+H2,Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2,镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致,(一)重要的“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：Q+Q-,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),(二)“浓度大小比较”： CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+

27、与HAc呢) Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,物料守恒：关键(中心)元素的原子数目守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒) 水的电离守恒(由前2个合并得到)： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。,1. 0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2. 将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量