甘肃省高台县2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

甘肃省高台县2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1.下列化学用语表达正确的是（ ） A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BNaCl的电子式： C. N2的结构式： :NN: DCO2的分子模型示意图：2.下列分子或离子中都存在着配位键的是（ ） ANH3、H2O BNH4+ 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3)42+、PCl33.根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是() ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H44三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是： ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高5.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ） A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 6下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） ACOOH B CCH3CH2OH DCF2 7.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( ) A.分子中存在极性键 B.直线形结构，两个XY键的夹角为180 C.分子中存在离子键 D.非直线形结构，两个XY键的夹角小于1808.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr9.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：（ ） A. NH3、CO、C10H8 BPCl3、C60、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O210. 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：（ ） A8 B6 C4 D2 11. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 12. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形13.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（ ） AH2O、H2S、H2Se、H2Te BC(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I214.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子15.下列事实与氢键有关的是（ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀16下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( ) A丙烯分子有2个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+； C干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 D在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+18.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A第四周期第A族 B第五周期第A族 C第五周期第A族 D第四周期第A族19.下列叙述中正确的是（ ） A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C由分子组成的物质其熔点一般较低 D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键20.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷 A B C D21.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155 A.1940 kJ.mol1 B.+1940 kJ.mol1 C.485 kJ. mol1 D.+485 kJ.mol122 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 C第一电离能Y可能大于X D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX23.科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是（ ） A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体 C a和b的分子极性相同 D a和b的空间构型都是四面体24最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A该晶体类型是原子晶体 B晶体的空间最小环共有12个原子构成 C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 25已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A. B C D二、非选择题（共50分） 26.（10分） 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性 x 来表示。若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： _x (N)_， _x (Mg)_。（2） 根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。（3） 某有机化合物结构中含SCl键，其共用电子对偏向_（写原子名称）。（4） 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预测周期表中， x 值最小的元素位于_周期_族。（放射性元素除外）(6)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)A B C D E27.(10分) Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) As的核外电子排布式为 (2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中铝原子与氯原子的成键类型是 , (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 ，N、Al、N之间的夹角是 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。(4) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 (5)右图分别是二氧化硅和晶体硅的空间结构模型，它们都是三维的空间网状结构，根据它们的结构特点，可知二氧化硅中最小的环为 元环，1mol晶体Si中有 个硅硅共价键。28.（14分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。铁元素位于周期表中第 周期 族 区 ，Fe3+的价电子排布图为 ，检验Fe3+可在溶液中加入 ，若溶液出现血红色说明含有Fe3+；铁的两种晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，体心立方和面心立方晶胞中铁原子配位数之比是 。 体心立方 面心立方(2)假设体心立方晶胞的铁原子半径为rnm，晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，铁的相对原子质量为c, 则该晶胞的空间利用率是 ，体心立方晶胞的密度是 g/cm3 （写出表达式） （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是 ； 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，Fe(CN)64-的空间构型为 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 ； （4） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；29. （16分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填元素符号)； (2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）； (3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型是 ，碳原子个数和共价键个数的比值是 ；