湖北省宜昌市一中2020学年高二化学春季学期期中考试（无答案）

宜昌市一中2020年春季学期期中考试高二年级化学试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（共43分）一、选择题(每小题只有一个正确答案。1-14题每题2分，15-19题每题3分，共43分。)1. 下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列材料与硅无关的是A分子筛B硅橡胶C计算机芯片D砷化镓半导体3. 下列说法正确的是AH、D、T互称为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源4. 我国第一个具有知识产权的、用于治疗原发性肝癌的单抗导向药物碘131I美妥昔单抗，最近正式在上海、广州两家医疗机构投入临床使用，用于晚期原发性肝癌治疗。下列关于碘131I说法正确的是A131I是一种新元素 B131I的摩尔质量为131gC该种原子构成的分子的相对分子质量约为262D该原子中，质子数与中子数之差为785. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl36. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AlAl2O3Al(OH)3 FeFeCl2Fe(OH)2 SSO3H2SO4 N2NONO2 A B C D7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO329. 以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获得2020年诺贝尔化学奖。准晶体原子井然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是A石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含6.021021个碳原子B与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C与类似普通晶体比较，准晶体密度较小D普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl11. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH2H2O。已知液态N2O4也会发生自离解：N2O4(l)NONO3。以下关于N2O4的叙述正确的是A若以液态N2O4为溶剂，用NOCl滴定NaNO3，该滴定反应可以表示为：NOClNaNO3NaClN2O4B在25温度下，液态N2O4中c(NO)与c(NO3)的乘积一定等于110-14C自离解的存在，说明N2O4是离子化合物DCu与N2O4反应制备无水Cu(NO3)2，同时生成NO，在该反应中N2O4表现出酸性的氧化性12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，VL SO3含有的硫原子数为B常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DP4是正四面体结构，1 mol P4中，共含有6 NA个共价键13. 下列有关实验的叙述中，正确的是A用氨水能鉴别Al(OH)3、AgCl、CuSO4三种固体B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C除去CO2中少量的SO2，可先将混合气体通入酸性KMnO4溶液，再通过碱石灰干燥D淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解14. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A6：1B3：1C2：1D1：215. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（已知：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O）A4:1B2:1C 1:1D1:3 16. 一定量的铁与浓硫酸在加热的条件下反应，铁完全溶解，并产生大量的气体X，同时得到溶液Y。下列说法中不正确的是A溶液Y中可能含有Fe2和Fe3B用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定溶液Y，能求出溶液中Fe2的物质的量浓度，该过程不需要使用其它的试剂做指示剂C用KSCN溶液和H2O2就可以确定溶液中金属阳离子的成分D将产生的气体干燥后通过灼热的CuO固体，可能生成能使无水CuSO4变蓝的物质17. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，生成标准情况下的NO气体1.12 L，再后反应溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A450mL B500mL C400mL D550mL18. 某短周期元素形成的固体单质A及化合物之间的转化关系如图所示（某些产物和反应条件已略去），B和C的相对分子质量为45。下列说法中正确的是A常温常压时，B可能为固体BA的氢化物的水溶液中一定不存在氢键C若常温常压下，B为气体，则B为极性分子，C为非极性分子D400时，0.1mol B与0.05 O2充分反应，生成0.01 mol C19. 室温时，在容积为 a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是Aa=4b3c Ba=4bc Ca:b=4:1 Da:b=4:3第卷（共57分）20. （12分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：实验室制取氨气的化学方程式是 ，氨催化氧化的化学方程式为 。工业合成氨气的反应是放热反应，其化学方程式为 ，为了提高NH3的产率，可采取的措施为（答2项） 、 。该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。实验过程中，除了生成无色气体之外，还能观察到的实验现象是_。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比约为_。 21. （15分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：CCl4是一种重要的有机溶剂，该分子的空间构型是_，电子式为：_写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：整个过程中的还原剂是 。为了验证卤素元素单质氧化性的强弱，以及卤族元素单质及化合物的性质，有同学设计了如下实验装置（夹持装置已略去，气密性已检查）实验步骤打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当B和C中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹；当B中的溶液变成棕红时，关闭活塞a写出A中发生的化学反应方程式_当1 mol氯酸钾完全反应时，转移的电子的物质的量为_。实验结束后，往B中的溶液通入少量乙烯，棕红色褪去，并在溶液的底部出现油状液滴。写出棕红色褪色的的化学反应方程式_，该反应的反应类型是_。如果将C中的溶液滴加到D中，并取下D，充分振荡。甲、乙两同学分别对实验现象做了预测：甲同学：D中溶液变成蓝色乙同学：D中溶液先变蓝，后褪色丙同学通过对实验现象的观察和分析，指出甲、乙两同学中只有一个同学对实验现象的预测是正确的。_（填“甲”或“乙”）同学预测合理。丙同学得出该结论的实验现象和理由是_22. （13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O中装浓硝酸的玻璃仪器的名称是_。实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 、 装置中发生反应的化学方程式是 。装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品。反应开始后，在、中都看到了红棕色气体，因此有人认为浓、稀硝酸都能将NO氧化。该同学的结论_(填“一定”或“不一定”)正确。如果正确，说明理由，如果不一定正确，从以上提供的药品中选择实验中需要的药品。_如在中放入2.4 g红热的碳，并加热。将产生的气体仍在以上装置中发生化学反应，各装置中所盛装试剂如下表所示：装置试剂10mL 0.0020 mol/L Ca(OH)2足量NaOH溶液10mL 2.0molL1 Ba(OH)2下列判断正确的是_A仅中生成白色沉淀B、中都生成白色沉淀C理论上向中通入4.5L相同条件下的氧气，可以让水充满整个集气瓶，但实际需要的氧气体积比这个数值大23. （8分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、填人下列方框中： (4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。24. （9分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl2ClO2Cl2NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O 2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中的ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3I2Na2S4O6NaI请写出pH2 .0时ClO2与I反应的离子方程式 。请完成