福建省漳浦三中2015-2016学年高一化学上学期第二次(11月)调研考试试题

1、漳浦三中2015-2016学年第一学期第二次调研考高一化学试卷满分100分，时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081、 单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体中微粒数目的多少 气体物质的质量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（ ）A B C D2、 某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( ) A一定是单质 B一定是混合物C可能是单质也可能是化合物 D可能单质是也可能是混合物医学证明，人类牙齿

2、由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )A Ca2(OH)(PO4)3 BCa3(OH)(PO4)3 CCa4(OH)(PO4)3 DCa5(OH)(PO4)34、农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物。波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的 （ ）A化合反应 B中和反应 C氧化还原反应 D复分解反应5、下列说法正确的是( )A在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，

3、则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为(m+n)/22.4mol1 B标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NAC等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1D等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：66、 在109m107m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )A纳米铜是一种新型单质 B纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D纳米铜无需密封保存7、 下列叙述一定正确的是 (

4、 )A 常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等B 常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中号气球内气体一定为CH4C任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等D1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA8、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（ ）A42He原子核内含有2个质子 B32He和42He

5、互为同素异形体C32He原子核内含有2个中子 D42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性9、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的浓硫酸除去CO2中混有的水蒸气 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10、 混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A2：1 B1：4 C1：2 D4：111、每次实验焰色

6、反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D硫酸12、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )A13C与15N有相同的中子数 B13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C一个15N的质量约为2.51025 kgD15N的核外电子数与中子数不相同13、 下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是( )A50 mL

7、 1 molL1 NaCl溶液 B25 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 0.5 molL1 KCl溶液 D25 mL 1 molL1 CaCl2溶液14、 下列的分离方法正确的是( )A 除去KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KClB氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠C除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体15、 下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )A向某溶液中加入BaCl2

8、溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42B根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维C两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出D某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙16、 下列说法正确的是( )A 氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱B 科学家合成和分离了超过4500万种物质。尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭C 金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非

9、晶体，一般不具备规则的几何外形D 固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩2、 填空题（共42分）17、（8分）现有下列物质：A水银，B纯碱，C豆浆，D盐酸，E泥水，F硫酸，G氢氧化钠固体，H水，I二氧化碳。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。18（16分）12.041023个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；3molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.011024个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；98gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。19、（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H

10、2SO4来配制250 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：容量瓶 药匙 烧杯 托盘天平 量筒 玻璃棒 胶头滴管 烧瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用 引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴

11、加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，仰视标线20、（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4

12、中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。三、计算题21、（10分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。4.48 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18 g。（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？漳浦三中2015-2016学年第一学期第二次调研考高一化学试卷班级：_ 姓名：_ 座号：_一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）123456789101112131