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宜昌市一中2020年春季学期期中考试高二年级化学试题时间:90分钟 满分:100分相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(共43分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。1-14题每题2分,15-19题每题3分,共43分。)1. 下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2. 硅被誉为无机非金属材料的主角,下列材料与硅无关的是A分子筛B硅橡胶C计算机芯片D砷化镓半导体3. 下列说法正确的是AH、D、T互称为同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源4. 我国第一个具有知识产权的、用于治疗原发性肝癌的单抗导向药物碘131I美妥昔单抗,最近正式在上海、广州两家医疗机构投入临床使用,用于晚期原发性肝癌治疗。下列关于碘131I说法正确的是A131I是一种新元素 B131I的摩尔质量为131gC该种原子构成的分子的相对分子质量约为262D该原子中,质子数与中子数之差为785. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl36. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AlAl2O3Al(OH)3 FeFeCl2Fe(OH)2 SSO3H2SO4 N2NONO2 A B C D7. 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应:3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO329. 以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获得2020年诺贝尔化学奖。准晶体原子井然排列有序,但不具备普通晶体的长程平移对称性,而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法不正确的是A石墨是原子晶体,0.12g石墨中约含6.021021个碳原子B与类似普通晶体比较,准晶体延展性较低C与类似普通晶体比较,准晶体密度较小D普通玻璃属于非晶体,其成份中存在共价键10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl11. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH2H2O。已知液态N2O4也会发生自离解:N2O4(l)NONO3。以下关于N2O4的叙述正确的是A若以液态N2O4为溶剂,用NOCl滴定NaNO3,该滴定反应可以表示为:NOClNaNO3NaClN2O4B在25温度下,液态N2O4中c(NO)与c(NO3)的乘积一定等于110-14C自离解的存在,说明N2O4是离子化合物DCu与N2O4反应制备无水Cu(NO3)2,同时生成NO,在该反应中N2O4表现出酸性的氧化性12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,VL SO3含有的硫原子数为B常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DP4是正四面体结构,1 mol P4中,共含有6 NA个共价键13. 下列有关实验的叙述中,正确的是A用氨水能鉴别Al(OH)3、AgCl、CuSO4三种固体B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C除去CO2中少量的SO2,可先将混合气体通入酸性KMnO4溶液,再通过碱石灰干燥D淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固体生成,说明淀粉没有水解14. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A6:1B3:1C2:1D1:215. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干摩尔,这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为(已知:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O,NONO22NaOH2NaNO2H2O)A4:1B2:1C 1:1D1:3 16. 一定量的铁与浓硫酸在加热的条件下反应,铁完全溶解,并产生大量的气体X,同时得到溶液Y。下列说法中不正确的是A溶液Y中可能含有Fe2和Fe3B用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定溶液Y,能求出溶液中Fe2的物质的量浓度,该过程不需要使用其它的试剂做指示剂C用KSCN溶液和H2O2就可以确定溶液中金属阳离子的成分D将产生的气体干燥后通过灼热的CuO固体,可能生成能使无水CuSO4变蓝的物质17. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,生成标准情况下的NO气体1.12 L,再后反应溶液中加入1 mol/L NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是A450mL B500mL C400mL D550mL18. 某短周期元素形成的固体单质A及化合物之间的转化关系如图所示(某些产物和反应条件已略去),B和C的相对分子质量为45。下列说法中正确的是A常温常压时,B可能为固体BA的氢化物的水溶液中一定不存在氢键C若常温常压下,B为气体,则B为极性分子,C为非极性分子D400时,0.1mol B与0.05 O2充分反应,生成0.01 mol C19. 室温时,在容积为 a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为 c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是Aa=4b3c Ba=4bc Ca:b=4:1 Da:b=4:3第卷(共57分)20. (12分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:实验室制取氨气的化学方程式是 ,氨催化氧化的化学方程式为 。工业合成氨气的反应是放热反应,其化学方程式为 ,为了提高NH3的产率,可采取的措施为(答2项) 、 。该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。 请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。实验过程中,除了生成无色气体之外,还能观察到的实验现象是_。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见 。工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:NOx+NH3N2+H2O,使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L,跟3.4 L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO2与NO的体积比约为_。 21. (15分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:CCl4是一种重要的有机溶剂,该分子的空间构型是_,电子式为:_写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):整个过程中的还原剂是 。为了验证卤素元素单质氧化性的强弱,以及卤族元素单质及化合物的性质,有同学设计了如下实验装置(夹持装置已略去,气密性已检查)实验步骤打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;当B和C中的溶液都变成黄色时,夹紧弹簧夹;当B中的溶液变成棕红时,关闭活塞a写出A中发生的化学反应方程式_当1 mol氯酸钾完全反应时,转移的电子的物质的量为_。实验结束后,往B中的溶液通入少量乙烯,棕红色褪去,并在溶液的底部出现油状液滴。写出棕红色褪色的的化学反应方程式_,该反应的反应类型是_。如果将C中的溶液滴加到D中,并取下D,充分振荡。甲、乙两同学分别对实验现象做了预测:甲同学:D中溶液变成蓝色乙同学:D中溶液先变蓝,后褪色丙同学通过对实验现象的观察和分析,指出甲、乙两同学中只有一个同学对实验现象的预测是正确的。_(填“甲”或“乙”)同学预测合理。丙同学得出该结论的实验现象和理由是_22. (13分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O中装浓硝酸的玻璃仪器的名称是_。实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中乘放的药品依次是 、 装置中发生反应的化学方程式是 。装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品。反应开始后,在、中都看到了红棕色气体,因此有人认为浓、稀硝酸都能将NO氧化。该同学的结论_(填“一定”或“不一定”)正确。如果正确,说明理由,如果不一定正确,从以上提供的药品中选择实验中需要的药品。_如在中放入2.4 g红热的碳,并加热。将产生的气体仍在以上装置中发生化学反应,各装置中所盛装试剂如下表所示:装置试剂10mL 0.0020 mol/L Ca(OH)2足量NaOH溶液10mL 2.0molL1 Ba(OH)2下列判断正确的是_A仅中生成白色沉淀B、中都生成白色沉淀C理论上向中通入4.5L相同条件下的氧气,可以让水充满整个集气瓶,但实际需要的氧气体积比这个数值大23. (8分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为l2,元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为 ,每反应lmol的A转移的电子数为 mol;(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、填人下列方框中: (4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。24. (9分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:NaClO34HCl2ClO2Cl2NaCl2H2O方法二:2NaClO3H2O 2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是 。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水中的ClO2含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中的ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时,ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定;2 Na2S2O3I2Na2S4O6NaI请写出pH2 .0时ClO2与I反应的离子方程式 。请完成
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