2020版高考化学模拟试题精编7（无答案）新人教版

高考模拟试题(7)这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16na-23 ca-40cu-64ba-137文豪一个第二个三个总分1718192021222324计分第一卷(选择题共48分)第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题包含3分，共48分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.化学与人类的生活、生产和社会的可持续发展密切相关，以下说法是正确的()A.发酵粉主要含有氢氧化钠，将烘焙的糕饼做成多孔证B.天宫1中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.加快矿产资源开发促进区域经济发展D.自来水厂经常添加FeSO4和Cl2处理水，可同时达到杀菌、消毒、沉淀悬浮物积累的目的以下关于有机物的陈述是正确的()A.对乙醇、乙酸、乙酸乙酯的取代反应可以用饱和Na2CO3溶液去除乙酸乙酯中少量乙酸B.淀粉，蛋白质的完全水解产物是相互异构的甲烷和氯反应产物只有一个D.乙烯和苯可以使溴数退色，也可以因同样的原因退色以下离子方程式写得正确()A.向海带灰浸出液中添加硫酸、过氧化氢：2i- 2 h H2O 2=I2 2h2oB.将Cu片插入FeCl3溶液：Cu Fe3=Fe2 Cu2C.在Al2(SO4)3溶液中添加过量的氨：Al3 4 n H3 H2O=alo 4nh 2h2oD.在NaHSO4溶液中Ba(OH)2溶液中和：h so ba2 oh-=baso 4 850 H2O将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()A.标准条件下混合11.2 L NO和11.2 L O2后的分子数为0.75NAB.室温大气压，16 g O3中包含的电子数8NAC.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA的离子D.铝与氢氧化钠溶液反应生成1毫升氢时，传输的电子数为NA5.以下各组离子在指定条件下必须大量共存的是A.添加铝粉以生成氢的溶液：k、NH、SO、cl-B.=10-4的溶液：k，Fe3+，NO，SOC.包含1.0 mol/L Fe3+的溶液：na、Cu2+、cl-、br-D.包含1.0 mol/L CO的溶液：Mg2+、na、ClO -、NO6.含有一定程度的在内奥溶液中逐渐通过一定量的二氧化碳，充分反应后，溶液在一定条件下低温蒸发，得到结晶物质。图中显示了质量m与进入气体体积V(CO2)的关系。正确的是()A.整个过程的溶液，例如c (na c (h=c (oh-) c (co) c (HCO)B.晶体材料：a点为NaOH是。点b为Na2CO3C.c点溶液中有c (oh-)-c (co)=c (h c (h2co3)D.v2=1.344l(标准)通过机身连接时，m2=13.12g下图是周期表缩短周期的一部分。e原子的电子层数为n，最外面的电子为2n 1，下面的叙述不准确()abcdeA.c和e氢化物的热稳定性和还原性依次减弱B.a和b形成的负离子可能是AB，A2BC.ad2分子中每个原子的最外层是8电子结构D.a，d，e的峰值与氧化物相对应的水合物的酸性依次增加以下实验设计与结论一致()A.将碘倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后稳定，碘可提取为乙醇B.某种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这种气体水溶液显然是碱性的C.在无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，添加稀盐酸，使沉淀不溶解，那么原始溶液中必须存在SOD.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中充分通过Cl2后，通过充分加热Cl2去除过量的Cl2，可以得到更纯的FeCl3溶液9.常温下，在25ml 0.1 moll-1 NaOH溶液中添加一滴a mL 0.2 molL-1CH3COOH溶液，对混合溶液的判断是正确的()A.如果ph=7，则必须具有c (na )=c (ch 3c oo-)=c (oh-)=c (h)B.当a=25时：必须具有c (ch 3coo-) c (ch 3cooh)=c (na)C.当c (ch 3coo-) c (na)时，a必须大于12.5D.当c (oh-) c (h)时，a必须小于12.510.以下实验装置图与相应的说明相匹配()A.使用图1装置用铜和浓硫酸制造和收集二氧化硫气体B.使用图2装置用二氧化锰和浓盐酸制造和收集氯C.使用图3设备进行氮分数实验D.使用图4装置分离乙醇和乙酸11.以下陈述是正确的()A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液会混浊，说明Cl元素的非金属比Si元素强B.将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足够的高锰酸钾溶液，然后用浓硫酸干燥，就能得到更纯的CO2气体C.Zn与稀硫酸反应时，滴下少量CuSO4溶液，反应速度快，说明CuSO4在该反应中起催化作用D.铝热反应可以产生铁，这种反应可以在工业上多用于生产铁12.以下选项中的正确选项是()A.在25 时，ph=3的酸溶液与ph=11的NaOH溶液的体积混合后，溶液pH7B.将电解质溶液稀释到水中，使溶液的离子浓度全部降低C.从海水中电解得到金属镁的MgCl2溶液D.ph=13的溶液包括AlO，HCO，na，S2-13.电浮选絮凝法是将污水的pH值保持在5.0到6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体的工业常用污处理方法，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，在水中吸附污物，将其沉淀，起到净水作用。其原理如图所示。以下说明是正确的()A.铁电极是正极，反应式是。Fe-3e-=Fe3B.通过甲烷的石墨电极用作阴极，其反应为CH4 8oh-8e-=CO2 6h2oC.为了提高污水的传导性，可以向污水中添加适量的乙醇D.如果阴极发出44.8 L气体，理论上在相同条件下消耗甲烷为11.2 L14.基于以下热化学方程式的结论是正确的()A.已知的2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1，氢的燃烧列为241.8 kj mol-1B.已知NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.3 kJ mol-1完全中和了包含20.0 g氢氧化钠的稀溶液和稀盐酸，热量为28.65 kJC.已知C(石墨，s)=C(钻石，s) h0表示钻石比石墨更稳定D.已知的2c (s) 2 O2 (g)=2 CO2 (g) h1，2c (s) O2 (g)=2co (g) H2， h1 H2以下实验工作与实验目的或结论一致()选项实验操作实验目的或结论a在某些溶液中先滴下稀硝酸酸化，然后滴下BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液必须包含ag。b通过饱和混合气体的Na2CO3溶液从CO2中删除混合HClc制造SnCl2溶液时，首先将SnCl2溶解在适量的稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释，在试验瓶中加入少量锡颗粒保管抑制Sn2水解，防止sn2氧化成Sn4+d苯滴入溴水中振动，静置，溴水层褪色溴和苯引起附加反应16.已知可逆反应x (g) y (g) z (g)(非平面)。温度为T0时，在体积固定的密封容器中发生反应，各物质的浓度如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1，T2时反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。以下说明是正确的()A.发生反应时，每种物质的反应速度大小关系为v (x)=v (y)=2v (z)B.图a的反应平衡时，y的转化率为37.5%C.温度为T0时，反应的平衡常数为33.3D.积极反应的反应热 h0答卷文豪12345678910111213141516答案第二卷选择题(共52分)第二，必须问题(这个问题包括5个小问题，共44分)17.(11分钟)二氧化硫和氯是中学化学中常见的气体，了解两者的制造方法和性质是非常重要的课题。(1)实验室可以用多种方法制造SO2。途径: na2so 3固体与浓硫酸(约70%)反应。途径:铜和浓硫酸加热。如果要在实验室制造SO2，则在上述两种方法中选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写路径I或路径ii)更合理原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)图是用KMnO4和浓盐酸反应制造适量氯的简单装置。已知：2kmno 4 16hcl(浓度)=2kcl 2mnc L2 5cl2 8h2o设备b、c和d的作用如下：B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D_ _。(3)一名学生为了调查二氧化硫和氯的化学性质，设计了以下装置。控制弹簧夹a，b，使其通过设备a的不同气体，完成以下问题：关闭b，打开a，如果x是洋红色溶液，则a的现象是：关闭a，打开b，如果x是紫色石蕊试验品，那么a的现象如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果同时打开a，b进入的气体体积比为1: 1，x是紫色石蕊试验品，则a的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(9分钟)氨的合成是最重要的化学生产之一。(1)氨用氢在工业上可以利用“甲烷蒸汽转化制氢”，这与CH4 (g) H2O (g) co (g) 3 H2 (g)反应如下。此反应的焓变化h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知温度、压力对甲烷平衡含量的影响如下图所示。温度对相应反应的反应速度和平衡运动的影响如下。.在700，1 MPa时，1 mol CH4和1 mol H2O在1 L的密封容器中反应，平衡6分钟。此时，CH4的转换率为80%，H2表示的平均回应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了进一步提高CH4的平衡转化率，以下措施中可以达到目标的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.反应开始时的水碳比增加n (H2O)/n (CH4)。b .更有效地使用催化剂c .增加压力(3)金属铝和碱溶液反应也能产生氢，反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氨直接供给的碱性燃料电池的电池反应式为4nh 3 3 O2=2 N2 6h2o，如果电解质溶液一般使用KOH溶液，阴极电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(9分钟)。尿素是一种氮肥，溶于水的缓慢水解以产生碳酸铵， 碳酸铵溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (已知ksp (BAC O3)=5.110-9 mol2l-2，ksp (znco3)=1.410-11 mol2l-2)2.氢是一种清洁能源，氢的制造和储存是氢能源利用领域的研究热点。用电解元件CO(NH2)2的碱性溶液制造氢的装置的示意图(电解槽的隔膜仅阻止气体通过，嗯，阳极是惰性电极)。电解时，a非常_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(8分钟)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O是实验室中使用纯铁片制造硫酸亚铁晶体的重要化学试剂，如下所示。请回答以下问题：(1)生产I的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知物质a是CuSO4，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)添加少量硫酸，可以将pH控制为1 2，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在设计实验中，要确定硫酸亚铁的测定是否包含Fe3+ (Fe2+除外)，请执行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _