福建省三明市第一中学2020学年高二化学下学期期中试题

福建省三明市第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列各项中表达正确的是A. 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C. 二氧化碳电子式D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是2.下列说法正确的是A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. 键就是单键，键就是双键C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D. 分子中含键，而分子中含键3下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH4 4下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 AK Na Li BNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+F DClFF5下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2 6下列关于金属及金属键的说法正确的是 A金属键具有方向性与饱和性B金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7关于氢键，下列说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列说法错误的是A6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则B21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理C碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理Dp轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4学科10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏11下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是ACH4C2H6C3H8C4H10 BCBr4CI4CCl4CF4CMgOH2OO2H2 DH2SeH2SH2O12 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 A B C D13.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl214向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXY后者B前者S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl25.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题（50分）26(4分)在下列物质中：NaOH、 Na2S、 (NH4)2S、 Na2O2只含有离子键的离子化合物是 ；含离子键、极性键和配位键的化合物是 ；含有非极性键的离子晶体是 ；含有极性键的离子晶体是 。27（4分）在下列物质中：CCl4 CH2=CH2 C2H2 NH3 NH4+ BF3 P4 H2O SO2 CO2(1) 呈正四面体的是 。 (2) 中心原子轨道为sp2杂化的是 。(3) 所有原子共线的是 。 (4) 含有极性键的非极性分子是 。 28（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为nsn npn+1，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的阴离子比E的阳离子电子层少一层，D和E可形成化合物E2D。F是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的F元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。F单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。请回答下列问题：（1）A、E两种元素符号依次为 、 ；（2）CA3中心原子的杂化形式为_，分子构型为_，键角为_。(3) B2A2中心B原子的杂化形式为_，分子构型为_，其分子中所含键和键个数比为_。(4)上述元素中，E元素的原子结构示意图为 ；D元素的价电子排布式为 ；（5）E(BD)5晶体属于 （填晶体类型），已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 。XYX=YXYBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.7（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ _ (填“无”或“有”) 颜色。29.（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（2）X射线衍射测定等发现，中存在离子离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（3）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示,与K紧邻的O个数为_。（4）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。30. （10分）.第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（3）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（4）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有 。（5）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号）。a氯化铯 b氯化钠 c石英 d金刚石（6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。31(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。 化学参考答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.B 25,D26（每空1分，共4分） 27（每空1分，共4分）(1) (2) (3) (4) 28（14分）(1) H 、 K（2分） （2）sp3杂化，三角锥形， 107.3(3) sp杂化，直线形， 3 : 2 （4）略 2s22p4（5）分子晶体 CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJmol-1)比N2中断裂第一个键消耗的能量(523.3 kJmol-1)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼（2分，数据1分，只说明或答到两者断裂第一个键所需能量CO比N2小给1分） （6）有 （其余各1分）29. （10分）（1）N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（2分）（2）V形；（2分）（3）12；（4）体心；棱心 （其余各1分）30. （10分） (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（2分