湖南省株洲市茶陵三中2020学年高二化学上学期期中试题（高考）

湖南省株洲市茶陵三中2020学年高二化学上学期期中试题（高考）分值 100分 时量 90分钟相对原子质量：C :12 H: 1 O :16一、选择题 （ 316 = 48分 ）1. 反应A(g)3B(g) 2C(g)，H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A51.9 kJ B 26.0 kJ C467.3 kJ D 155.8 kJ3如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是 ()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol15、已知S(s)=S(g)，H1，S(g)O2(g)=SO2(g)，H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为 （）AS(s)O2(g)=SO2(g)，HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)，HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)，HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量6、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为（）A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol17. 肼（N2H4）为高能燃料，有关化学反应与能量变化如图，已知键能数据（KJ/mol）如下：NN 942 、O=O 500、N-N 154 则断裂1mol N-H键需要的能量为： （ ）A.194 B.391 C. 516 D. 658 8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)9. 在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5 mol，则B的反应速率是 （ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)10. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 （ ）A. 2500 B. 410-4 C. 100 D. 210-211. 可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)，H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 ( ) A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化12.下列说法中正确的是 ()ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 ()A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H= -1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）15在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 ()A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大16等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)，H0，下列叙述正确的是 ()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动二、非选择题（每空2分）17.(6分) T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度18（共6分）2ABC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)19（11分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ (2)（3分）该反应的H_0，其判断理由是 。(3)实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。A0.35molL B0.4molL1 C0.7molL1 D0.8molL1(4)若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应_。A等于86% B等于50% C小于50% D介于50%86%之间20（共14分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。21.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）（4分）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）（4分）PCl5分解成PCl3