高二化学选修4第一章化学反应与能量教学案(内部资料)

1、for personal use only in study and research; not for commercial use芅单位： kj/mol蒀 注意点： 1测定条件：25、 101kpa ，非标况。袁第一章化学反应与能量莇2量：纯物质 1mol莅班级姓名学号蒆3最终生成稳定的化合物。如cco 2， hh 2o（ l ）羆知识要点：一、 肄 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。二、 肀 焓变（ h） 反应热薀四、中和热肈在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（ h）决定。在恒压条件下，反应的热效

2、应等于焓变。螈定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h 2o 时所释放的热量称为中和热。膇 放热反应 h0膈强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：吸热反应 h0+（aq） + oh-(aq) = h 2 o(l) h= -57.3kj/mol螅袃h膀 焓变（ h）单位： kj/mol袃实验：中和热的测定见课本第 45 页三、四、 葿 热化学方程式腿 思考： 1.环形玻璃棒的作用衿定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。蒄书写时应注意：芀 1指明反应时的温度和压强（对于25、 101kpa 时进行的反应，可以不注明） 。袀 2所有反应物和产物都用括号注明它们在反

3、应时的状态。芆 3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。节 4 h 单位 kj/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。莀 5对于可逆反应中的 h 指的是正向完全进行时的焓变。芀三、燃烧热羈定义： 25、 101kpa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。蚆 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用袆3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）羃五、化学反应热的计算薀盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反

4、应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。莈假设反应体系的始态为s，终态为 l ，若 sl， h 0；则 ls， h 0。蚅练习题：肃一、选择题羁 1下列说法正确的是（）螆 a 吸热反应不加热就不会发生莄 b 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应膃 c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小膈 d放热的反应在常温下一定很容易发生薈 2下列说法错误的是（）膃 a 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量芃 b热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据蕿 c同一化学反应，化学计量数不同，h不同，化学计量数相同而状态不同，h也不相同羅

5、d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比膆 3已知： c(石墨 ) c(金刚石 )h 0，则可以判断（）芃 a 金刚石比石墨稳定b一样稳定罿 c石墨比金刚石稳定d无法判断蚇 4下列变化属于吸热反应 的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释羄 氯酸钾分解生石灰跟水反应（）莃 a b cd 莀5已知： 2h2(g)+o 2(g)=2h 2o(l) ;h=-571.6 kj/mol,则 2h 2o(l) =2h 2(g)+o 2(g) ; h的说法中正确的是（）膅a 该反应h 大于 0b h= -571.6 kj/mol螃 c该反应可表示36g 液态水分解的热效应d该反

6、应中化学计量数表示分子个数蒃 6在 100g 碳不完全燃烧所得气体中， co 占 1/3，co2 占 2/3，且 c(s)+1/2o 2(g)=co(g); h=-110.35kj/molco(g)+1/2o 2(g)=co 2 (g); h=-282.57 kj/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）蒇 a 392.92kjb 2489.44kjc 784.92kjd 3274.3kj袇7已知：ch 4(g)+2o 2(g)=co 2(g)+2h 2o(l); h 1,2h 2(g)+o 2(g)=2h 2o(g) ; h 2,2h 2(g)+o 2(g)=2h 2o(l) ; h

7、 3。常温下取体积比为 4：1的甲烷和氢气的混合气 体 11.2l（ 已 折 合 成 标 准 状 况 ）， 经 完 全 燃 烧 后 恢 复 至 常 温 ， 则 放 出 热 量 为（）蒂a 0.4 h1 + 0.05 h3b 0.4 h1+ 0.05 h2薂c 0.4 h1 + 0.1 h3d 0.4 h1+ 0.2 h3袈 8一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的 co2 用过量的饱和石灰水完全吸收可得 100gcaco3 沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（）莅a 0.5qb qc 2qd 5q薅9在一定条件下， co 和 ch 4燃烧的热化学方程式为：co(g

8、)+1/2o 2=co 2(g) ； h = -283kj/mol蚂 ch 4(g)+ 2o 2=co 2(g) +2h 2o(g) ；h = -890kj/mol ，现有 4mol co 和 ch 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时， 释放的热量为2953 kj ，则 co 和 ch 4 的体积比（）艿 a 1:3b 3:1c 1:2d 2:1肇 10下列说法中，正确的是（）莄 a 1 mol h 2so4 与 1 mol ba （ oh） 2 完全中和所放出的热量为中和热螂 b 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应蚀 c在 101 kpa 时， 1 mol 碳燃烧所放出的热

9、量一定叫碳的燃烧热蒅 d co 燃烧是吸热反应肃 11下列说法正确的是（）袂 a 在 101 kpa 时， 1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热肁 b 酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热膇 c燃烧热或中和热是反应热的种类之一膆d 在稀溶液中， 1 mol ch 3cooh 和 1 mol naoh 完全中和时放出的热量为 57 3 kj袂 12已知 zn（ s）1 o2（g）= zno （ s）； h= 350 kj/mol ，则 1 g zn 在氧气中燃烧放出的热2量约为膈 a 5 4 kjb 350 kjc 3 5 kjd 8 5 kj（）蒈羈

10、 13根据热化学方程式： s（ s） o2（ g） =so2（ g）； h= 297 23 kj/mol ，分析下列说法中不正确的是肆 s(s) o2(g)=so 2(g) ； h 3s(g) o2(g)=so 2(g)； h 4（）蒁袄 a s 的燃烧热为 297 23 kj/mol1螀 h 2(g)2o2 (g)=h 2o(l) ；h 52h 2(g) o2 (g)=2h 2o(l) ； h6羂 b s（g） o2（ g） =so 2（ g）放出的热量大于297 23 kj袅蚈 c s（g） o2（ g） =so 2（ g）放出的热量小于297 23 kj caco3(s)=cao(s)

11、co2 (g)； h 7cao(s) h2o(l)=ca(oh) 2(s)； h 8螅蚃 d形成 1 mol so 2 的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（ s）和 1 mol o 2（ g）的化学键所吸收的总能量薁 a bcd14已知 2h 2（ g） o2（ g）=2h 1膁18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h（ aq） + oh(aq) = h 2o(l) h= -57.3kj/mol ，肂2o（ l ）；h= 5696 kj mol，2h 2o（g）=2h 2（ g） o2（ g）；+-h=482 1 kj mol 1。现有 1 g 液态 h2o，蒸发时吸收的热量是

12、（）向 1l 0.5mol/l的 naoh 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应h、h、12聿 a 2 43 kjb 4 86 kjc 43 8 kjd 875 kjh3 的关系正确的是（）薇a h 1 h2 h 3b h1 h3 h 2肈15已知 h-h 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kj mol 1， h-n 键键能为 391 kj mol1，根据化学方程式： n （ g）+3h（g）=2nh （ g）;h= 92.4kj mol 1 。则 nn键的键能是（）薃c h 2 h1 h 3d h1 h 3 h2223蒂 a 431kjmol 1b 946

13、kj mol 1c 649kj mol 1d 896kj mol 1蚁19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是16分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是芇 ch 3oh(g)+h 2o(g)=co 2(g)+3h 2(g)；1膂 h= + 49 0 kj mol（）芁 1肅 ch 3oh(g)+1/2o 2 (g)=co 2(g)+2h 2(g) ； h= 192 9 kj mol芈 a 2a （ g）+b （ g） =2c（ g） ;h = (a0)的芄总物下列说法正确的是（）能质莂量所莁 b 2a （ g）+b （ g） =2c（ g） ;h = (a

14、0)具 1有螁a ch 3oh 的燃烧热为 192 9 kj mol羈 c 2a + b = 2c ;h = a (a 0)蚈b反应中的能量变化如右图所示螆 d 2c = 2a + b ;h = a (a 0)c ch 3oh 转变成 h 2 的过程一定要吸收能量芆羃ch 3oh(l)+1/2o 2(g)=co 2(g)+2h 2(g) 的 h 192 9kj mol 1袄d根据推知反应：蒁17下列各组热化学方程式中，化学反应的h 前者大于后者的是（）莀二、填空题（24 分）荿 c(s) o2(g)=co 2(g)； h1c(s)1 o2(g)=co(g) ； h 22蚈 20家用液化气中主要

15、成分之一是丁烷。在101 kpa 时， 10kg 丁烷完全燃烧生成co2 和 h2o（ l ）放出热量 5105kj，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_螄。21100 l100 mol l1100 mol l1naoh 溶液完全反应，放出114 6蚃h2so4 溶液与 200 lkj 的热量，由此可推知h2so4 与 naoh 发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为。蒀 22 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（b 2h6）在 o2 中燃烧，生成固态的b 2o3 和液态水，放出649.5kj 热量，其燃烧热化学方程式为。聿又已知： h 2o（ l） = h 2o（ g）

16、 h=44 kj/mol ，则 11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kj 。蒆 231mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。蒂 (1) 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是蕿a. na+(g)+cl-(g)=nacl(s) hb. na(s)+1/2cl 2 (g)=nacl(s) h 1蒀 c.na(s)=na(g) h2d. na(g)-e -=na + (g) h3羄 e.1/2 cl 2(g)= cl(g)h 4f. cl(g)+ e- = cl -(g) h5蒅 (2) 写

17、出 h 与 h1、 h2、 h3、 h 4、 h 5 之间的关系式虿 24硝化甘油 (c3h5n3o9)分解的产物为 n 2、 co2、 o2 和 h2o，它的分解反应方程式为薇。已知 20时， 2.27 g 硝化甘油分解放出热量为15.4 kj，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为 _ kj。12h (g) +o2虿25已知： h2(g)+反 应 过程中蚆o2(g)=h 2o(g),a芄能量变化如图。问：薇（ 1） a、b、 c 分别代表什么意义？h (g) + o (g)螄 a罿 b袆 c羅 (2)该反应是放热还是吸热？ h 大于 0 还是小于 0？螀以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 , .for personal use only in study and research