【暑期培训】【2018.7】选修3原子结构的教学难点解读.ppt

1、选修3第一章 原子结构与性质 教学难点解读,重庆市求精中学 熊 伟,2018年7月,目 录,CONTENTS,01 第一章的知识体系,02 教学中可能遇到的问题,1、能级和能层：,教学没有太大难度，主要是几个问题容易混淆： 最高能层、最高能级、能量不同的电子,【2017全国I卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_,【2018崇明一摸】基态碳原子最外层有_种能量不同的电子,【2018厦门二模】基态Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是,02 教学中可能遇到的问题,2、电子云和原子轨道：,（1）电子云和原子轨道：基本等同，原子轨道实际是指核外电子的运动范围 （2）电子云的形状：学生

2、易错误的认为，电子云的形状都是球形，需要特别讲清楚s能级是1个球形，p能级是3个纺锤形，d能级学生只需要知道是形状不同的5个，至于什么样子不需要掌握 （3）电子云的伸展方向:s电子云只有1个伸展方向，p电子云有px、py、pz三个方向（较少考到）,【2017全国I卷】基态K原子中，核外电子占据的最高能层的电子云轮廓图形状为_。 【2017全国II卷】基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。,02 教学中可能遇到的问题,3、能量最低原理和构造原理,（1）能量最低应该包含两层意思：一是电子填充的顺序是按照能级由低到高，二是全空、半满、全满的结构也能是能量最低的表现 （2）构造原理：其实是能

3、量最低原理的具体体现，包括能级的一般填充顺序，以及Cu和Cr的构造的特殊性 （3）电子排布式:熟练书写136号，注意“核外”、“价层”、“简化”的区别,【2017全国III】Co基态原子核外电子排布式为_,【2017江苏】基态Fe3+核外电子排布式为_,【2018全国III】基态Zn原子核外电子排布式为_,【2016全国I】基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_ _,02 教学中可能遇到的问题,4、洪特规则和泡利原理：,（1）洪特规则和泡利原理:其实是同一能级内电子的排列规律，学生很好理解 （2）容易混淆的： 成对电子和未成对电子、自旋方向相反的电子对、运动状态不同的电子 （3）电子排布图：等同

4、于轨道表达式，,【2017全国II】氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。,【2017全国III】元素Mn与O中基态原子核外未成对电子数较多的是_。,【2018全国II】基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_ _,02 教学中可能遇到的问题,5、基态和激发态,（1）概念很简单，2017年之前很少考到，所以很容易被忽视 （2）常见与跃迁有关的现象：霓虹灯、激光、焰火、日光灯通电发光、焰色反应,【2018全国I】下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低 和最高的分别为_、_。,02 教学中可能遇到的问题,6、电离能和第一电离能：,（1）第一电离能：结合电子排布，同周期I1排

5、序异常及解释 （2）多级电离能：突变的原因及应用，需要学生深入理解 （3） 拓展：“第一亲和能”和“第二电离能”都考到过，迁移要求较高,【2018全国I】Li原子的第一电离能为 kJmol1。,【2018全国III】第一电离能1（Zn）_1（Cu) 。原因是_。,【2016全国II】元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1958 kJmol1、INi1753 kJmol1，ICuINi的原因是_。,02 教学中可能遇到的问题,7、几个概念: 价(层)电子=外围电子 电子排布图=轨道表达式,03 近几年高考观察,1、电子排布式和电子排布图的书写（规范、准确）,3、原子轨道（理解，1、2、3、4彼此联

6、系）,2、能级和能层（辨析）,4、电子的运动状态和电子的能量状态,5、电离能、电负性相关问题（能力迁移）,一、典型考点(较固定),03 近几年高考观察,1、知识点横向整合（可控度高）,涉及知识点：能级、原子轨道排布图、基态和激发态等,二、考察方式的选择,【2018全国I】下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的为_、_。,03 近几年高考研究,2、知识点纵向迁移（可控度低）,二、考察方式的选择,【2016全国II】元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1958 kJmol1、INi1753 kJmol1，ICuINi的原因是_。,【2017全国II】第二周期部分元素的第一亲和能变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是