初中九年级化学上册考试大全---必记知识荟萃(新版)

初中化学上册必记知识荟萃姓名_班级_第一单元走进化学世界1、化学是研究物质是组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。3、物理变化物质发生变化时没有新物质的生成，化学变化物质发生变化时有新物质的生成。4、物理性质是指物质不需要发生化学性质就表现出来的性质,包括颜色、状态、气味、两点熔点、沸点、两度硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、磁性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、酸碱性、稳定性等。5、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前白色、固体、柱状、硬度小、无味、不溶于水、浮在水面上燃烧时火焰分为3层，外焰、内焰、焰心，一根火柴在火焰不同部位燃烧的情况两头变黑，中间无明显变化在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到有水雾生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊熄灭后熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，发现蜡烛复燃实验结论1、蜡烛燃烧时，生成物为二氧化碳和水2、火焰外焰部分温度最高3、蜡烛的成分一定有碳和氢4、蜡烛硬度小，熔点低，难溶于水，密度比水小6、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验方法现象结论1、收集两瓶呼出气体1、该收集方法叫排水法2、收集好气体的集气瓶为什么要正放呼出的气体的密度比空气大2、收集两瓶空气，并分别向1瓶空气和1瓶呼出气体中滴澄清石灰水装空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化装呼出气的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊呼出气体中二氧化碳的含量比空气中该气体的含量多3、将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中装空气的集气瓶中燃着小木条无明显变化装呼出气的集气瓶中燃着小木条立即熄灭呼出气体中氧气含量比空气中该气体的含量少4、取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，并与另一块放在空气中的对比放空气中的玻璃片无明显变化对其呼气的玻璃片有水雾呼出气体中水蒸气的含量比空气中该气体的含量多7、反应容器可直接加热的试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可间接加热是烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶存放药品的仪器广口瓶（固体）、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体加热仪器酒精灯、酒精喷灯仪器计量仪器托盘天平称量、量筒（量体积）分离仪器漏斗（分离不溶物和可溶物）取用仪器药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、镊子（块状或大颗粒）、滴管（少量液体）夹持仪器试管夹、铁架台（带铁夹和铁圈）、坩埚钳其他仪器长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽8、药品取用的基本原则（1）实验室取用药品的“三不”指不直接用鼻闻、不尝、不用手拿；（2）节约药品若不说明用量，一般按最少量取用，液体12ML，固体盖满试管底部；（3）用剩药品要遵守“三不一指定”不放回原瓶、不随意丢弃、不要拿出实验室，要放入指定容器。（4）如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔9、固体药品的取用一横二放三慢竖10、液体药品的取用（1）倾注法取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着掌心（以免残留液留下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口缓缓注入试剂。（2）滴加法滴管要保持竖直悬空，千万不能伸入容器中或与瓶壁接触（以免污染试剂）。滴管不能平放或倒放（以免腐蚀胶头）。滴管用毕，立即用水洗涤干净（以免污染试剂），滴瓶上的滴管除外。11、量筒的使用所选量筒要与所取液体体积最接近。量筒不能加热，不能作为反应容器，也不能作为配制或稀释溶液的容器。读数时，视线要与凹液面最低处相平，若仰视，则读数小于实际体积，若俯视，则读数大于实际体积。12、酒精灯的使用绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后必须立即用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。酒精洒在桌上燃烧起来后，应立即用湿抹布扑盖。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，加热时应用外焰加热。13、给物质加热试管中液体的量一般不超过试管容积的1/3（以免液体飞溅伤人）。试管外的水要擦干（以免加热时试管受热不均破裂）。用试管夹夹持，夹持部位离管口1/3处，手握试管夹长柄。加热时试管口不能向着有人的方向，要先预热，再对液体的中下部加热。热的试管不能立即用冷水冲洗。试管与桌面约呈45，并用外焰加热，试管底部不要接触灯芯。14、洗涤仪器用试管刷刷洗，仪器洗涤干净标志是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。2、按体积计算，大约是氮气78、氧气21、稀有气体094、二氧化碳003、其他气体和杂质003。3、测定空气里氧气的含量现象红磷燃烧有黄色火焰，放热，产生大量白烟。打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶内气体容积的1/5。分析集气瓶中氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，外界大气压把烧杯中水压入瓶内反应原理4P5O22P2O5实验反思1、空气含氧量测定实验的关键（1）装置气密性好（2）红磷要足量（3）要等到集气瓶冷却到室温再开始记录水面位置；2、若集气瓶内水位上升不到1/5的原因可能有（1）红磷量不足（2）未等集气瓶冷却就打开弹簧夹（3）装置气密性不好（4）瓶内的氧气没有反应完；3、若集气瓶广口瓶内水位上升超过1/5的原因可能有（1）伸入燃烧匙过慢。4、定义混合物由多种物质混合而成；如空气、矿泉水、盐水等。纯净物由一种物质组成；如水、二氧化碳、石墨等。5、氧气的用途供给呼吸、支持燃烧、炼钢、潜水、医疗急救；6、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，食品包装时充氮气以防腐。7、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，由于化学性质不活泼，所以也叫惰性气体，可用作保护气、电光源，如测电笔中充入氖气发红光。8、污染空气的物质粉尘和有害气体（CO、NO2、SO2）。9、氧气的物理性质密度大于空气密度、不易溶于水、液态氧颜色淡蓝色、固态氧颜色淡蓝色；10、氧气的化学性质比较活泼带火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧；反应现象物质名称空气中氧气中文字表达式碳燃烧发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2CO2硫燃烧有淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体燃烧有蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体SO2SO2瓶中放水原因吸收有毒的二氧化硫气体剧烈燃烧、火星四射、放大量热、生成黑色固体铁瓶中放水或沙原因防止生成的高温熔化物溅落瓶底使集气瓶炸裂。火柴起引燃的作用，待火柴快燃尽时才将铁丝伸入，以免火柴燃烧消耗氧气，使氧气的浓度降低3FE2O2FE3O4磷燃烧有黄色火焰，放热，生成白烟4P5O22P2O5镁燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2MGO22MGO石蜡燃烧有黄色火焰，放热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧有白色火焰，放热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡O2CO2H2O铝燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体4AL3O22AL2O3通过上述实验，我们得知可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，这说明了氧气的化学性质比较活泼，且浓度越大，反应越剧烈11、定义化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；氧化反应物质与氧发生的反应12、燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,它的反应条件是点燃；缓慢氧化是易燃物与空气中氧气发生的缓慢的、不易觉察的放热的氧化反应,如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属的生锈。13、实验室常采用分解过氧化氢、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气；2H2O22H2OO22KCLO32KCL3O22KMNO4K2MNO4MNO2O214、二氧化锰为催化剂，起催化作用；催化作用时的“一变两不变”是指只改变化学反应速率，质量和化学性质不变。除二氧化锰外红砖粉、硫酸铜溶液、水泥块、草木灰等对过氧化氢的分解也具有催化作用。15、加热高锰酸钾制取氧气应注意（1）试管口应略向下倾斜（2）试管口应塞棉花（3）应用酒精灯外焰加热（4）铁架应夹在离管口1/3处（5）伸入橡皮塞的导管应略出管口为宜（6）应等气泡连续均匀冒出时再收集（7）反应结束后应先离导气管，后熄酒精灯16、收集氧气的方法有排水法，因为氧气不易溶于水且不与水反应；向上排空气法，因为氧气密度比空气大且不与空气中物质反应。17、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应18、工业上常用分离液态空气法制取氧气，它是利用氧气和氮气的沸点不同,发生的是物理变化；而实验室制取氧气发生的是化学变化，这是二者最本质的不同。点燃点燃点燃点燃第三单元自然界的水1、电解水实验现象正负两极上均产生气泡，且负极产生的气体与正极产生的气体体积比是21；正极产生的气体使带火星的木条复燃，负极长生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。结论水通电时发生化学变化，生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成。2、由同种元素组成的纯净物叫单质，如O2、H2、N2、CU、C等。组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物，如H2O、KMNO4等。由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物叫氧化物。如H20、CO2、CUO等。【注意】同种元素组成物质可能是单质也可能是混合物。例如红磷和白磷都是由磷元素组成，混在一起，只含有一种元素，但是含两种物质，属于混合物。3、在化合反应中，反应物可能是化合物或单质，但生成物一定是化合物。在分解反应中，反应物一定是化合物，生成物可能是化合物或单质。4、氢气是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，纯净的氢气可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时可能爆炸。【注意】加热或点燃氢气之前必须先验纯。5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的基本性质分子的体积和质量都很小；分子间有间隔，且分子间受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；分子在不停的运动；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。6、从分子的角度解释物理变化和化学变化物理变化分子本身没有变化。化学变化分子本身发生了改变。7、原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。8、分子与原子的比较分子原子相似点质量小；体积小；不断运动；有一定间隔。相异点1概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。2分子在化学变化中可以再分。1概念原子是化学变化中的的最小粒子。2原子在化学变化中不能再分。相互联系分子由原子构成；分子、原子都是构成物质的一种微粒。【注意】分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的粒子，都能保持物质的化学性质。因此分子和原子是同一级别的两种粒子，没有大小之分。9、物质可以由分子、原子、离子构成。（1）有些物质由分子构成，如氧气由氧分子构成。（2）有三类物质直接由原子构成。它们分别是A、金属如铁、铜、镁等所有金属B、稀有气体如氦气、氖气都由原子构成。C、固态非金属如碳、硫、磷、硅都是有原子直接构成的。（3）含有金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。10、在生活生产中，常利用静置沉降、吸附、过滤和蒸馏等方法净化水。其中过滤是水中不溶性的杂质，吸附不仅可以除去液体中的不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质，除去异味。净化程度最高的是蒸馏。11、过滤是把_不溶物质_和_可溶物质_分离的一种方法；在过滤的操作中，需要注意三点“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指_滤纸边缘低于漏斗口_、液面低于滤纸边缘；“三靠”是指待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。12、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水仍然不是纯净水，仅除掉了可溶性的杂质，水中还有很多不溶性的杂质；含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少量可溶性钙镁化合物的水叫做软水。硬水对生产生活带来很多不便，通常将硬水转化为软水的方法有煮沸、蒸馏。区分硬水和软水通常是用肥皂水。具体方法将肥皂水倒入到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。13、地球表面约71被水覆盖着，海洋是是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的965，淡水占总水量的253。我国水资源总量居世界第六位，人均水量居世界第八十几位，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中所含的化学元素有80多种。14、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净化能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生产和生活活动等造成损失和威胁的情况，水体污染的主要来源是工业污染、农业污染、生活污染。15、防止水体污染的措施（1）工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水逐步实现集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥秘41原子的构成1、原子的结构原子由原子核（带正电）和电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成原子由质子、中子和电子构成氢原子由质子和电子构成2、原子的质量原子的质量主要集中在原子核上原子的质量质子质量中子质量核电荷数核外电子数质子数原子序数我会算1个水分子有3个原子核、10个质子、10个电子1个NH4有5个原子核、11个质子、10个电子3、相对原子质量（AR）该元素一个原子的质量计算公式某元素原子的相对原子质量一个碳原子的质量112单位1（一般省略不写）AR质子数中子数4、原子的性质很小质量和体积小有间隔（如体温计测体温）总在不断运动能直接构成物质金属、稀有气体、固态非金属5、原子和分子的关系区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分联系1个分子由原子构成分子在化学变化中分成原子相同质量和体积很小都有间隔都在不断运动都能直接构成物质6、我注意分子不一定比原子大分子比构成它的原子大原子只能构成单质，分子可以构成单质（H2、O2、N2、I2、CL2、O3、C60），也能构成第一非的化合物把人变成原子大小放在水中，可以看到水分子在不断运动、水分子间有间隔、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成通过化学反应看不到分子、原子内部结构，必须借助电子扫描隧道显微镜分子和原子的大小不会变7、用粒子（氦核）撞击金箔实验现象及结论大多穿过原子中多为中空少数偏转原子中央有带正电微粒极少数返回原子中央有大质量、带正电、电量大的微粒42元素1、元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同2、元素种类决定质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数3、元素的存在形式单质（化学性质稳定）和化合物（化学性质活泼）地壳中元素的质量含量（前5）氧、硅、铝、铁、钙地壳最多金属铝地壳最多非氧空气最多氧海洋最多氧生物体（由多到少）氧、碳、氢、氮、钙4、元素与原子的关系原子元素区别1、微观粒子；2、既讲种类，又讲个数；3、微观角度描述分子的构成或物质的构成。1、是粒子的总称；2、只讲种类，不讲个数；3、从宏观角度描述物质的组成联系元素是原子的总称，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类我注意宏观解释物质元素组成微观解释（实质）分子原子构成5、元素的表示方法元素符号拉丁文名称、第一个字母大写书写方法一大二小（数元素种类的方法数大写字母数）意义宏观元素物质微观1个原子我记住H氢元素，1个氢原子（H、O、N、I、CL一样，只有两含义）HE氦元素，1个氦原子，氦气（其它三含义，稀有得加气）FE铁元素，1个铁原子，铁（金属）C碳元素，1个碳原子，碳（固态非金属）6、元素周期表和元素周期律（发现人门捷列夫）（1）知识周期横行，共7个周期，周期数电子层数（弧线）族纵行，共18个纵，16族（2）规律按照原子序数从小到大排列共7个周期16个族同周期元素从左到右依次是金属、非金属、稀有气体元素稀有气体元素都在最右边同族元素从上到下依次是非金属、金属43离子1、会画118号元素的原子结构示意图从118号元素的结构示意图能够获得的信息（说自己最拿手的）按照原子的质子数从小到大排列金属元素的原子的最外层电子数4（易失电子，化学性质活泼），非金属元素原子的最外层电子数4（易得电子，化学性质活泼），稀有气体元素原子的最外层有8个电子（HE有2个）（结构稳定，性质稳定）原子核内质子数与核外电子总数相等同周期元素的电子层数相同同族元素的最外层电子数相同最外层电子数不超过8个，第一层电子数不超过2个2、离子（1）定义带电的原子或原子团（2）形成过程原子要达到最外层8电子的稳定结构，得失电子之后形成的失去电子，带正电；得到电子，带负电（3）分类带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子我注意金属离子都是阳离子，氢离子以外的非金属离子都是阴离子（4）表示方法及意义如FE3铁离子、一个铁离子（或1个铁离子带3个单位正电荷）化合价（不掉1）挂右耳离子符号（不要1）（5）离子化合物由阴、阳离子构成（静电作用）第一金或NH4的化合物如氯化钠由氯离子和钠离子构成，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成（6）会书写并记住下列粒子符号原子团只有NH4是阳离子离子名称铁离子亚铁离子铜离子铝离子镁离子氯离子氢离子离子符号FE3FE2CU2AL3MG2CLH离子名称铵根离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子碳酸氢根离子银离子离子符号NH4OHSO42CO32NO3HCO3AG44化学式与化合价1、化学式宏观意义A表示一种物质；B表示该物质的元素组成；微观意义A表示该物质的一个分子；B表示该物质1个分子的构成；2、元素的化合价（1）化合价歌词MG镁元素化合价为2价（2）写法及意义MGCL2氯化镁中镁元素化合价为2价（3）化合物中各元素正、负化合价的代数和为零（4）单质中元素化合价为0（5）NH3、NH4中N3；NO3中N5；高某酸某73、几种数字的含义右上右下的数字表示一个分子中某原子数或一个离子所带电荷数O氧元素的化合价数H2O2H2O2中氧元素的化合价数1FE2每个亚铁离子带两个单位正电荷3FE23个亚铁离子2H2O两个水分子，H2O每个水分子含有2个氢原子4、书写顺序先读的后写，后写的先读正前负后（NH3例外）金前非后氧最后5、化合物的命名只有非金属氧化物才读“几氧化几某”其它化合物氧化某、氢氧化某、氯化某、某酸某、某酸氢某NH3氨气6、化学式的计算数清个数，加两遍，除两遍MR相对原子质量的代数和；有括号时先去括号；前有数，乘整体元素的质量比相对原子质量的代数比元素的质量分数元素相对质量和MR100小心一点元素与物质的质量互求大求小乘分数；小求大除分数纯度产品分数化学式分数1007、化合价之歌正一氢、铵、钾、钠、银，正二钙、铜、钡、镁、锌，三铝四硅正五价磷，二三价铁二四碳。负一氢氧根硝酸根氯离子，负二硫酸根碳酸根，负三价只有磷酸根。莫忘单质化合价为零，锰氮硫氯的价要算清MNNSCL，化合物中正负价代数和为零。第五单元化学方程式一、质量守恒定律1内容参加反应的各物质的质量总和，等于生成的歌物质的质量总和2守恒原因化学反应实质是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类不变，原子数量不变，原子质量不变3反应前后的变化一可变微粒个数五不变原子种类原子数量原子质量元素种类物质总质量三改变物质种类粒子种类某反应物的质量二、化学方程式1书写2原则尊重客观事实（化学式正确）遵守质量守恒定律2化学方程式的信息反应物生成物反应条件反应类型各物质质量比粒子个数比（化学计量系数比）几个反应的相同于不同也是3化学方程式的三种读法如2H2O2H2O2水在通电的条件下反应生成氢气和氧气2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气4化学方程式的书写平条平先平氧（左右两边只一种物质有氧元素）后平氧不只两物有氧条燃烧的条件点燃；电解的条件通电；见光的条件光照；左有碳（不加O2），条件高温；工业上，条件高温；缓慢氧化的条件常温（不写）；自燃的条件常温；与酸反应条件常温左有（气体、固体）右不加5化学方程式的计算步骤先写出化学方程式找到已知的一种物质的质量计算已知和待求物质的相对质量（要乘计量数）列比例按照7步骤书写设需要的质量为X；生成的质量为X7步骤设式量质列解答一个数据直接用；多个数据减后用（气体质量）第六单元碳和碳的氧化物1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学式都为C，它们物理性质的差异在于碳原子的排列方式不同。2、物质的结构、性质、用途之间是有紧密联系的。（决定）（决定）结构性质用途（反映）（反映）3、无定形碳有活性炭、焦炭、炭黑、木炭。因它们是石墨微小的晶体和杂质构成的，因此是混合物，没有化学式。无定形碳有疏松多孔的结构，决定了它们都有吸附性，（吸附色素和异味），活性炭的吸附性很强，因此可做防毒面具里的滤毒剂、净水器里的净水剂。4、科学家还发现了一些碳单质，有60个碳原子构成的分子，化学式为C60，又名足球烯，相对分子质量为720，用途是材料科学、超导体。又陆续发现了碳纳米管、C70、C240等碳单质。5、天然存在最硬的物质是金刚石,可以用来做玻璃刀，钻头。6、电车与电缆接触部分的电刷是用石墨等材料制成的，与此相关石墨的性质有通电2221导电性、润滑性、常温下的稳定性。7、古代字画、学生素描作品能保存很长时间，证明碳元素在常温下具有稳定性性。8、碳元素化学性质之二可燃性。氧气充足时，碳燃烧生成CO2，化学方程式CO2CO2。氧气不充足时，碳燃烧生成CO，化学方程式CO2CO。9、碳在高温下具有还原性，碳还原氧化铜的化学方程式为CCUOCUCO2。反应中C得氧，被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。CUO失氧，被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂。能夺走氧元素（得氧）的物质具有还原性，是还原剂。四大还原剂碳、一氧化碳、氢气、金属。凡是氧元素被夺走（失氧）的物质具有氧化性，是氧化剂。如氧气、氧化铜、氧化铁等。物质与氧（元素）发生的反应叫氧化反应，物质失去氧元素的反应叫还原反应。10、实验室制取二氧化碳最佳的药品组合是稀盐酸（液体）和大理石（固体）。化学方程式CACO3HCLCACL2H2OCO2。11、制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。类型一二反应原理2KMNO4K2MNO4MNO2O22KCLO32KCL3O2MNO22H2O22H2OO2反应物状态固体固体固体液体反应条件加热常温（不加热）发生装置固体加热制气装置固液不加热制气装置12、气体的收集装置由在水中的溶解度和密度决定。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法气体性质O2不易溶于水、H2难溶于水且不与水反应O2密度比空气大且不与空气中的成分反应H2密度比空气小且不与空气中的成分反应收集装置适用范围难或不易溶于水且不与水反应的气体密度比气体大且不与空气中的成分反应的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体评价收集的气体纯净而不干燥收集的气体干燥而不纯净空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度小于空气。两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。13、今有A、B、C、D、E、F几种装置，按要求回答问题（所选装置用字母表示）ABCDE（1）实验室若用A装置制取O2，其化学方程式为2KMNO4K2MNO4MNO2O2或2KCLO32KCL3O2；收集O2选用_D或E_装置。若用B装置制取氧气，其化学方程式为2H2O22H2OO2。（2）草酸是一种固体，实验室常用加热使其分解的方法来制取一氧化碳气体，则实验室制取一氧化碳，发生装置应选用A，收集装置最好选用E。（4）实验室常用固体甲和液体乙反应来制取气体丙，则制取丙常选用的发生装置是B；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质一定是不易或难溶于水，可能具有的性质密度和空气相近、能和空气中的成分反应。14、点燃阶梯上的蜡烛，将一瓶二氧化碳沿着烧杯内壁倒入。现象蜡烛由低到高依次熄灭结论1、CO2不支持燃本身也不燃烧（化学性质）2、CO2密度比空气大（物理性质）15、往装满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入约二分之一体积的水，盖紧瓶盖，用力振荡，观察现象。现象塑料瓶变瘪。结论CO2溶于水。思考1、塑料瓶是软质的理由是形变更明显便于观察现象。2、盖紧瓶盖的理由不让空气进去瓶中。3、打开汽水瓶盖时，冒出的气泡是CO2。16、二氧化碳能否与水反应现象（I）紫色小花变红（II）紫色小花不变色（III）紫色小花不变色（IV）紫色小花变红结论1、酸能使紫色石蕊试液变红色。2、二氧化碳与水反应生成碳酸（化学式为H2CO3），化学方程式CO2H2OH2CO3。加热（IV）变红色的地方，又变紫色，原因是碳酸具有不稳定性，化学方程式为H2CO3CO2H2O。反思、设计（I）的目的是验证酸能使紫色石蕊变红。、本实验中采用了对比的试验方法。17、用玻璃导管向石灰水中吹气，现象澄清的石灰水变浑浊，化学方程式CAOH2CO2CACO3H2O。检验二氧化碳用澄清的石灰水。18、“干冰”就是固态CO2，可以作制冷剂。“干冰”用于人工降雨的原理是干冰升华吸热。19、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是用带火星的木条。20、烧杯中盛放半杯澄清石灰水，敞口放置了几天，小强发现了石灰水表面有一层“白膜”、烧杯壁上有一道“白圈”，经过仔细思考，他认为“白膜”、“白圈”就是化学物质CACO3，发生反应的化学方程式为CAOH2CO2CACO3H2O，故石灰水已失效。请你想办法洗去“白圈”，你选择的试剂是稀盐酸，化学原理是2HCLCACO3CACL2H2OCO2。不能（能、否）水洗，原因是CACO3难溶于水、不能和水反应。21、一氧化碳的性质；（1）物理性质通常情况下，CO是无色无气味的气体，难溶于水，密度比空气略小（CO相对分子质量为28空气平均相对分子质量29），不能用排空气法收集，只能用排水法收集。（2）化学性质有“三性”可燃性一氧化碳燃烧现象发出蓝色火焰，放出大量热，化学方程式2COO22CO2；毒性一氧化碳与血红蛋白结合能力是氧气的200倍左右，且一旦结合又很难分离，故人体组织细胞因缺氧而死亡。若遇一氧化碳，血液变成鲜红色（胭脂红）。正常的血液（深红色）若遇二氧化碳，血液变成暗红色。还原性硬质试管中的反应COCUOCUCO2玻璃导管右端开口处放一盏酒精灯，导管口发出蓝色火焰。此处作用是将多余的CO做燃烧处理，防止有毒的CO污染空气。22、一般不宜用水除去CO中的CO2，也不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO。理由分别是CO2只是能溶于水，用水不能完全除尽；CO2不支持燃烧。23、请根据下列装置，回答问题写出标号的仪器名称长颈漏斗，集气瓶。实验室制取H2，可选用装置B、D（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。实验室制取CO2的发生装置为B，选择理由是反应物是固体和液体；收集装置为C，判断CO2已收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。用高锰酸钾制取O2，发生装置应选A，还需做的一点改动是试管口要塞棉花。实验室若用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2，要收集纯净的氧气应选用的装置为D。乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是D。用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是关闭弹簧夹U形管右端的压强增大使液体和隔板分离。第七单元燃料及其利用1、燃烧是指可燃物和氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。2、燃烧的三个条件可燃物空气或氧气温度达到可燃物的着火点。着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度，可燃物一定，着火点就一定，不能改变。3、灭火的原理和方法（1）、破坏燃烧的原理，就达到灭火的目的。（2）、具体的原理和方法（燃烧有三个条件，一一破坏它们就是灭火的三个方法）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离开来隔绝空气或氧气使温度达到着火点以下。4、若你遇到下列情景时，你将采取什么灭火的方法（1）炒菜时，锅里的油起火。盖上锅盖或往锅里倒入青菜。（2）做实验时，酒精从灯内溢出起火。用湿抹布盖灭。（3）某幼儿园里，蚊香刚刚引燃了蚊帐。用水浇灭。（4）家里，发现电器着火。切断电源，用灭火器。（5）在磨基山踏青游玩，突发山火，消防队员没来之前，你可以采取哪些措施灭火用湿树枝扑打、找附近的水源。5、灭火器分为三种泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器。6、我校使用的是干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（碳酸氢钠）来达到灭火目的的。7、液态二氧化碳灭火器性能最好，适合扑灭档案图书精密仪器等处火灾，手要放在木柄上。8、易燃物和易爆物（1）、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸。物理性爆炸是指压力容器内气压过大，超过了该容器的最大耐压限度，引起的爆炸现象。如气球、高压锅、锅炉等容器的爆炸，属物理变化。化学性爆炸是指可燃物在有限的空间内，发生急速的燃烧，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸。如鞭炮、炮弹爆炸，属化学变化。9、化石燃料是对煤、石油、天然气的总称。化石燃料是古代的遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料不可再生。10、煤是复杂的混合物，主要含有C元素，还含有H元素和少量的氮、硫、氧等元素。将煤干馏（隔绝空气加强热）可以得到焦炭、煤焦油、煤气。（化学变化）11、原油是一种粘稠状状的液体，石油主要含C和H两种元素。炼制石油时，是利用各种物质的沸点不同，而一一分离出来，属物理变化。12、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。13、家里液化气、煤气、天然气等燃气泄漏，先要关闭阀门，再开窗通风。切忌开灯照明、打开打火机查找泄漏部位。14、天然气、沼气、瓦斯主要成分是甲烷演示实验室制取甲烷药品乙酸钠、碱石灰（氢氧化钠氧化钙）装置固固加热装置收集难溶于水排水法；密度比空气小向上排空气法验纯收集一试管甲烷气体，移近火焰，听到轻微的爆鸣声，表明气体纯净。检验在甲烷气体火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到水珠，则甲烷中一定含有H元素；迅速倒转烧杯，立即注入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，则甲烷一定含有C元素。甲烷化学式为CH4，其燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O。15、化学反应中的能量变化（1）、放热反应（1）燃烧类型如一氧化碳燃烧，化学方程式2COO22CO2。（2）非燃烧类型如镁条与稀盐酸反应，方程式MG2HCLMGCL2H2。（2）、吸热反应如碳还原二氧化碳，化学方程式CCO22CO。16、通过化学反应中伴随的能量变化，可以冶炼金属、发电、烧制陶瓷、发射火箭。17、使燃料充分燃烧需要考虑两点一是有足够多的空气二是燃料与空气有足够大的接触面积。18、煤燃烧生成的SO2、NO2等气体会形成酸雨。19、填写书上表格。记住酸雨会腐蚀金属、森林、桥梁等物品。20、汽车尾气主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘。（2）减少汽车尾气污染的措施1、改进发动机的燃烧方式；2、使用催化净化装置；3、使用使用无铅汽油；4、加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。21、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染，主要有以下原因（1）燃料中的一些杂质如S等燃烧，产生空气污染物如SO2等；（2）燃料燃烧不充分，产生CO；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。22、乙醇俗名酒精；化学式C2H5OH，高粱、玉米、薯类粮食作物经发酵、蒸馏，得到乙醇。乙醇属于可再生能源。具有可燃性，化学方程式C2H5OH3O23H2O2CO2。因酒精含有C元素，故燃烧产生CO2气体。使用乙醇不能减缓温室效应23、车用乙醇汽油一般，乙醇和汽油兑制时体积比为19。好处1、节省石油资源；2、减少汽车尾气的污染；3、促进农业生产，增加农民收入。24、氢气最洁净的燃料三大优点1、来源广泛；2、热值高；3、燃烧产物是水，对环境无污染。25、新能源（1）“西气东输”的气指的是天然气。（2）太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能，这些能源前景较好，且都可以转化成电能。历年考题训练1、同一个世界同一个梦想北京奥运会口号，就要在2008年的8月8日，在全世界一起唱响；（1）如图，奥运会五环中A