免费·酸、碱、盐的化学性质.ppt

1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,思考： 如何实现下列物质之间的相互转化？,转化1：C CO2 H2CO3CaCO3,转化2：Ca CaO Ca(OH)2CaCO3,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,盐,酸,+碱,+盐,碱,+盐,盐,+盐,复分解反应,活泼金属,+酸,+盐溶液,金属,置换反应,金属氧化物,+酸,非金属氧化物,+碱,酸、碱、盐的化学性质,几种常见酸的性质,常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)，在实验室和化工生产中，常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。我们生活中含常见一些有机酸如：水果中含有的柠檬酸，酸

2、奶中含有的乳酸等。,浓盐酸、浓硫酸的特性,（1）浓盐酸具有挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指细小的液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。 （3）浓硫酸具有腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。如皮肤或衣服上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，最后在患处涂抹35的小苏打水。

3、 （4）浓硫酸在稀释时会放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时绝不可将水倒入浓硫酸中，而是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。,常见碱的性质,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca（OH）2，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3H2O），以及作为治疗胃酸过多的药物氢氧化铝Al（OH）3，还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。,氢氧化钠、氢氧化钙物理性质的比较,俗称,物 理 性 质,白色固体，极易溶于水，溶解时放出热，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，固体有吸水性，易潮解。(可做干燥剂),白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗

4、称石灰水，有腐蚀性。,火碱、烧碱、 苛性钠,熟石灰、消石灰,1、酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。,红色,红色,蓝色,无色,注：有些盐溶液（如Na2CO3）也能使酸碱指示剂变色。,2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,用于实验室制取氢气,2Al6HCl2AlCl33H2,2Al3H2SO4Al2(SO4)3 3H2,3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2

5、O,铁锈消失，溶液呈黄色,注：工业上常使用盐酸、硫酸清除金属制品表面的锈，但除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中。,4、酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,NaHCO3HClNaClH2OCO2,用于实验室制取二氧化碳,类似泡沫灭火器的反应原理,医疗上服用小苏打片治疗胃酸过多症原理,注：碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,NaOHHClNaClH2O,Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O,注：中和反应实验,用熟石灰中和含硫酸的废水；或用

6、熟石灰改良酸性土壤。,Al(OH)33HClAlCl33H2O,用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症,Mg(OH)22HClMgCl22H2O,用适量盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）,6、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,2NaOHCO2Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,2NaOHSO3Na2SO4H2O,注：氢氧化钠必须密封保存。,用于实验室检验二氧化碳,用来做建筑材料,注：此类反应不属于复分解反应.,7、碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH,用于工业制取少量氢氧化钠,8、盐能与某些金属反

7、应生成另一种盐和另一种金属。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,湿法冶金原理,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,注：含Cu2+的溶液呈蓝色。,酸、碱溶液的导电性,盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。不同的酸的水溶液能解离出相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱的水溶液能解离出相同的OH，所以碱有一些相似的化学性质。,溶液酸碱性和酸碱度,溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来表示。 盐酸、硫酸都可以使紫色石蕊变红但不能使酚酞变色。 NaOH、Ca(OH)2的溶液可以使紫色石蕊

8、变蓝，使无色酚酞变红。 注意变色的是指示剂而不是酸或碱。,溶液酸碱度，即该溶液酸碱性的强弱程度。用酸碱指示剂难以测出。我们常用pH来表示溶液的酸碱度。 pH的范围在014之间。pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度。 酸性溶液的pH7，pH越小，酸性越强； 碱性溶液的pH7，pH越大，碱性越强； 中性溶液的pH7。,测pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如果先将pH试纸用水润湿，再滴待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。 溶液的酸碱度有重要的实际意义。 如：农业上，一般农作物适宜在中性

9、或接近中性的土壤里生长，若测得pH7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于作物的生长； 再如：生活中，也可测定雨水的pH，进而了解大气污染的情况；还可测定人体排出的一些溶液的pH，从而了解人体的健康状况等。,盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌) 等；人体胃液中也含有盐酸，可帮助消化。 硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。,盐酸、硫酸的主要用途,氢氧化钠是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含氢氧化钠，用以去除油污； 氢氧化钙可用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。,氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途,几种常见的盐,氯化钠：俗称食盐，可做调味剂。但并不是所有的盐都能食用，如：工业用盐亚硝酸钠，虽然外形及味道酷似食盐，但因有毒不能食用。 将粗盐提纯为较纯净的氯化钠晶体的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发。所用仪器有：烧杯、漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。,俗称或 主要成分,纯碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石的主要成分,性质,白色粉末，易溶于水，溶