湖北省孝感市七校教学联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题

湖北省孝感市七校教学联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题试卷说明：1. 本试卷命题范围是人教版高中化学选修4、选修3的内容；2. 试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请考生仔细阅 读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；3. 本卷满分100分，考试时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题）1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1.下列叙述中，正确的是（ ） A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。 C.晶体、非晶体具有固定的熔点。 D.具有各向异性的固体一定是晶体。2若n=3，以下能级符号错误的是 （ ） An p Bn d Cn f Dn s 3对于反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应速率最快的 （ ） Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.01mol/(Ls) Cv(B)0.60 mol/(Lmin) Dv(C)1.00 mol/(Lmin)4下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）AC(s) +O2(g) = CO2(g) H+110.5 kJ/molBCH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O（l） H-890.31 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol5. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性：NaOHMg(OH)2MgAlC电负性：NaMgAl D第一电离能：NaMgAl6.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） AHNO2 BH2SO3 CHIO4 DHClO7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 CH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8 下列微粒能促进水的电离的是 （ ） AH3O+ BNH4+ CNO3 DOH9下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. Cl2 和 KCl BSiO2 和 CO2 CCH4 和 H2O DKCl 和 HCl10下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） 金刚石 氯化钠 干冰 汞 A B C D11.可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ） A.P1P2 ，n 3 B.P1P2 ，n 3 C.P1P2 ，n 3 D.P1P2 ，n 312在由水电离出来的c (H+）=11013molL-1 溶液中，下列离子可能大量 共存的是（ ）科 ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、Na+ 、SO42-、MnO4- CK+、Mg2+、NO3-、SO42- DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-13.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池 的是（ ）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn 电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO414. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在 固态时为原子晶体的是（ ） A.6和8 B.20和17 C.14和8 D.6和1615. 在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） Bc（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） Cc（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） Dc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）16已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共5大题，共52分）17(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式_。(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_。(4)根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为_。(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(任写1种)。18.（8分） （1）25时,M(OH)2的Ksp=4.010-12 ，则此饱和溶液中的c(H+)为 。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始时c （CO） 2 mol/L，c(H2O)= 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡 时c（H2）为 ；K值为 。19 （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原 子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分 子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每 个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。 （1）)A、C形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因 为_。 （2）)比较E、F的第一电离能：EF 。（选填“”或“”） （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示： 该晶体的类型属于(选填(分子晶体、原子晶体、 离子晶体或金属晶体),该晶体中B原子的杂化形 式 。 （4）)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F（OH)4生成，则 F（OH)4中存在。（填序号）) a.共价键b.非极性键c.配位健d.键e.键20. （12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式是： ；在X极附近观察到的现象是： 。 Y电极上的电极反应式是： 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ； Y电极的电极反应式是 。（不考虑杂质反应） （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是 。21（8分）某研究性学习小组用0.20 mol/L的标准NaOH溶液滴 定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填偏 大、偏小或无影响) 。（2） 判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分 钟不变色。2020学年度下学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678DCABBDCB910111213141516CBCCBCDD二、填空题17.(14分，每空2分) （1）4S24P1 （2）d N2 NO+(C22- 或 CN- 等其它合理答案也可以) （3）CH4 （4）正四面体形 （5）(等其它合理答案也可以) 18. (8分，每空2分） （1）5*10-11molL-1 (2)Fe2O3 (3)1.2molL-