化学苏教-必修二-微粒之间的相互作用力.ppt

微粒之间的相互作用力,离子键,一、化学键,1、定义我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,2、分类,离子键,共价键,金属键,（一）离子键,Na和Cl2的反应,带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键。,阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物(含有离子键)。,2、成键微粒：,阴离子、阳离子,3、成键实质：,静电作用(静电引力和斥力),4、成键结果：,体系能量降低，放出能量，形成稳定的离子化合物,1、定义,1、在氯化钠中，Na+和Cl间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间、原子核与电子之间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,离子键存在于,所有碱（氨水例外）,大多数盐,金属氧化物,IA、IIA金属和VIA、VIIA非金属化合形成的化合物,离子化合物的范围,下列物质中含有离子键的是(),1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH4,2、3、5、7、8,试一试：,思考与交流：,（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。,(1)AlCl3、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。,下列说法正确的是（）A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C、仅非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,、原子的电子式：,二、电子式,概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示粒子的最外层电子的式子。,阴离子的电子式,、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H+,、离子化合物的电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：,、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.,共价键,第二课时,（一）共价键,思考：为什么稀有气体是单原子分子？而氢分子、氯分子是双原子分子？,Cl2,H2,共用电子对,1、定义,原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。,2、成键微粒：,原子,3、成键作用：,静电作用(形成共用电子对),4、共价键形成条件：一般，同种或不同种非金属元素的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定结构，则原子间易通过共用电子对形成共价键，使最外层电子都达到稳定结构。,共价键存在于,非金属单质（稀有气体例外）,部分离子化合物（碱、含氧酸盐、金属过氧化物、铵盐）,共价化合物,非金属元素之间形成的化合物,少量盐,特殊：AlCl3、BeCl2,讨论：只有非金属间才能形成共价键？,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子阴离子,原子原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,可能存在离子化合物中,Review,原子间仅通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物(仅含有共价键)。,（二）共价化合物,请判断NaOH属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析此化合物中的成键情况？,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,5、氦气分子中存在共价键。,认识共价化合物,判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即等于8减去最外层的电子数）,共用电子对对数的计算方法,请用电子式表示氯化氢、水、二氧化碳分子,共价化合物的表示方法,（1）电子式：,用电子式表示共价化合物的书写要求：,1.每个原子均应达到稳定的结构,2.不加中括号，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,练一练,下列物质的电子式正确的是（）,（A）ClCl,(C),（B）H+O2-H+,NN,（D）,C、D,2、下列分子的电子式书写正确的是（）,C,请用电子式表示出下列物质：HClCl2H2NH3,请用电子式表示出下列物质：N2H2SCH4CO2,写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,离子化合物,离子化合物,在原子之间用一条短线“”表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。,（2）结构式：,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,1、化学键：使离子相结合或原子相结合的强作用力叫化学键。,三、化学键与化学反应,化学键,离子键,金属键,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。,带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,例：H2和Cl2生成HCl,氢原子,氯原子,第一步:,新键形成,生成HCl分子,2,2,2,2、从化学键看化学反应的实质：,第二步:,实质：就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,化学反应的过程：,思考讨论：,是不是所有的物质中都有化学键？,【结论】不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。,化学反应与化学键的关系,反应物,生成物,旧化学键断裂,新化学键形成,吸收能量,释放能量,1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵B干冰气化C食盐溶于水D氯化氢溶于水,B,练一练,2、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰,CD,分子间作用力和氢键,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,一、分子间作用力,（1）存在：分子间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化,练习1、比较下列物质的沸点高低HClHBrHI,【问题解决】,【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。,1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？,【问题解决】,【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。,2.干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？,CH4SiH4GeH4SnH4,NH3PH3AsH3SbH3,H2OH2SH2SeH2Te,HFHClHBrHI,沸点如何变化？,二、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.强弱:比化学键弱而比范德华力强,3.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,周末作业,二、做作业本上,1、用电子式来表示氯化镁、氯化钾两种化合物2、课本P173、4、53、“课课练”离子键4、5、7共价键3、5、6分子间作用力1、2、4