高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应教学课件新人教版必修1.ppt

氧化还原反应，一、氧化还原反应的特征和本质，本质：外在表现，电子转移(得与失或抵消)，内因，特征：反应前后元素的价态变化，判断依据，1， 属于氧化还原反应的是() (2)复分解反应？(3)简单物质产生的化学结合反应和分解反应，思维1:简单物质的反应一定是氧化还原反应吗？3O2=2O3，思考2:没有基本物质的组合反应或没有基本物质生成的分解反应必须是非氧化还原反应吗？SO2 H2O2=H2SO4，NH4NO3=N2O 2H2O，2。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系必须是氧化还原反应，必须是非氧化还原反应，必须是氧化还原反应，3。氧化还原反应的几个概念，1。几对关系：还原剂：上升，失去，氧气，氧气氧化剂：下降，获得，返回，返回，记忆方法：上升，失去氧气，下降，返回，如果使用该剂，反之亦然。(1)双线桥接法：(1)箭头必须从反应物指向产品，两端对准同一元素。(2)在“桥”上标出电子的“增益”和“损耗”,电子总数相等。(3)箭头的方向不代表电子转移的方向，而仅表示电子转移前后的变化。(1)箭头必须从还原剂(电子损失)指向氧化剂(电子增益)，箭头两端必须与电子增益和电子损失元素对齐。Cu 4HNO3(浓缩)=Cu2 NO3 2 NO22H2O，(2)单线电桥法：2E-，和(2)箭头方向指示电子转移的方向，因此没有必要指示电子的“增益”和“损耗”。Cu 4HNO3(浓缩)=Cu220 NO32H2O，MnO24HCl(浓缩)=MnCl 2 Cl22H2O，(1)盐酸显示以下性质：(2)氧化剂与还原剂的量之比；(3)如果4摩尔盐酸参与反应，可以生成氯气；(4)如果4摩尔氯化氢被氧化，会产生氯气；(5)如果用含有4摩尔溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会生成二氧化氯；根据氧化还原反应的分析，得到5e-、5e-、5-1-10，在归一化反应中，同一元素的33，360个价态在不同价态之间反应，元素的价态只有接近而没有交叉。5e-，5: 1，氧化还原反应分析，2 na2o2 H2O=4 NaOH Co2，-2，-1，0，na2o2，Na2O 2，O2，NaOH，歧化反应：同一物质、同一元素和同一价态的氧化还原反应，属于自身的氧化还原反应之一，氧化还原反应分析，5，氧化还原1。氧化：通过氧化剂获得的电子的性质(还原价);如果获得电子的能力更强，这就叫做氧化。2.还原性：还原剂失去电子的特性(价态增加)；失去电子的能力越强，还原性就越强。氧化性和还原性的相对强度是指获得和失去电子的能力，与获得和失去电子的数量无关。2.剂量定律：高氧气价格、低价格和中间价格两端变化。判断微粒的氧化性和还原性，认为3:在下面的微粒中，只有氧化性是_ _ _ _ _ _，只有还原性是_ _ _ _ _ _，氧化性和还原性都是_ _ _ _ _ _。 Cl2 Fe3 al F2 Fe2 S2-高锰酸钾 h，从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性和还原性，(2)非金属单质一般既有氧化又有还原(F2除外)。氧化主要是Cl2、Br2、O2和S，而还原主要是H2、碳和硅。概述： ， ， ，氧化和还原。例如，已知：将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体中，产生黄绿色气体；(2)将实验(1)中产生的少量气体引入氯化铁溶液中，溶液变黄；(3)将实验(2)中产生的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变成蓝色。从以上实验可以看出，MnO4-，Cl2，Fe3和I2有强氧化和弱氧化，颗粒间氧化还原强弱对比，MnO4- Cl2 Fe3 I2，氧化剂还原剂还原产物氧化产物，氧化：氧化剂氧化产物，还原：还原剂还原产物，v，氧化还原。MnO 4- Cl2 Fe3 I2变体训练1如果Fe2、C1-和I-在某一溶液中共存，要加入的试剂是()A.Cl2B .高锰酸钾4 .氯化铁3 . I2。第五，与颗粒之间的氧化和还原相比，已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2，并且Co2O3、Cl2、氯化铁3和I2的氧化依次减弱。在水溶液中不太可能发生下列反应。Cl2 FeI2=FeCl2 I2C。co2o 3 6 HCl=2cocl 2 Cl23h2od . 2fe 3 2I=2fe 2 I2；五.氧化和还原的比较，颗粒之间氧化和还原强度的比较；2.与反应所需条件的比较。一般来说，在一组反应中，反应条件越简单，相应反应物的氧化或还原越强烈。氧化剂的氧化能力可以从反应条件看出：高锰酸钾二氧化锰氧气、5。实施例2，颗粒之间氧化和还原的比较，以及颗粒之间氧化和还原的比较。物质的氧化和还原强度不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度和反应温度有关。以下组分：铜和硝酸溶液铜和三氯化铁溶液锌和硫酸溶液铁和盐酸溶液。由于铜和HNO 3溶液的浓度不同，会发生不同的氧化还原反应()。bcd。与颗粒间的氧化还原强度相比，氧化还原强度逐渐减弱，氧化逐渐增强，氧化Cl2、Br2、I2、S，可还原的C1-、Br-、I-、S2-、氧化剂的氧化性越强，相应的还原态的还原性越弱，颗粒间可氧化还原强度的测定，氧化性越弱，还原性越强，第五，氧化性和还原性。【变体训练3】如何证明Cl2的氧化性？(1)基本物质之间的置换反应：H2S Cl2=S 2HCl(或可溶性硫化物)，最高价含氧酸的酸度：气态氢化物氯化氢硫酸的稳定性：氯化氢2S，(5)电解池中阴离子的放电顺序：S2-氯-，(2)分别与铁的反应：2fe3cl2=2fecl3铁硫=铁硫(条件：加热)，判断颗粒间氧化还原强度，(3) H2 Cl2=2盐酸；H2 S=H2S(强度)，从化学反应的观点来看，(4