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文档简介

化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,第2课时影响化学平衡的条件,学习目标,1.了解化学平衡状态移动的含义；2.理解外界条件改变对化学平衡的影响（重点）；3.了解勒夏特列原理，学会用勒夏特列原理判断平衡移动方向。,一、化学平衡的移动,1.含义：当一个反应达到平衡后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡状态。,2.实质：改变条件后（1）V（正）V（逆）（2）各组分的百分含量发生改变,规律方法：1.化学平衡移动的根本原因：V（正）V（逆）2.化学平衡移动方向的判断：若外界条件改变引起V（正）V（逆）时，化学平衡正向移动，否则，逆向移动。但是，虽然正逆反应速率都改变，仍保持相等时，化学平衡不移动，各组分含量不发生改变。,二、影响化学平衡的条件,1）实验探究(见课本P26),1、浓度对化学平衡的影响,2）结论其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动.,3）图像：浓度对平衡影响的v-t图1,0,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,图2,减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度，平衡向正反应移动,生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率,2、压强对化学平衡的影响,1）结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,t时间,2）图像,对方程式aA+bB=cC+dD（A、B、C、D均为气体，且a+bc+d)而言：,增大压强，平衡正向移动,减小压强，平衡逆向移动,讨论？=,如果a+bc+d,图像有什么区别？a+b=c+d,图像如何画？,增大压强，平衡不向移动,规律方法：,1.只涉及固体、液体的反应，压强的影响及其微弱，一般不考虑。2.在容积不变的密闭容器中，向已达平衡的反应体系中充入与体系任何物质都不反应的气体，平衡不移动。,3、温度对化学平衡的影响,3）图像：,2）结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。,1）实验（课本28页）,0,0,t时间,升高温度，平衡逆向移动,降低温度，平衡正向移动,t时间,1)结论：催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,催化剂的影响,催化剂能缩短平衡到达的时间,4、催化剂,2）图像,三、平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体
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